高二化学下学期4月月考试题

高二化学下学期4月月考试题

‎【2019最新】精选高二化学下学期4月月考试题 第I卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，每题2.5分，共50分）‎ ‎1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A．净水过程中发生了化学变化 B．该净水器能杀菌消毒 C．活性炭的主要作用是吸附杂质 D．净化后的水属于纯净物 ‎2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．当碳原子的核外电子排布由转变为 这一过程释放能量 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 ‎3．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是 A．实验式 CH2 B．结构简式 CH2=CHCH3‎ C．球棍模型： D．聚合后的结构简式：‎ ‎4．下列说法错误的是 A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。‎ - 25 - / 25‎ B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等 C．Na+的电子排布式为1s22s22p6‎ D．CO2分子的构型为直线型 ‎5．25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH = 1‎ B．c(H+) = c(CH3COO-)‎ C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 ‎6．关于原子轨道的说法正确的是 A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 ‎7．下列离子方程式中，不正确的是 A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+‎ C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋‎ - 25 - / 25‎ ‎8．共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ） ‎ ‎①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．‎ A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤‎ ‎9．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）‎ ‎①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3‎ A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③‎ ‎10．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0‎ B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 ‎11．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．电极a表面发生还原反应 C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2‎ ‎12．下列实验装置正确的是 - 25 - / 25‎ ‎13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+ > Cl-‎ C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 ‎14．下列推断正确的是（ ）‎ A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式：，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s﹣p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键 ‎15．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是 A．溶解度 MnS＜PbS B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)‎ C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)‎ D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 - 25 - / 25‎ ‎16．下列各组微粒的空间构型相同的是 ‎①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2‎ ‎⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6‎ A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ ‎17．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、盐酸 C．Na2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3‎ ‎18．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = − 92 kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 A．X表示温度 B．L2＞L1‎ C．反应速率 υ(M)＞υ(N) D．平衡常数 K(M)＞K(N)‎ ‎19．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 ‎20．某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)‎ - 25 - / 25‎ 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2‎ II a＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2‎ III b＞x≥0‎ 无明显变化 无Fe3+、无Cl2‎ 下列说法中，不正确的是 A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+‎ C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电 D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关 第II卷（非选择题 共50分）‎ ‎21．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：‎ ‎（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。‎ ‎（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。‎ ‎（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。‎ ‎（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）‎ - 25 - / 25‎ ‎22．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_____ ______。‎ ‎（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。‎ ‎（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：‎ CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol ‎① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。‎ ‎② 已知298 K时相关化学键键能数据为：‎ 化学键 H—H O—H C—H E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎1076‎ 则根据键能计算，∆H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。‎ - 25 - / 25‎ ‎23．亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：‎ ‎（1）Co2+基态核外电子排布式为 。‎ ‎（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 [Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。‎ ‎（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。‎ ‎（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为 mol。‎ ‎24．电解原理在化学工业中有广泛应用。‎ ‎（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：‎ ‎①图中A极要连接电源的______（填“正”或“负”）极。‎ ‎②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）‎ ‎③电解总反应的离子方程式是___________________________________。‎ - 25 - / 25‎ ‎（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。‎ ‎①写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________。‎ ‎②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为__________mol。‎ ‎（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A12C17-和AlCl4-组成。‎ ‎①钢制品应接电源的________极。‎ ‎②己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为____ _____ ____。‎ ‎③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为_______________________。‎ ‎25．