2019-2020学年河北省大名县第一中学高二10月月考化学试题 word版

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河北省大名一中2019-2020学年高二10月月考化学试题 ‎ 命题人： 审题人 ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ag-108‎ 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是 (　)‎ A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便 B．燃料电池车中能量转化率为100%‎ C．燃料电池车是直接将化学能转化为电能 D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举 ‎2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)‎ A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应不必加热就一定能发生 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 ‎3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 (　　)。 ‎ A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 ‎4．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 （ ）‎ ‎①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤‎ ‎5．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加‎2.16 g，乙池中某电极上析出‎0.24 g某金属，下列说法正确的是(　　)‎ A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 ‎6．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是(　　)‎ A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生‎2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 ‎7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是(　　)‎ A．放电时，Zn作负极，发生还原反应 B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 C．充电时，锌极附近溶液pH减小 D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O ‎8．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应原理为：C(s)＋2H2O(l)===CO2(g)＋2H2(g)。‎ 现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为‎0.02 g/mL～‎0.12 g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是(　　)‎ A．A极是阳极，B极为阴极 B．A极的电极反应式为C＋2H2O－4e－===CO2↑＋4H＋‎ C．B极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大 ‎9．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧‎ ‎10．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ‎ ‎ ‎ A．该反应为放热反应 ‎ B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 ‎ D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎11．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应ΔH>0‎ D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎12．COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：‎ COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0‎ 下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变 C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 ‎13．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎14．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 ‎ A. 容器中总压强不变 　B．v（CO2）= v（CO）‎ C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变 ‎15．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 ‎16．在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为(　　)‎ A． 10 mol和10% B． 20 mol和20% C． 20 mol和40% D． 30 mol和80%‎ ‎17．对于可逆反应：2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)　ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）‎ T ‎18．已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中P为压强，其中P1>P2)。下列有关判断正确的是(　　)‎ A．可逆反应的焓变ΔH<0‎ ‎（ ）‎ ‎（ ）‎ ‎（ ）‎ B．反应的化学计量数a”或“<”)。‎ ‎（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在‎2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②由图2信息，计算0～10 min内该反应的平均速率v(H2)________，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为‎1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”“b”“c”或“d”)。‎ ‎③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点，温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎29.（12分）草酸晶体的组成可表示为H‎2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：‎ ‎2KMnO4＋5H‎2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：‎ ‎（1）实验台上有以下仪器，实验中不需要的是______________（填序号）。‎ a.托盘天平（带砝码、镊子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶 ‎（2）实验中KMnO4溶液应装在________式滴定管中，原因是 。‎ ‎（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为____________mol·L－1，由此可计算x的值为_______________。‎ ‎（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。‎ 高二10月月考化学答案 ‎1-5 CCBDC 6-10 DDDCC 11-15 BBDBB 16-20 BBBBD 21-25 CABBB ‎26（每空2分共12分）‎ ‎（1）CO Fe3O4(s)+4CO(g)‎3FFe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）‎ ‎（2）3ΔH1－4ΔH3 ‎ ‎（3）NaOH Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O ‎ ‎（4）1×10－3 mol·L-1‎ ‎27（12分，每空2分）‎ ‎（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度．(意思对即给分）‎ ‎（2）c ‎（3） ①锥形瓶内溶液显浅红色且半分钟内不褪色 ‎②检查是否漏夜；‎ ‎③2，5，6=2，8， 5 O2；‎ ‎④偏高 ‎28（14分，每空2分）‎ （1） ‎<‎ （2） ‎①K＝c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)] 　减小 ‎②0.045 mol/(L·min)　 d ‎③c 　<‎ ‎29（12分，每空2分）‎ (1) e i ‎ (2) 酸 KMnO4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放(意思对即给分）‎ ‎(3) －5‎ ‎(4)偏大