高中化学（人教版）选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时（含答案）

高中化学（人教版）选修6课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时（含答案）

‎1．(2013·张家港高二检测)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是(　　)‎ A．NaOH　　　　　　B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2‎ ‎【答案】　A ‎2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　)‎ A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 ‎【解析】　A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO、SO、HSO，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。‎ ‎【答案】　C ‎3．(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是(　　)‎ ‎①Ag＋、Fe3＋、Na＋　②Ag＋、Al3＋、K＋　③Ag＋、Ba2＋、NO　④SiO、AlO、K＋　⑤Ag＋、NH、H＋　⑥AlO、K＋、Ba2＋‎ A．①②④ B．②③④‎ C．②③④⑥ D．①②③④⑥‎ ‎【解析】　含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlO＋4H＋Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与CO发生双水解反应)，均符合题意。‎ ‎【答案】　B ‎4．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是(　　)‎ A．MnO2　　　　CuO　　　　FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2SO3‎ D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3‎ ‎【解析】　A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。‎ ‎【答案】　D ‎5．以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)‎ A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋‎ B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎【解析】　A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NH检验的常用方法；C选项可能有SO、HSO的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等，故D项错。‎ ‎【答案】　B ‎6．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。‎ 为确定溶液的组成，还需检验的离子是(　　)‎ A．Na＋　　　B．SO　　　C．Ba2＋　　　D．NH ‎【解析】　用pH计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NH，可能有SO、I－、S2－；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I－、S2－，故一定有SO，则无Ba2＋，故还需检验的是Na＋。‎ ‎【答案】　A ‎7．(2013·萧县高二测试)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是(　　)‎ A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4‎ B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4‎ ‎【解析】　根据溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出，‎ 同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2＋和K＋则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2＋和K＋则可以通过加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。‎ ‎【答案】　D ‎8．把下列离子与其检测试剂及检测方法连线。‎ Fe3＋　　　强碱　　　　　　沉淀法 NH SCN－ 生成气体法 Cl－ Ag＋和稀HNO3 显现特殊颜色法 ‎【答案】　‎ ‎9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行下列实验：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ‎⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是________________________________________________。‎ ‎【解析】　由①知溶液显酸性，则不存在HCO；由②知有NO生成，原溶液中含NO，则一定不含Fe2＋、I－(具有还原性)；由③知有SO存在，则原溶液不含Ba2＋；由④不能确定是否含Cl－(因③引入Cl－)；由⑤知含Mg2＋、Al3＋。‎ ‎【答案】　(1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO ‎(2)用焰色反应确定是否含K＋；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl－ ‎