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来 ‎（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“‎ - 25 - / 25‎ 减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。‎ ‎（3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？‎ ‎（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） ‎ 答案 ‎1．C ‎【解析】‎ - 25 - / 25‎ 试题分析：分析简易净水器中各层物质的作用可知：小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；经过此装置只能除去水中的不溶性固体杂质和异味，不能除去其中的细菌、微生物、钙镁化合物等，得不到纯净的水。A、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，所以小卵石和石英砂的作用都是过滤，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下，都属于物理变化；故选项说法错误；B、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，故选项说法错误；C、小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英砂可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，净水过程有过滤、吸附等方法，故选项说法正确；D、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，得不到纯净的水，故选项说法错误；故选C。‎ 考点：考查了水的净化的相关知识。‎ ‎2．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，错误；B．当碳原子的核外电子排布由 时能量较高，而能量较低，由转变为 这一过程释放能量，正确；C．3p2表示3p能级有两个电子，错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，错误。‎ 考点：考查对核外电子运动状况的描述正误判断的知识。‎ ‎3．D ‎【解析】‎ - 25 - / 25‎ 试题分析：A．丙烯的化学式为C3H6，实验式为CH2，故A正确；B．丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，故B正确；C．丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，故C正确；D．丙烯聚合后的结构简式为，故D错误；故选D。‎ 考点：考查了丙烯的结构的相关知识。‎ ‎4．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、碳原子的杂化类型有sp3 和sp2，有1个π键，8 个σ键，错误选A；B、二者的原子数相同，价电子数相同，是等电子体，正确，不选B；C、钠离子核外有10 个电子，电子排布正确，不选C；D、二氧化碳分子是直线型，正确不选D。‎ 考点：化学键类型，等电子体，电子排布，空间构型。‎ ‎5．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．醋酸为弱酸，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH ＞ 1，错误；B．根据电荷守恒，c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，错误；C．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误；故选C。‎ 考点：考查了醋酸电离平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎6．D ‎【解析】‎ - 25 - / 25‎ 试题分析：A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定都是正四面体，例如水是V形，A错误；B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定均采用sp3杂化轨道成键，例如三氧化硫是sp2杂化，B错误；C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的2s和2p轨道混合起来而形成的，C错误；D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道，D正确，答案选D。‎ 考点：考查杂化轨道判断 ‎7．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O，故A正确；B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+，故B正确；C．氢氧化铝不溶于水，用化学式表示，离子方程式为Al(OH)3↓+3 H+= Al3+ +3H2O，故C错误；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。‎ ‎8．B ‎【解析】‎ - 25 - / 25‎ 试题分析：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤NaCl为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力；故选B。‎ ‎【考点定位】考查化学键和分子间作用力的区别 ‎【名师点晴】本题考查化学键知识，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体。‎ ‎9．D ‎【解析】‎ 试题分析：①二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是等电子体，则其空间构型不相似，①错误；②二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，②正确；③SO2的价电子数为6+6×2＝18，O3的价电子数为6×3＝18，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，③正确；④三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似故④错误，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查了等电子体判断 ‎【名师点晴】以分子空间构型的判断为载体考查等电子体，明确等电子体的概念是解本题关键。由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答。‎ - 25 - / 25‎ ‎10．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确；B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。‎ ‎11．A ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成mol O2，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。‎ ‎12．B ‎【解析】‎ - 25 - / 25‎ 试题分析：A．二氧化氮能够与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化氮，错误；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热，飞生成氨气，氨气的密度比空气小，可以采用瓶口向下排空气法收集氨气，正确；C．浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，错误；D．收集乙酸乙酯的导气管不能插入溶液中，容易产生倒吸现象，错误；故选A。‎ 考点：考查了化学实验装置的正误判断的相关知识。‎ ‎13．D ‎【解析】‎ 试题分析：A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B．根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性 NH4+ > Cl-，故B正确；C．反应中每生成1 mol N2，转移电子2×3=6 mol，故C正确；D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。‎ 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。‎ ‎14．D ‎【解析】‎ 试题分析：A．计算B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；‎ B．铵根离子是正四面体结构；‎ C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成σ键；‎ D．根据C中的分析进行判断．‎ - 25 - / 25‎ 解：A．BF3中B原子孤对电子数==0、价层电子对数=3+0=3，故其为平面正三角形，故A错误；‎ B．NH4+的电子式：，N原子呈4个N﹣Hσ键，没有孤电子对，故其正四面体结构，故B错误；‎ C．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp3杂化，4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成4个s﹣sp3σ键，故C错误；‎ D．由C中的分析可知，CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s﹣sp3σ键，故D正确，‎ 故选D．‎ ‎15．A ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS ＜MnS，错误；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，正确；C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)，正确；D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。‎ 考点：考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。‎ ‎16．C - 25 - / 25‎ ‎【解析】‎ 试题分析：氨气是三角锥形，水是V形，故①不选；NH4+是正四面体结构和H3O＋是三角锥结构，故②不可以选；NH3和H3O＋都是三角锥形，故③可以选；O3和SO2都是V型，故④可选；CO2和BeCl2都是直线型，故⑤可选；SiO44－和SO42－都是正四面体，故⑥可选； Al2Cl6是正四面体，BF3是等边三角形结构，故⑦不选，答案选③④⑤⑥，此题选C。‎ 考点：考查各种粒子的空间构型相关知识。‎ ‎17．B ‎【解析】‎ 试题分析：转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2；故选B。