2020届高考化学二轮复习专题三离子反应共存与检验含解析

2020届高考化学二轮复习专题三离子反应共存与检验含解析

专题三 离子反应、共存与检验 ‎1、下列说法正确的是( )‎ A.标准状况下，将1.12L溶于水，反应中转移0.05mol电子 B.向稀溶液中逐滴加入过量溶液，发生反应的离子方程式是=‎ C.常温下，水电离的为的溶液中，可能大量共存 D.麦芽糖溶液中:可以大量共存 ‎2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。下列说法正确的是（ ）‎ A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且 B．该混合液中一定含有：、、，可能含、‎ C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、‎ D．该混合液中一定含有：、，可能含、、‎ ‎3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )‎ A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋‎ B. 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋＋ 2H2O C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I- +O2 +2H2O = 2I2 +4OH-‎ D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O 14‎ ‎4、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.铜与稀硝酸反应：3Cu+8+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6‎ B.NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋3NO C.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：+OH-NH3↑+H2O D.FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+‎ ‎5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有 B 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 原溶液中一定有 C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中可能含 Br2‎ A．A B．B C．C D．D ‎6、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）‎ A.向溶液中加入溶液:= B.向溶液中加入过量氨水:= C.向溶液中加入铁粉:= D.向溶液中加入足量新制氯水:=‎ ‎7、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（ ）‎ A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度: ‎ B.向中加入足量的NaOH溶液并加热:‎ 14‎ C.向溶液中加入足量的NaOH溶液=‎ D.在强碱溶液中 NaCIO与反应生成=‎ ‎8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )‎ A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：、Cu2＋、、‎ B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K＋、Cl－、I－‎ C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、‎ D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、‎ ‎9、下列离子方程式书写不正确的是( ) A.将通入石灰石石浆中，当n（石灰石）:n（）＝1:2时=‎ B.和溶液反应，当，= C.将NaOH稀溶液滴溶液中，当时，=‎ ‎ D.盐酸和溶液反应，当时， =‎ ‎10、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）‎ A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 ‎=‎ B 用铁电极电解饱和食盐水 C 锅炉水垢中的 ‎=‎ 14‎ 用饱和溶液浸泡 D KCIO碱性溶液与反应制取 ‎=‎ A.A B.B C.C D.D ‎11、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 出现白色沉淀 ‎ 溶液X中一定含有 C 向无色溶液中滴加氯水和，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有、无 A.A B.B C.C D.D ‎12、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )‎ A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O C、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O 14‎ ‎13、下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )‎ 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 少量溶液 B 过量NaOH溶液 C 溶液 D 通入过量 ‎14、下列解释事实的方程式正确的是（ ）‎ A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3‎ C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓‎ D．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H＋ + Cl－+ ClO－‎ ‎15、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在）预测的现象与实际相符的是（ ）‎ 选项 ‎①‎ ‎②溶液 预测②中的现象 A 稀盐酸 立即产生白色沉淀 B 氯水 溶液立即呈黄色 C 过氧化钠 先产生白色沉淀，最终变红褐色 D 小苏打溶液 同时产生气体和沉淀 A.A B.B C.C D.D ‎16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ 14‎ A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4 + 2Cl－＝2 AgCl+‎ B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－‎ C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2+ CO2 +3H2O ＝2Al(OH)3↓+‎ D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：+Fe2++8H+ ＝Mn2++Fe3++4H2O ‎17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )‎ A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、、‎ B. ＝0.1mol/L的溶液：、、、‎ C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、、‎ D. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、、I－、‎ ‎18、下列实验的操作、现象和结论都正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 某溶液中滴加溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中含有 B 某气体在空气中燃烧 产生能使无水硫酸铜变蓝色的物质 该气体一定是 C 某溶液中加入NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色湿润试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 D 某溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A.A B.B C.C D.D ‎19、下列检验及结论一定正确的是（ ）‎ A.某溶液中先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入HNO3溶液白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的 B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色则表明待测液中一定含有Na+而不含K+‎ 14‎ C.某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有和 D.将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+‎ ‎20、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐中含 B 向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 海带灰提取液中存在I-‎ C 纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色 SO2和Cl2都有漂白性 D 铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色 硝酸将铁氧化，生成Fe3+‎ A.A B.B C.C D.D ‎21、下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ B．惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑‎ C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：‎ D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：‎ ‎22、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.中加入酸化的:=‎ B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:=‎ C.向的溶液中通0.02 mol ：=‎ 14‎ ‎: D.向和NaCl混合溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为: =‎ ‎23、下表是某同学探究溶液和铬（VI）盐溶液反应规律的实验记录，已知:（橙色）＋（黄色）＋‎ 序号 a b 现象 ‎1‎ ‎2ml溶液(pH=2)‎ ‎3滴饱和溶液（pH＝9）‎ 溶液变绿色（含）‎ ‎2‎ ‎2m 溶液2（pH＝8）‎ ‎3滴饱和溶液 溶液没有明显变化 ‎3‎ ‎2mL饱和溶液 ‎3滴溶液 溶液变黄色 ‎4‎ ‎2mL蒸馏水 ‎3滴溶液 溶液变成浅橙色 下列说法不正确的是( ) A.实验1中的绿色溶液中含有 B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 ‎24、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） ‎ A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 B.澄清的石灰水与少量的混合 ‎ C.在空气中放置后由淡黄色变为白色 D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：‎ 14‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：B 解析：A.与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，氯气不能完全反应，故1.12L 溶于水后转移的电子数少于0.05mol，A项错误；B.过量的，A要变成，转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨。按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒，可以判断B项正确；C.水电离的为的溶液，可能是酸性的，也可能是碱性的，在碱性溶液中，不能大量共存，在酸性溶液中，、和会反应，不能大量共存，C项错误；D.麦芽糖为还原性糖，具有强氧化性，不能大量共存，D项错误。‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 解析：‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 14‎ 答案：B 解析：A.向溶液和溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为:=,故A错误；B.向液中加入过量氨水离子方程式为:，故B正确C.向溶液中加入铁粉离子方程式为:=，故C错误；D.加入足量新制氯水，、都被氧化，离子方程式为=,故D错误 ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：A 解析：A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:，A正确B.向中加入足量NaOH溶液并加热的离子反应为，B错误:C.向溶液中加入足量的NaOH溶液:=，C错误；D.在强碱溶液中不可能大量存在，D错误 ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：A 解析：A．c(OH－)/c(H＋)=10-12的溶液，显酸性，、Cu2＋、、离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，故A正确；B．滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在三价铁离子，三价铁离子能够氧化碘离子，不能大量共存，故B错误；C．Fe3＋与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离的c(OH－)=10-12 mol·L−1的溶液，为酸溶液或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，故D错误；答案选A。‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：A 解析：石灰石石浆成分为，A错误；选氧化还原性较强的，再氧化还原性较弱的，二者物质的量之比为5:4时，氧化了所有的（4mol），氧化了6‎ 14‎ ‎ mol，B正确;Al溶液与氢氧化钠反应，按照1:3反应生成沉淀，按照1:4反应生成，当:时，反应生成和的混合物，其离子方程式:=.C正确:3mol的盐酸先将转化为，再将1mol的转化为，D正确.‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：C 解析：A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为:=，故A错误；B，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为，故B错误C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的用饱和溶液浸泡，离子方程式:=，故C正确D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为:=，故D错误.‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：C 解析：A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验且溶液并未加热，可能不产生，故A错误；B.先滴加稀硝酸，硝酸有氧化性，可能会将溶液中的氧化为，故B错误C.下层溶液显紫红色，可知氯水氧化碘离子，则原溶液中有，故C正确；D.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知，原溶液中一定有,不能确定是否含，故D错误 ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：C 14‎ 解析：结合氢氧根离子的能力小于，向含有的溶液中加入少量氢氧化钡溶液，一定有氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀生成，故A错误；氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向含有的溶液中加入过量NaOH溶液应生成氢氧化镁沉淀，故B错误;酸性条件下，被氧化为，故C正确；通入过量时，、都能与二氧化碳反应，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎14答案及解析：‎ 答案：B 解析：A的正确方程式为：S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O，B中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。C的正确方程式为ClO－＋H2O＋CO2＝HClO＋。D 中正确方程式为Cl2 + H2O H＋+ Cl－+ HClO，HClO为弱电解质不能拆。‎ ‎ ‎ ‎15答案及解析：‎ 答案：D 解析：A.优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，错误；B.的还原性大于，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，错误:C.加入过氧化钠后立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，错误；D.小苏打为碳酸氢钠，与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体正确.‎ ‎ ‎ ‎16答案及解析：‎ 答案：A 解析：‎ ‎ ‎ ‎17答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎18答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎19答案及解析：‎ 14‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎20答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ ‎21答案及解析：‎ 答案：B 解析：‎ ‎ ‎ ‎22答案及解析：‎ 答案：A 解析：中加入酸化的，起还原剂作用，A正确水玻璃长时间放置在空气中变浑浊:=, B错误;向100ML 的溶液中通0.02 mol 时，与的物质的量之比为3:5，与的物质的量之比为6:5，离子方程式为:=，c错误: NaCIO溶液显碱性，反应的离子方程式为:=，D错误 ‎ ‎ ‎23答案及解析：‎ 答案：C 解析：A.实验1中与发生了氧化还原反应，被氧化为，被还原为，溶液呈绿色，故A正确B实验1.2中的a溶液中都存在平衡:（橙色）=（黄色），故溶液中所含的离子种类相同，故B正确；溶液呈碱性，滴加3滴溶液，平衡（橙色）（黄色）向正向移动，溶液呈黄色若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸，则在酸性条件下，与 14‎ 发生氧化还原反应，溶液变绿色，故C错误；D.实验4和实验3相比，b溶液相同，a为等体积的蒸馏水，溶液由黄色变成浅橙色，颜色反而加深，故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响，故D正确.‎ ‎ ‎ ‎24答案及解析：‎ 答案：C 解析：‎ ‎ ‎ 14‎