2019届二轮复习实验化学课件（22张）

2019届二轮复习实验化学课件（22张）

第四编 　 专题 十三 　 实验 化学 加试 31 题专练 1.(2018· 余姚中学高三选考模拟 )Cu 2 O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被 O 2 、硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石 ( 含 CuFeS 2 、 Cu 2 S 等 ) 为原料制取 Cu 2 O 的工艺流程如下： 答案 (1) “ 硫酸化焙烧 ” 时， Cu 2 S 与 O 2 反应生成 CuSO 4 等物质的化学方程式为 ； 在 100 ℃ 时，制备过程中发生反应的离子方程式为 ________________ 。 (2) 加入 Na 2 SO 4 的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是 ________ 。 解析　 加入 Na 2 SO 4 的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中 CuSO 4 的比例。 提高焙 烧产物中 CuSO 4 的比例 答案 解析 (3) “ 浸取 ” 时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制 ( 至少列举两点 ) 。 解析　 “ 浸取 ” 时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。 (4) 得到产品 Cu 2 O 的一系列操作主要是 。 浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等 ( 答出两点即可 ) 抽滤、洗涤、干燥 答案 解析 (5) 下列有关说法正确的是 。 A. 焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B.Cu 2 O 露置于空气中会变黑 C. 经一系列操作得到产品 Cu 2 O 后的副产品，经处理后可作净水剂 D. “ 制备 ” 时，溶液的 pH 越小， Cu 2 O 的产率越高 解析　 焙烧时得到的尾气为 SO 2 ，可用碱液加以处理，故 A 正确； Cu 2 O 易被 O 2 氧化，露置于空气中会被氧化为黑色 CuO ，故 B 正确； 经一系列操作得到产品 Cu 2 O 后的副产品硫酸铁，水解产生 Fe(OH) 3 ，可用作净水剂，故 C 正确； Cu 2 O 在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成 Cu 和 Cu 2 ＋ ，故 D 错误。 解析 答案 √ √ √ 2. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸 ( 高沸点酸 ) 将样品中的氟元素转化为氟化氢 ( 低沸点酸 ) 蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。 (1) 导管 a 的作用是 ，仪器 d 的名称是 。 解析　 a 的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸， d 的名称是直形冷凝管。 解析 答案 平衡压强 直形冷凝管 (2) 检查装置气密性： ( 填操作 ) ，关闭 K ，微热 c ，导管 e 末端有气泡冒出；停止加热，导管 e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 答案 在 b 和 f 中加水，水浸没导管 a 和 e 末端 (3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品， f 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热 b 、 c ，使 b 中产生的水蒸气进入 c 。 ① 下列物质可代替高氯酸的是 ( 填字母 ) 。 A. 硝酸 B . 盐酸 C . 硫酸 D. 磷酸 解析　 利用高氯酸 ( 高沸点酸 ) 将样品中的氟元素转化为氟化氢 ( 低沸点酸 ) 蒸出；硝酸易挥发，故 A 项错误； 盐酸易挥发，故 B 项错误； 硫酸难挥发，沸点高，故 C 项正确； 磷酸难挥发，沸点高，故 D 项正确； √ √ 解析 答案 ② 实验中除有 HF 气体外，可能还有少量 SiF 4 ( 易水解 ) 气体生成。若有 SiF 4 生成，实验结果将 ( 填 “ 偏高 ”“ 偏低 ” 或 “ 不受影响 ” ) 。 解析　 实验中除有 HF 气体外，可能还有少量 SiF 4 ( 易水解 ) 气体生成，若有 SiF 4 生成实验结果将不受影响。 ③ 若观察到 f 中溶液红色褪去，需要向 f 中及时补加 NaOH 溶液，否则会使实验结果偏低，原因是 。 解析 答案 不受影响 充分吸收 HF 气体，防止其挥发损失 (4) 向馏出液中加入 V 1 mL c 1 mol·L － 1 La(NO 3 ) 3 溶液，得到 LaF 3 沉淀，再用 c 2 mol·L － 1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La 3 ＋ (La 3 ＋ 与 EDTA 按 1 ∶ 1 络合 ) ， 消耗 EDTA 标准溶液 V 2 mL ，则氟化稀土样品中氟的质量分数为 。 解析 答案 (5) 用样品进行实验前，需要用 0.084 g 氟化钠代替样品进行实验，改变条件 ( 高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间 ) ，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是 。 