高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-1含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：1-2-1含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A. 物质的量可理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D. 物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析　物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。‎ 答案　C ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023‎ C．0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.01×1023‎ D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 解析　国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是mol－1，A错；0.012 kg 12C中含有的碳原子数约为6.02×1023，其不是一个精确值，B错；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D错。‎ 答案　C ‎3．下列物质中，摩尔质量最大的是(　　)‎ A. 10mL H2O B. 0.8mol NaOH C. 54 g Al D. 1 g H3PO4‎ 解析　摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与各物质的质量、物质的量没有关系，H2O、NaOH、Al、H3PO4的摩尔质量分别为18 g/mol、40 g/mol、27 g/mol、98 g/mol，H3PO4‎ 的摩尔质量最大。‎ 答案　D ‎4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)‎ A. 32 g O2所含的原子数目为NA B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol 解析　32 g O2的物质的量是1mol，含有氧分子的个数为NA，含有氧原子数目为2NA。‎ 答案　A ‎5．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是(　　)‎ A. M g B. g C. g D. 6.02×1023×M g 解析　摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以1mol原子的质量为M g，而1mol原子中含有的原子数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量为g。‎ 答案　B ‎6．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)‎ A. a/4bmol－1 B. b/amol－1‎ C. a/bmol－1 D. b/4amol－1‎ 解析　每摩尔硫酸中含有4mol氧原子。根据公式：n＝，NA＝‎ eq f(N,n)，可推出D正确。‎ 答案　D ‎7．相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。‎ 解析　由题意可设CO2、O2分别为1mol，其分子数为NA个，CO2、O2分子数之比为1:1；二者含原子数分别为3NA、2NA，原子数之比为3:2；二者所含氧原子数均为2NA，氧原子数目之比为1:1；设CO2、O2质量分别为1，二者物质的量之比为:＝8:11。‎ 答案　1:1　3:2　1:1　8:11‎ ‎8．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。‎ ‎(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为_____ ___mol。‎ ‎(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。‎ 解析　(1)n(OH－)＝＝＝1mol，其摩尔质量数值上与其式量相同，即为17 g/mol。‎ ‎(2)n(H2O)＝＝＝0.5mol，所有原子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5mol H2O中所有电子的物质的量为0.5mol×10＝5mol。‎ ‎(3)n(NH)＝＝0.2mol，m(NH)＝n ‎·M＝0.2mol×18 g/mol＝3.6 g。‎ 答案　(1)1　17 g/mol ‎(2)0.5　1.5　5‎ ‎(3)0.2　3.6‎ 能 力 提 升 ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7:8‎ C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023‎ D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g 解析　H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的式量之比，即28:32＝7:8，B正确；3.2 g O2物质的量为：＝0.1mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。‎ 答案　D ‎2．下列各物质中所含原子数(包括离子)判断正确的是(　　)‎ A. 0.5mol NH3中含2NA个原子 B. 22 g C3H8(丙烷)气体中含5.5NA个氢原子 C. 4℃时9mL水中含NA个分子 D. 0.2mol Na3PO4中含0.8NA个Na＋‎ 解析　比较各物质所含原子数的多少时，只要比较各物质中所含原子的物质的量的相对大小即可。原子的物质的量越大，则原子数越多。A项，0.5mol NH3中含0.5mol×4＝2mol原子，原子数为2NA ‎；B项，22 g C3H8中含＝0.5mol原子，氢原子数为4NA；C项，4℃时9mL水的质量为9 g，故＝0.5mol，水分子数为0.5NA；D项，0.2mol Na3PO4中含0.2mol×3＝0.6mol Na＋，Na＋数为0.6NA。‎ 答案　A ‎3．12.4 g Na2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。‎ 解析　由Na2R的化学式知1mol Na2R含2mol Na＋，题中有Na＋0.4mol，则有0.2mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol，Mr(Na2R)＝62求得Ar(R)＝62－2×23＝16。已知m(R)＝1.6 g，由n＝，得n(R)＝0.1mol，则n(Na2R)＝0.1mol。‎ 答案　62 g/mol　16　0.1mol ‎4．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为________，所含氧原子数之比为________。‎ ‎(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。‎ 解析　(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的；(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。‎ 答案　(1)3:2　1:1　(2)a: (a＋2b) ‎