2018-2019学年重庆市区县高一下学期期末考试 化学

2018-2019学年重庆市区县高一下学期期末考试 化学

‎2018-2019学年重庆市区县高一下学期期末考试 化学 ‎ 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。‎ ‎3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。‎ ‎4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。‎ ‎5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 相对原子质量：O－16‎ 一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）‎ ‎1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.调味剂 B.抗氧化剂 C.增稠剂 D.着色剂 ‎2.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数为 A.175 B.118 C.93 D.47‎ ‎3.下列气体中不能用排水法收集的是 A.H2 B.O2 C.N2 D.NH3‎ ‎4.成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是 A.Ga2N3 B.Ga3N C.Ga3N2 D.GaN ‎5.NO分子因污染空气而臭名昭著，又因有扩张血管、增加记忆的功能被称为“明星分子”，下列有关说法不正确的是 A.NO能破坏臭氧层 B.NO能与人体中的血红蛋白结合 C.NO易溶于水 D.NO无色，但在空气中很快变成红棕色 ‎6.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列方法中，能有效鉴别其真假的是 A.用手掂量轻重 B.滴一滴硝酸在币的表面 C.观察颜色 D.查看图案 ‎7.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是 ‎8.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体NaOH干燥的是 A.SO3 B.HBr C.O2 D.NH3‎ ‎9.有科学家研究发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A.离子键与共价键 B.共价键 C.一种静电引力 D.一种静电斥力 ‎10.下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是 ‎11.下列电子式中错误的是 ‎12.下列各组中的性质比较不正确的是 A.稳定性：HF＞HCl＞HBr B.原子半径：Na＞Mg＞O C.还原性：F－＞Cl－＞Br－ D.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4‎ ‎13.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 ‎14.已知碳和氢气的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎15.在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，仅改变横轴条件，下列图象正确的是 ‎16.在密闭容器中进行如下反应：，在温度为T1和T2时，产物的量和时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 A.T1＜T2，ΔH＞0 B.T1＞T2，ΔH＞0‎ C.T1＜T2，ΔH＜0 D.T1＞T2，ΔH＜0‎ ‎17.用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是 A.用甲装置干燥Cl2 B.用乙所示方法检验装置的气密性 C.用丙装置制备和收集氨气 D.用丁装置测定化学反应速率 ‎18.将3molX气体和1molY气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。5min末生成了0.8molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为 A.1 B.2 C.3 D.4‎ 二、非选择题（本大题共3小题，共46分）‎ ‎19.（16分）‎ 下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。‎ ‎（1）上述7种元素中非金属性最强的是 （填元素符号，下同）。‎ ‎（2）由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质的化学式为 ，该物质持续通入盛有酚酞的e的最高价氧化物对应的水化物溶液中的现象是 。‎ ‎（3）g在元素周期表中的位置是 ，其原子结构示意图为 。‎ ‎（4）e、f、g的原子半径由小到大的顺序是 。‎ ‎（5）写出b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式 。‎ ‎（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式 ；向盛有蔗糖的小烧杯中加入该浓溶液，产生的现象是 。‎ ‎20.（15分）‎ 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质探究等实验。‎ ‎（1）装置A中盛装浓氨水的仪器的名称是 ，烧瓶内的X固体最好选用 （填序号）。‎ a.消石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 烧瓶中制取NH3的化学方程式为 。‎ ‎（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置 （填序号）进行连接。‎ ‎（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。‎ ‎①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，已知该过程中还生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为 ，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。‎ ‎②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，为了不污染环境，烧杯中应加入 溶液。‎ ‎（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：在装置B的三颈瓶中充满NH3，关闭a、b；将吸有2mLH2O的胶头滴管塞进瓶口1，通过瓶口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中；挤压胶头滴管，将水注入三颈瓶中，一段时间后，打开b。电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图，该图中 点时喷泉最剧烈。‎ ‎21.（15分）‎ 一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。在一恒容密闭容器中发生如下反应：。请回答下列问题：‎ ‎（1）加快该反应的反应速率的措施是 （写一条即可）。‎ ‎（2）已知化学键数据如下表 化学键 H－H C＝O C≡O（CO）‎ H－O E/（kJ•mol－1）‎ ‎436‎ ‎750‎ ‎1076‎ ‎463‎ 由此计算ΔH＝ 。‎ ‎（3）判断该反应达到平衡的依据是 。‎ a.正、逆反应速率都为零 ‎ b.容器内压强不再变化 c.CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ‎ d.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO ‎（4）若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O（g），在一定条件下发生反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示：‎ ‎①反应到4min时，H2O（g）的转化率为 。‎ ‎②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v（CO）＝ mol/（L•min）；反应达平衡时，H2的体积分数为 ，该温度下的平衡常数K＝ 。‎