‎ 考点：考查物质检验。‎ ‎18．D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据图像，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；C．压强越大，反应速率越快， υ(M)＞υ(N)，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。‎ - 25 - / 25‎ 考点：考查了化学平衡图像、化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎19．B ‎【解析】‎ 试题分析：A.氯气能够置换出溴，溶液由无色变成橙色，故A错误；B.二氧化碳与氯化钙溶液不发生反应，故B正确；C.二氧化硫能够被硝酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D.二氧化氮与水反应生成硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变成黄色，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了物质的性质和反应现象的相关知识。‎ ‎20．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据实验现象，I中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气能够氧化KI生成碘，使淀粉变蓝，故A正确；B．由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故B正确；C．依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此无氯气放出，故C错误；D．依据表中数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明离子是否放电与电压有关，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了电解原理的探究实验方案的设计的相关知识。‎ - 25 - / 25‎ ‎21．（1）H、K ‎（2）KAl(SO4)2·12H2O ‎（3）‎ ‎（4）> ；>‎ ‎【解析】‎ 试题分析： A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1， A和E位于第IA族，A是非金属，因此A是H;B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，因此它们位于第ⅥA族，则B是O，D是S。E的原子序数最大，所以E是钠。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C是第ⅢA元素，且C是金属，所以C是Al。（1）以上这五种元素中，属于s区的是H、K ‎（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2•12H2O。‎ ‎（3）用轨道表示式表示S元素原子的价电子构型是。‎ ‎（5）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于S元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此Al的第一电离能大于K的。‎ 考点：本题考查物质结构。‎ ‎22．（1）p1＜p2＜p3 升高温度、降低压强 Ka＝Kb＜Kc（1分）‎ ‎（2）66.7%（2分） ‎ - 25 - / 25‎ ‎（或用Kp计算：＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa）（2分）‎ ‎（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）‎ ‎（4）① CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H＝-165.0 kJ/mol（2分）‎ ‎② -198 kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）正反应是体积增大的可逆反应，增大压强CO的含量降低。根据图像可知在温度相等时p1对应的CO含量最高，则p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3。升高温度CO含量升高，说明正反应是吸热反应，所以欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡右移，平衡常数增大，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka＝Kb＜Kc。‎ ‎（2）900 ℃、1.013 MPa时CO的含量是80%，则 C(s)＋CO2(g)2CO(g)‎ 起始量（mol） 1 0‎ 转化量（mol） x 2x 平衡量（mol） 1－x 2x 因此 解得x＝2/3‎ 则CO2的转化率为66.7%‎ - 25 - / 25‎ 反应的平衡常数K＝=。‎ ‎（3）降低温度正反应和逆反应速率均减小，正反应吸热，平衡向逆反应方向进行，则v(正)＜v(逆)。‎ ‎（4）①已知：I、CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol Ⅱ、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol 则根据盖斯定律可知I－Ⅱ即得到二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H＝-165.0 kJ/mol。‎ ‎② 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则∆H1＝（1076＋3×436－4×413－2×465）kJ/mol＝-198 kJ/mol。它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确等。‎ 考点：考查平衡状态的有关计算、外界条件对平衡状态的影响以及反应热计算等 ‎23．（1）1Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7（2分）‎ ‎（2）N和Cl（共2分）sp2和sp3（共2分）（3）O3（2分）‎ ‎（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键（2分）（5）10（2分）‎ ‎【解析】‎ - 25 - / 25‎ 试题解析:（1）Co2+核外有25个电子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；（2）氮原子与氯离子提供孤电子对与Co3+形成配位键；Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道sp3；而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；（3）NO2-的电子数为24，气等电子体为O3；（4）H2O2与H2O可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间互溶；（5）双键中一个∏键，一个σ键；1molNDMA分子中有6molC-H；2molC-N；1molN-N；1molN-Oσ键,共10摩尔；‎ 考点:物质结构和性质；‎ ‎24．（18分）‎ ‎（1）①正②ad③2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－‎ ‎（2）①NO2－e-＋H2O＝NO3－＋2H+②0.1‎ ‎（3）①负②4Al2Cl7-＋3e－=Al＋7AlCl4-③2H++2e－＝H2↑‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①电解过程中阳离子向阴移动，则图中A极为阳极，要连接电源的正极。‎ ‎②B电极为阴极，表面H+发生还原反应，促进水的电离，阴极区产物大量OH-，同时阳极区Cl-发生氧化反应，则精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出。③电解饱和食盐水发生反应的离子方程式是2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。‎ - 25 - / 25‎ ‎（2）①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；②n（NO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，阳极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子通过阳离子交换膜；‎ ‎（3）①依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连；②由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；‎ ‎③改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e-=H2↑‎ 考点：考查电解原理。‎ ‎25．（1）B（2分）；<（2分）；‎ ‎（2）减小（2分）；mol•L-1•min-1（2分）；‎ ‎（3）10（2分）；有（2分）；（4）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确（2分）。（其它合理答案也给分）‎ ‎【解析】‎ - 25 - / 25‎ 试题分析：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线；pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，在溶液体积相等时产生消耗的锌对于盐酸消耗的锌；‎ ‎（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应达到平衡时，图象分析可知先拐先平温度高，T2＞T1，温度越高甲醇物质的量越小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nB，V（H2）=2V（CH3OH）=2×mol•L-1•min-1；‎ ‎（3）MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）=，则c（H+）=10-10 mol/L，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001mol/L；氢氧根的浓度为，c（Mg2+）•c2（OH-）=10-9＞Ksp=2×10-11，有沉淀产生；‎ ‎（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。‎ 考点：考查弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点 - 25 - / 25‎