高二化学下学期3月月考试题4

高二化学下学期3月月考试题4

‎【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题4‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。‎ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.下列推论正确的 A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 ‎2.下列有关说法正确的是（　　）‎ A． 含阳离子的化合物一定有阴离子 B． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI C． 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 D．‎ - 21 - / 21‎ ‎ 空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方解：A，含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；B，离子半径：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故B正确；C，含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；D，空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误．故选A【B】‎ ‎3.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎4.下列变化需要吸收能量的是(　　)‎ A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6‎ C． 2p2p2p→2p2p2p D． 2H→H—H ‎5.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　‎ A． 冰的密度比水小，能浮在水面上 B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18‎ C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 - 21 - / 21‎ D． H2O比H2S稳定 ‎6.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是(　　)‎ A． 熔点：Li＞Na＞K B． 导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C． 密度：Na﹤Mg﹤Al D． 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 ‎7.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：‎ ‎(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。‎ ‎(2)晶体中存在的作用力有________(填字母，下同)‎ A． 共价键 B． 离子键 C． 配位键 金属键 - 21 - / 21‎ ‎(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C，S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。A，CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B，在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C，CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D，在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子 ‎8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)‎ A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 ‎9.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)‎ A． 原子序数为8‎ B． 在同周期元素中非金属性最强 C． 在同周期元素中，其原子半径最大 D． 在同周期元素中，元素的第一电离能最大 ‎10.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)‎ A． Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B． P、S、Cl元素最高正价依次升高 - 21 - / 21‎ C． N、O、F第一电离能依次增大 D． Na、K、Rb电负性逐渐减小 ‎11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　　）‎ A． HClO　　 B． HClO2‎ C． HClO3 D． HClO4‎ ‎12.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)‎ A． 金属 B． 非金属 C． 可溶性碱 D． 可溶性盐 ‎13.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是(　　)‎ A． K＞Na＞Li B． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋‎ C． Mg2＋＞Na＋＞F－ D． Cl－＞F－＞F ‎14.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（　　）‎ A． CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3‎ B． NO和CO C． CH3-CH2OH和CH3-O-CH3‎ D． 红磷和白磷 - 21 - / 21‎ ‎15.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是(　　)‎ A． 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B． 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上 C． 乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长 D． 乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不能 ‎16.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 分子中既有极性键，又有非极性键 B． 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C． 分子中含有2个σ键和4个π键 D． 不和氢氧化钠溶液发生反应 ‎17.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素(　　)‎ A． C B． Si C． S D． C1‎ - 21 - / 21‎ ‎18.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（　　）‎ A． 能使酸性KMnO4溶液褪色 B． 能发生加聚反应生成高分子化合物 C． 分子中所有碳原子都在一条直线上 D． 没有顺反异构现象 ‎19.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　)‎ A． 1:3:1 B． 2:6:1‎ C． 4:8:1 D． 8:1:1‎ ‎20.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　‎ 已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)‎ A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B． 分子中四个氮原子共平面 C． 该物质既有氧化性又有还原性 - 21 - / 21‎ D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎21.下列烷烃中，沸点最低的是（　　）‎ A． 2-甲基丙烷 B． 2，2-二甲基丙烷 C． 正己烷 D． 2-甲基戊烷 ‎22.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)‎ ‎23.下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（　　）‎ A． CH3CH2CH2CH3 B． （CH3）2CHCH3‎ C． CH3CH2CH2OH D． CH3CH2COOH ‎24.下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）‎ A． 2，3-二甲基戊烷 B． 3-甲基-2-乙基己烷 C． 3，3-二甲基戊烷 D． 2-甲基丁烷 ‎25.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(　　)‎ A． 14 B． 15‎ C． 16 D． 17 ‎ - 21 - / 21‎ 分卷II 二、填空题(共6小题,共50分) ‎ ‎26.环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)环烷烃与是同分异构体。‎ ‎(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)，判断依据为。‎ ‎(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。‎ ‎(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论 ‎27.