解析　 该操作的目的是通过做对比实验，寻找最佳实验条件。 解析 答案 寻找最佳实验条件 3.(2017· 杭州第二中学高三上学期选考 ) 碘酸钙 [ Ca(IO 3 ) 2 ·6H 2 O ] 可以按照如下反应来制备： I 2 ＋ 2KClO 3 ＋ HCl == =KIO 3 ·HIO 3 ＋ KCl ＋ Cl 2 ↑ KIO 3 ·HIO 3 ＋ KOH == =2KIO 3 ＋ H 2 O CaCl 2 ＋ 2KIO 3 == =Ca(IO 3 ) 2 ↓ ＋ 2KCl 冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表： 碘酸钙存在形式 Ca(IO 3 ) 2 Ca(IO 3 ) 2 ·H 2 O Ca(IO 3 ) 2 ·6H 2 O 稳定温度 ＞ 57.5 ℃ 32 ～ 57.5 ℃ ＜ 32 ℃ [ 实验步骤 ] Ⅰ . 碘酸钙的制备： 如图 1 接好装置，在圆底烧瓶中依次加入 2.54 g 碘、 2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持在 85 ℃ 左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加 KOH 溶液至 pH ≈ 10 ，逐渐加入 CaCl 2 溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min ，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品 3.78 g 。 Ⅱ . 产品纯度分析： 准确称取 0.500 0 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入 250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取 25.00 mL 试液置于碘量瓶 ( 如图 2) 中，加入 1 ∶ 1 高氯酸酸化， 一定量 KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应 3 min ，加水，用 0.040 00 mol·L － 1 硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL ，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：   1 2 3 4 滴定起始刻度 /mL 0.20 1.52 0.84 1.16 滴定终止刻度 /mL 31.53 31.50 30.84 31.18 Na 2 S 2 O 3 溶液用量 /mL         附：本题使用的摩尔质量 (g·mol － 1 ) 碘酸钙无水盐： 389.88 　一水合物： 407.90 　六水合物： 497.99 　碘酸钾： 214.00 　碘： 253.80 请回答： (1) 本实验中 C 烧杯内装的溶液是 ，作用是 。 (2) 根据 现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。 (3) 加入 CaCl 2 溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法 ______________________________________________________________ 。 (4) 在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式： 第一步： ； 第二步： 2Na 2 S 2 O 3 ＋ I 2 ===Na 2 S 4 O 6 ＋ 2NaI 。 答案 氢氧化钠溶液 吸收尾气氯气 反应至溶液无色 取上层清液少许于试管中，加入少量 CaCl 2 溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全 (5) 该实验的产率为 ，产品的纯度为 。 解析 答案 75.91% 99.60% 解析　 4 次滴定实验，每次消耗 Na 2 S 2 O 3 的体积分别为 31.53 mL － 0.20 mL ＝ 31.33 mL 31.50 mL － 1.52 mL ＝ 29.98 mL 30.84 mL － 0.84 mL ＝ 30.00 mL 31.18 mL － 1.16 mL ＝ 30.02 mL 第 1 次舍去，平均消耗 Na 2 S 2 O 3 的体积为 30.00 mL 2 × 10 － 4 mol 30.00 × 10 － 3 × 0.040 00 ＝ 1.2 × 10 － 3 mol 所以 Ca(IO 3 ) 2 ·6H 2 O 的质量为 所以 Ca(IO 3 ) 2 ·6H 2 O 的理论产量为 0.01 mol × 497.99 g·mol － 1 ＝ 4.979 9 g (6) 下列操作说法中正确的是 ________ 。 A . 制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低 B . 制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高 C . 产品纯度分析时加入稍过量 KI 对实验没有影响 D . 滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高 答案 √ √ √