2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高二上学期期末联考化学试题 Word版

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2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高二上学期期末联考化学试题 Word版

‎2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高二上学期期末联考化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ 第Ⅰ卷(选择题 共40分)‎ 注意事项:‎ ‎1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。‎ ‎2.选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂。‎ 本题20个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共40分 ‎1.下列说法正确的是 A.南海开采出的可燃冰属于新能源 B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.有化学键断裂不一定发生化学反应 D.吸热反应只有加热才能发生 ‎2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氢氧化钠溶液和盐酸反应 B.碳酸钙受热分解 ‎ C.铝粉与盐酸反应 D.氧化钙溶于水 ‎3.下列说法正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子被还原 ‎ B.接线时铜线与铝线能直接拧在一起 C.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更易生锈 ‎ D.电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管 ‎4.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)‎ B.分别用A、B、C、D表示反应的速率,其比值是4:3:2:1‎ C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)‎ D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎5.下列有关叙述中正确的是 A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质 D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 ‎6.下列说法中错误的是 A.凡是放热反应而且熵增加的反应,就更易自发进行 B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态 C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率越大 D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 ‎7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率 C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎8.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g) B(g)+C(g)(反应热量因素忽略)。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s,那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为 A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法判断 ‎9.不能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B.醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH<4‎ ‎10.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是 A.加热 B.加少量水 ‎ C.滴加少量1mol/L盐酸 D.滴加少量1mol/L AgNO3溶液 盐桥 Zn ZnSO4‎ Cu CuSO4‎ ‎11.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是 A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B.盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路 C.锌电极质量增重,铜电极质量减轻 D.盐桥可以用铜导线代替 ‎12.反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH>0,达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是 ‎ A.增大压强 B.减小压强 ‎ C.降低温度 D.减小c(C)‎ ‎13.如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH>0达到平衡后,由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是 A.起始反应物为CO和H2‎ B.改变条件后平衡逆向移动 C.改变的条件是增大压强 D.新平衡时CO的浓度比原平衡小 ‎14.电解硫酸铜溶液时,要求满足下列三点要求:①阳极质量逐渐减少;②阴极质量逐渐增加;③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是 A.石墨作阴极,纯铜作阳极 ‎ B.含有锌、银的铜合金作阴极,石墨作阳极 C.纯铁作阳极,纯铜作阴极 ‎ D.含有锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极 ‎15.下列说法正确的是 A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1‎ C.0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L D.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)‎ ‎16.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡:①H2S H++HS-,②HS- H++S2-。下列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是 A.加NaOH B.通入H2S气体 ‎ C.降温 D.加入Na2S晶体 ‎17.下图所示的实验,能达到实验目的的是 A B C D Zn ZnSO4溶液 Cu CuSO4溶液 NO2‎ 热水 冷水 食盐水 浸过的 铁钉 ‎3~4滴0.1mol·L-1‎ NaCl溶液 ‎2mL0.1mol·L-1‎ AgNO3溶液 ‎3~4滴 ‎0.1mol·L-1‎ Na2S溶液 验证化学能 转化为电能 验证温度对 化学平衡的影响 验证铁 发生析氢腐蚀 验证AgCl 溶解度大于Ag2S ‎18.浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液:①NH4Cl;②NH3·H2O;③NH4HSO4;④(NH4)2SO4;⑤NH4HCO3;⑥(NH4)2CO3;⑦(NH4)2Fe(SO4)2,NH4+浓度由大到小的顺序是 A.④⑥⑦②③①⑤ B.②⑤①③⑥④⑦ ‎ C.⑥④⑦①⑤②③ D.⑦④⑥③①⑤②‎ ‎19.常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 pH ‎7‎ ‎3‎ O a b c V/(NaOH溶液)/mL A.a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大 B.溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的点一定在a与b之间且靠近b C.b点时,NaOH溶液与醋酸不是恰好反应,V(NaOH溶液)c(ClO-)>c(OH-)>c(CO32-)(2分); (6)3(2分); ‎ ‎(7)+(b-a)kJ/mol(2分); (8)10-2-10-12(2分);‎ ‎26.(13分)‎ ‎(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-27kJ/mol(2分);‎ ‎(2)O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O(2分);(3)铜(1分);(4)通入O2(1分);‎ ‎(5)2H++2e-=H2↑ (1分); ‎ ‎(6)2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ (2分),13(2分);‎ ‎(7)N 处(1分); (8)牺牲阳极的阴极保护法(1分);‎
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