2019高中化学 第三章 烃的含氧衍生物乙醛

2019高中化学 第三章 烃的含氧衍生物乙醛

乙醛 学习目标 ‎1、掌握乙醛的结构式，主要物理性质及用途 ‎2、掌握乙醛的化学性质及反应机理，能正确书写方程式 ‎3、理解醛类的通性 重点 掌握乙醛的化学性质 难点 正确理解醛基既有氧化性，又有还原性 学法指导 醛类的官能团为，由于醛基中有碳氧双键，所以能与氢气发生加成反应（还原反应）生成-CH2OH，体现醛基的氧化性。由于醛基中有碳氢键，所以能发生氧化反应[催化氧化生成羧基；能与弱氧化剂（银氨溶液水浴加热产生银镜和新制的氢氧化铜悬浊液加热到沸腾产生红色沉淀Cu2O）]在碱性条件下反应，体现醛基的还原性。银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反应都有明显的现象可以用来鉴别和检验醛基。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本56-58页，你一定能完成下列问题）‎ ‎1．乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水__________，沸点低，易挥发、易燃烧、____溶于水，____溶于酒精等有机溶剂。‎ ‎2．乙醛的结构简式为_____________,其中的官能团为____________‎ ‎ 3．乙醛的化学性质 ‎(1)氧化反应（醛基的还原性）‎ 燃烧：_________________________________________________________________‎ 催化氧化：_____________________________________________________________‎ 被弱氧化剂氧化：‎ ‎①银镜反应(可用于_________基的检验)‎ 银氨溶液的配置过程（实验3-5）：向稀的____________溶液中逐滴滴加_________，至__________________________为止。‎ 发生的反应可表示为：AgNO3+NH3·H2O=_________（复分解反应）‎ 5‎ ‎ AgOH+2NH3·H2O=________________[参考58页资料卡片]‎ 乙醛发生银镜反应化学方程式为____________________________________‎ 该反应的加热方式为___________,此反应原理在工业上也用于_______________‎ ‎②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)‎ 化学方程式为______________________________________________________‎ 现象___________________.注意配置氢氧化铜悬浊液时， ________要过量。‎ ‎(2)加成反应的化学方程式为_________________________________（还原反应）‎ ‎3．甲醛的性质及用途 ‎(1)甲醛的分子结构 分子式：_____________ 结构式：_________________结构简式：_________________甲醛分子结构中相当于含__________个醛基。‎ ‎(2)甲醛的物理性质：____色，_____味的____体，____溶于水 ‎(3)甲醛的用途：是一种重要的有机合成材料，它的水溶液叫________具有杀菌、防腐性能等。‎ 注：甲醛是唯一常温下为气体的碳、氢、氧化合物。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：‎ ‎(1)与银氨溶液反应： __________________________________________（ ）‎ ‎(2)与新制的氢氧化铜悬浊液反应：___________________________________（ ）‎ ‎(3)与氢气反应___________________________________________________（ ）‎ ‎2.某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）‎ A.能被银氨溶液氧化 ‎ B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应 ‎3.用化学方法鉴别下列各组物质 ‎(1)溴乙烷 乙醇 乙醛 5‎ ‎(2)苯 甲苯 乙醇 1-己烯 甲醛溶液和苯酚溶液 ‎（注：醛基也能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化）‎ 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 例题1：甲醛的结构式为从结构上看甲醛中有____个醛基，它能与____molH2加成，生成________。‎ 写出甲醛发生足量银镜反应的方程式：_____________________________________‎ 写出甲醛与足量新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式：___________________________________________________________________‎ 丙酮的结构为其中的官能团为羰基，不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，可催化加氢，请写出丙酮与氢气加成的方程式：‎ ‎______________________________________________________________‎ 例题2：某有机物结构简式如下所示：‎ 5‎ 对该物质性质的判断正确的是__________________‎ ‎①该物质最多能与2molH2加成 ‎②该物质能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎③该物质能与浓溴水发生取代反应 ‎④该物质能与氯化铁溶液显色 ‎⑤该物质能发生银镜反应也能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 ‎⑥该物质能在铜或银作催化剂时被氧化 ‎⑦该物质能与羧酸发生酯化反应 ‎⑧该物质与足量的氢气加成后的产物的分子式为C14H28O3‎ 巩固练习 ‎1.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是 （ ）‎ A．氢氧化钠的量不够 ‎ B．硫酸铜的量不够 C．乙醛溶液太少 ‎ D．加热时间不够 ‎2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的 （ ）‎ A．浓氨水 B．盐酸溶液 ‎ C．稀硝酸溶液 D．烧碱溶液 ‎3.分子式为C5Hl0O的能发生银镜反应的有机物有 ( )‎ ‎ A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种 ‎4.某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物‎29g，生成‎3.36L气体（密度为‎1.963g/L）.‎ ‎(1)求该有机物的分子式 5‎ ‎(2)取‎0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属银‎2.16g。写出该化合物的结构简式 学习体会 醛类的官能团为，由于醛基中有碳氧双键，所以能与氢气发生加成反应（还原反应）生成-CH2OH，体现醛基的氧化性。由于醛基中有碳氢键，所以能发生氧化反应[催化氧化生成羧基；能与弱氧化剂（银氨溶液水浴加热产生银镜和新制的氢氧化铜悬浊液加热到沸腾产生红色沉淀Cu2O）]在碱性条件下反应，体现醛基的还原性。银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反应都有明显的现象可以用来鉴别和检验醛基。‎ 烷基与一个醛基直接相连的有机物叫饱和一元醛，其分子式为____________‎ 含有醛基的有机物能发生银镜反应和与新制的氢氧化铜悬浊液反应有：醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、麦芽糖和葡萄糖。‎ 5‎