2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二9月月考化学试题

2017-2018学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二9月月考化学试题

宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期 高二年级10月考试卷 化学试题 命题人：丁苏 考试时间：90分钟 一．本小题只有一个正确选项（3╳16=48分）‎ ‎1. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ，能增大正反应速率的措施是 A．降低体系温度　 　 B．增大容器容积 C．移去部分SO3　 　 D．通入大量O2‎ ‎2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是 A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)‎ C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)‎ ‎3. 下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎ ‎4. 可逆反应3A(g)＋2B(g) 4 C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是 ‎ A．3v正(A)＝2v正(B) B．2v正(A)＝3v逆(B) C．4v逆(C)＝3v正(A) D．3v逆(A)＝2v逆(B)‎ ‎5. 已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） △H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎6. 20℃，反应N2O4 2NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的 A． 体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深 B．体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小 C．容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 ‎7. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 A．x＋y＞z＋m B．B的转化率一定减小 C．平衡向正反应方向移动 D．混合气体的质量一定减小 ‎8. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 ‎ C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) ‎ D．光照使氯水变质 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎9.用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H<0 的正确图像为 ‎ A ‎500℃‎ ‎100℃‎ t ‎10.在一定温度下的定容容器中，发生反应：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ‎①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol C．⑥单位时间内生成2n molC，同时消耗n mol D．⑦混合气体中C的体积分数不变 A．①②③ B．③④⑥ C．①②③⑥⑦ D．①②③⑥‎ ‎11. 在密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．25% B．50% C．75% D．80%‎ ‎12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是 A．该反应的△H>0‎ B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB D． 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 ‎ ‎13. 氨催化氧化法制硝酸原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是 A．上述反应在较高温度下才能自发进行 ‎ B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能 D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2‎ ‎14. 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(SO2)/mol ‎0.20‎ ‎0.16‎ ‎0.13‎ ‎0.11‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ 则下列说法正确的是 A. 当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)‎ C. 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 D. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 ‎15.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系说法不正确的是 A．升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 B．增大压强，W的质量分数减小 C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)‎ D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 ‎16.反应：aA(g)＋bB(g)  cC(g)＋dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是 A.图①中，若p1＞p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B.图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d C.图③中(υ/表示正反应速率，υ//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 二、填空题（共52分）‎ ‎17.（6分）对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)‎ ‎，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。‎ A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。‎ B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。‎ C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。‎ ‎18.(12分) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：‎ xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0‎ 一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v(A)＝______________________。‎ ‎(2)根据图示可确定x∶y＝________。‎ ‎(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。‎ ‎(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________；‎ 第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________________________。‎ ‎①减压　②增大A的浓度　 ③增大C的量　 ④升温⑤降温　 ⑥加催化剂 ‎(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎19.（12分）在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：‎ ‎3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。‎ ‎(1)达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K＝ 。‎ ‎(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。‎ ‎(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)当增加A的浓度，B的转化率 ；若将C分离出来，化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎20. （8分）工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.50‎ ‎③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ K3‎ ‎（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。‎ ‎21.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。‎ ‎（1） 利用CO生产乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1‎ 又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3‎ 工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：‎ ‎2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH 则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。‎ ‎（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：‎ ‎4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），‎ 下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。‎ A． 使用高效催化剂 B．降低反应温度 C.增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 ‎（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:‎ CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）‎ 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。‎ ‎①合成甲醇的反应为__ （填 “放热”或“吸热”）反应。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数图1‎ KA、KB、KC的大小关系为___ 。‎ ‎③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 ‎ L。‎ ‎④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．‎ 图2‎ 答案 ‎1.D 2D 3C 4B 5B 6C 7B 8D ‎ ‎9C 10D 11C 12D 13B 14C 15D 16C ‎17.A 增大 正向 B.减小 不 C.减小 不 ‎18.(1)0.02mol/L (2)1:2 (3)变大 ‎ ‎(4)④⑥ ④ (5)>‎ ‎19.（12分）(1)60%，L2/mol2(8.33) (2)正反应方向 ‎(3)不变 (4)增大 不变 ‎20. （8分）（1）K1●K2 > ‎ ‎（2）催化剂 将容器容积迅速压缩至2L ‎21.（14分）（1）ΔH1 -2△H3-3△H2‎ ‎（2）C ‎ ‎（3）① 放热 ② KA=KB>KC ③ 2‎ ‎④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．‎ 图2‎ ‎ ‎