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。‎ ‎(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。‎ - 21 - / 21‎ ‎(3)图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。‎ ‎(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。‎ ‎(5)写出图中6号元素的价电子排布式：________。‎ ‎(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________B。C，D为ⅠA族元素，且金属性：C>D。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】A选项分子中连接的甲基为单键相连，该碳一定不会位于两个苯环所在的平面内。‎ - 21 - / 21‎ ‎4.【答案】A ‎【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定 ‎6.【答案】B ‎【解析】　同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电 子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以A选项正确；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项正确；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方最密堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，因此D项错误。‎ ‎7.【答案】(1)12　Si　O(或Si)　(2)A　(3)D - 21 - / 21‎ ‎【解析】(1)二氧化硅晶体中最小环上有6个硅原子和6个氧原子，并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子)为顶点的正四面体结构。(2)原子晶体中只存在共价键，且Si—O键为极性键，不是配位键。(3)同素异形体的研究对象是单质；CO2的晶体类型发生转变说明已生成了新物质，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2原子晶体类似于SiO2晶体，属于原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O ‎8.【答案】A ‎【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，A项正确。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，故原子序数为9，是F元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，Ne在第二周期中第一电离能最大。‎ ‎10.【答案】C - 21 - / 21‎ ‎【解析】一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能比氧大。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】D分子中非羟基氧数目大。‎ ‎12.【答案】A ‎ ‎【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－＞F。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】A.CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故A错误；‎ B.NO和CO的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；‎ C.CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3的分子式相同、结构不同，二者属于同分异构体，故C正确；‎ D.红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误。‎ - 21 - / 21‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】A，B，D均为正确的描述。因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案C是错误的。‎ ‎16.【答案】A ‎【解析】分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。‎ ‎17.【答案】B ‎【解析】三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的一半，所以M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅。‎ ‎18.【答案】C ‎【解析】A.乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，分子中含有一个碳碳双键.一个碳碳三键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；‎ B.乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，分子中含有一个碳碳双键.一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；‎ C.乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上，故C错误；‎ - 21 - / 21‎ D．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D正确。‎ ‎19.【答案】A ‎【解析】Z处在立方体的中心，完全属于该晶胞；Y处于立方体的12条棱的中点，每条棱为4个立方体共用，故每个Y只有属于该晶胞；X处于立方体的8个顶点，每个X为与之相连的8个立方体共用，即只有属于该晶胞，即晶胞中X∶Y ∶Z＝∶∶1＝1∶3∶1，A符合题意。‎ ‎20.【答案】C ‎【解析】　由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有6.02×1023个原子，D错。‎ ‎21.【答案】A ‎【解析】一般说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，A、2-甲基丙烷，含有4个碳原子；B、2，2-二甲基丙烷，含有5个碳原子；C、正己烷含有6个碳原子；D、2-甲基戊烷含有6个碳原子；所以A中2-甲基丙烷含有的碳原子数最少，沸点最低，故选：A。‎ ‎22.【答案】D - 21 - / 21‎ ‎【解析】A、C项原子的电子排布处于激发态，能量较高；B项违反洪特规则。‎ ‎23.【答案】C ‎【解析】A.CH3CH2CH2CH3有2种H原子，故A错误；‎ B.（CH3）2CHCH3有2种H原子，故B错误；‎ C.CH3CH2CH2OH有4种H原子，故C正确；‎ D.CH3CH2COOH有3种H原子，故D错误。‎ ‎24.【答案】B ‎【解析】根据烷烃命名原则可知，乙基不能出现在2号碳原子上，故B错误；A，C，D符合命名原则，所以A，C，D正确，故选B。‎ ‎25.【答案】C ‎【解析】元素原子的原子核外有三个电子层， 第一层电子数只能为2, 第二层电子数只能为8, 第三层(最外层)电子数是b－a＝6, 则原子核外电子数为2＋8＋6＝16, 所以该原子核内的质子数是16。‎ ‎26.【答案】(1)同碳原子数的烯烃 (2)环丙烷　反应所需条件(温度)要求最低 ‎(3)‎ - 21 - / 21‎ ‎(4)酸性KMnO4溶液　能使酸性KMnO4溶液褪色的是丙烯，不褪色的是环丙烷 ‎【解析】（1）由表中结构简式可知环烷烃的通式为CnH2n，显然与具有相同碳原子数的烯烃互为同分异构体，故答案为：相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）；‎ ‎（2）比较①～③的反应条件（温度）知，①反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应，故答案为：环丙烷；反应温度最低；‎ ‎（3）根据题干加成反应的信息：环结构变为链结构，不难写出所求反应的方程式为：，故答案为：；‎ ‎（4）由反应④知环烷结构不与KMnO4（H+）反应，而碳碳双键易被氧化，故用酸性KMnO4溶液可将环丙烷和丙烯区别开，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）。　‎ ‎27.【答案】(1)‎ ‎(2)从上到下依次减小　(3)三　ⅤA　(4)五　ⅠA　(5)3s23p5　(6)Na　Mg　‎ ‎【解析】(1)根据图像知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素第一电离能大于第ⅢA族元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图像为 - 21 - / 21‎ ‎(2)同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致。‎ ‎(3)5号元素为磷元素，其原子结构示意图为，P原子含有3个电子层，最外层有5个电子，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。‎ ‎(4)因同主族元素随着原子序数的增加I1逐渐减小，而同周期中第ⅠA族元素的电离能最小，故图中所列的最活泼的金属为Rb。位于元素周期表的第五周期第ⅠA族。‎ ‎(5)图中6号元素为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故价电子排布式为3s23p5。‎ ‎(6)由图可知，同周期元素的第一电离能有增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能反常，ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，因此Al的第一电离能的最小范围为Na

查看更多