高二化学下学期开学考试（第一次测试）试题

高二化学下学期开学考试（第一次测试）试题

‎【2019最新】精选高二化学下学期开学考试（第一次测试）试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 Fe－56 ‎ 第I卷（选择题,共54分）‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。下列有关材料的说法正确的是（ ）‎ A．铝合金是应用最广泛的合金材料 B．目前太阳能电池的主要材料是硅单质 C．光导纤维的材料是硅单质 D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素 ‎2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 (　　)‎ A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键 C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图： 12 / 12‎ ‎3．下列说法正确的是 (　　)‎ A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2‎ B．丙烷的球棍模型为 C．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 ‎4．实验中的下列操作正确的是(　　)‎ A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎5．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1‎ 12 / 12‎ C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎7．下列关于有机物的说法正确的是 (　　)‎ A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同 B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 ‎8．以下有关物质结构的描述正确的是 (　　)‎ ‎①甲苯分子中的所有原子可能共平面　②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面　③二氯甲烷分子为正四面体结构　④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎9．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康 食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 (　　)‎ A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)‎ 12 / 12‎ D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3‎ 10. 下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是 (　　)‎ 甲 乙 A 苯与溴水 乙烯与水制乙醇(催化剂)‎ B 油脂水解(催化剂、加热)‎ 苯与氢气(催化剂、加热)‎ C 淀粉水解制葡萄糖(催化剂)‎ 乙酸和乙醇的酯化反应(催化剂、加热)‎ D 乙烯与溴的四氯化碳溶液 甲烷与氯气(光照)‎ ‎11．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 (　　)‎ A．Mg2＋、Na＋、SO B．K＋、H＋、HCO C．Cu2＋、NO、SO D．Ba2＋、NO、CO ‎12．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HCO3-＋OH－=== CO32- + H2O B． Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ C． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－‎ D． Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎13．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)‎ A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－‎ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3＋‎ 12 / 12‎ D．X2＋是XO的还原产物 ‎14．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子排布。下列推测不正确的是 (　　)‎ A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－‎ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 ‎15. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是 (　 　)‎ A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 ‎16．室温下，将1.00 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1‎ B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)‎ C．c点：c(Cl－)＝c(NH)‎ D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 ‎17. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ 12 / 12‎ 电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ( 　 )‎ A． 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极 B． Y的化学式可能为NO C． 石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2 + NO3-－e－===N2O5‎ D． 石墨Ⅱ极上发生氧化反应 ‎18. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ 12 / 12‎ 第II卷（非选择题,共46分）‎ ‎19．(9分) (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。‎ ‎(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。‎ ‎(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎20．(9分) 在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：‎ 请完成下列问题：‎ ‎(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是________(填化学式)。‎ ‎(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________。‎ 12 / 12‎ ‎(3)写出B―→E＋D的反应方程式：_________________________________。‎ ‎(4)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________，‎ 该反应消耗了1 mol C，则转移的电子数为_____________。‎ ‎21．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．‎ ‎（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是　 　．‎ ‎（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：‎ ‎2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1‎ ‎2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1‎ SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．‎ ‎①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为　 　．‎ ‎②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是　 　．‎ ‎（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．‎ ‎①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是　 　．‎ ‎②在①‎ 12 / 12‎ 中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是　 　（填字母）．‎ a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2‎ c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂 e．在其他条件不变时，升高体系温度 ‎（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图 ‎①电解饱和食盐水的化学方程式是　 　．‎ ‎②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　 　．‎ ‎③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　 　．‎ ‎22．(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________________________，‎ 还可使用________代替硝酸。‎ 12 / 12‎ ‎(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式_______________________________________________________。‎ ‎(3)加氨水过程中加热的目的是____________________________。沉淀B的主要成分为_______________、_______________________(填化学式)。‎ ‎(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应：MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 mol·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。‎ 12 / 12‎ 乌丹一中2017-2018学年度下学期期初化学卷答案 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D ‎ B D D B A B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A D B B C C C C ‎19．(9分)‎ 答案　(1)氧化　氧化　还原 ‎(2)CeO2　NH4F　1∶8‎ ‎(3)LiNH2＋2LiH===Li3N＋2H2↑　‎ ‎20．(9分)‎ 答案　(1)CO2　(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(4)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3　2NA(或1.204×1024)‎ ‎21．(14分)‎ ‎【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；‎ ‎（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；‎ ‎②减小；‎ ‎（3）①2； ②b c；‎ ‎（4）①SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；‎ ‎③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．‎ 12 / 12‎ ‎22．（14分）‎ ‎【答案】　(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋ 　双氧水 ‎(2) SiO2 　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎(3)防止胶体生成，易沉淀分离　Fe(OH)3 　Al(OH)3 ‎ ‎(4)45.0%‎ 12 / 12‎