2020高中化学 分子的性质(基础)巩固练习 新人教版选修3

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2020高中化学 分子的性质(基础)巩固练习 新人教版选修3

分子的性质 ‎【巩固练习】‎ 一、选择题 ‎  1.下列说法中不正确的是 ( )     A、共价化合物中不可能含有离子键     B、有共价键的化合物,不一定是共价化合物     C、离子化合物中可能存在共价键     D、原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子   2.以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是( )     A、 H2O     B、 CO2     C、 BCl3    D、 NH3   3.下列含氧酸中,酸性最弱的是 ( )     A.HClO    B.HNO2    C.H2SO4    D.HIO4   4.下列物质在水中溶解性最好的是 ( )     A.CO2     B.NH3     C. O2     D.CH4   5.下列物质的沸点最高的是 ( )     A.H2O     B.H2S     C.H2Se     D.HF   6.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图 为 , b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是( )     A.原子半径:a>c>d>b     B.电负性a>b>d>c     C.原子序数:d>a>c>b     D.最高价含氧酸的酸性c>d>a   7.氯化硼的熔点为‎-107℃‎,沸点为‎12.5℃‎,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )     A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电    B.硼原子以sp杂化     C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾        D.氯化硼分子属极性分子   8.关于氢键,下列说法正确的是 ( )    A.每一个水分子内含有两个氢键    B.冰、水和水蒸气中都存在氢键    C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的    D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致   9.下列说法不正确的是 ( )    A.互为手性异构体的分子互为镜像    B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子    C.手性异构体分子组成相同 ‎ 4‎ ‎   D.手性异构体性质相同 ‎ ‎  10.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是 ( )     A.是一种新的氧化物     B.不可能含有极性键     C.是氧元素的一种同位素   D.是臭氧的同分异构体   11. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应分子的是 ( )     A.②     D.②④     C②⑤⑥    D.①②③④   12.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )     A.乙烯    B.乙醛    C.甲醇     D.三氯甲烷 ‎ 二、非选择题 ‎   1.A、B、C均为短周期元素,可形成A‎2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。   (1)它们的元素符号分别为:A_________________;B_________________;C___________________;   (2)BC2是由___________________键组成的___________________(填“极性”或“非极性”)分子。   2.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:   ⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构___________________   ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,    淡黄色固体:___________________,    黄绿色固体:___________________   ⑶淡黄色固体物质是由___________________分子组成,黄绿色固体物质是由___________________分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)   ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是_____________________________________。   3.(1)下列物质中,哪些形成分子内氢键,哪些形成分子间氢键?(填序号) ‎ 4‎ ‎     ⑨HNO3 ⑩NH3   形成分子内氢键的有___________________;形成分子间氢键有___________________   (2)二聚甲酸解聚反应为:(HCOOH)2 → 2 HCOOH,该反应需吸收60KJ.mol-1的能量,此能量是断开____________键所需的能量,所以此键的键能为____________KJ.mol-1。   (3)氢键一般用X—H···Y表示。根据氢键形成的条件,可以推测还有_______________________元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。 ‎ ‎【参考答案与解析】‎ 一、选择题 ‎1.D ‎【解析】考查化学键与化合物的关系、键的极性与分子的极性的关系。采用例证法,例如D中:CH4等对称性分子属于非极性分子。 2.AD ‎【解析】考查极性分子的判断。均匀对称型分子属于非极性分子。如:CO2直线形、BCl3平面三角形。 3.A ‎【解析】考查无机含氧酸的酸性比较。把各酸写出(HO)-mROn的形式,根据n的大小可知A最弱。 4.B ‎【解析】考查相似相溶规律。选项中只有氨气是极性分子。 5.A ‎【解析】考查氢键对物质性质的影响。水中存在氢键,所以沸点突然升高。 6.D ‎【解析】考查元素周期律、物质性质的比较。根据原子核外电子排布规律可知a为Si,根据b的离子可知其为Na,根据c的离子可知其为N则d为P 7.C ‎【解析】考查分子的极性、分子的结构、分子的性质等.根据其熔沸点可知氯化硼为共价化合物,则A不对;根据其键角可知氯化硼为平面三角形,则B、D不对。 8.C ‎ ‎【解析】考查氢键的结构、氢键与物质性质的关系 9.D ‎【解析】考查手性分子的特点 ‎ 4‎ ‎10.B ‎【解析】考查同分异构体、同位素、极性键等概念的理解。氧化物属于化合物,该氧分子是单质,所以A不对;同位素是同种元素不同原子之间的关系, 所以C不对;同分异构体必须满足分子式相同,所以D不对。 11.D ‎【解析】考查元素的原子结构、有机物的分子结构等。X、Y、Z分别为H、C、O元素,根据碳的四价键原则来分析各分子式的正误。 12.B ‎【解析】考查键的极性与分子极性的关系 ‎ 二、非选择题 ‎1.(1)H C S(2)极性 非极性 ‎【解析】考查利用元素周期律进行元素的推导。元素推导题关键是找突破口。本题中是:K层的电子数目只有一个的元素只有H。 ‎ ‎2.⑴ 平面正方形结构  ⑵  ⑶ 非极性 极性  ⑷ 根据相似相溶原理,因为淡黄色固体为非极性分子,较难溶于极性溶剂水; 而黄绿色固体为极性分子,易溶于极性溶剂水。‎ ‎【解析】考查相似相溶规律、分子极性与空间结构的关系。 ‎ ‎3.(1)⑤⑧⑨;①②③④⑥⑦⑩ (2)氢 30 (3)Li ‎【解析】考查氢键的理解与应用。氢键形成的条件,一是存在X—H强极性键,二是含有Y(N、O、F)电负性强的原子。如果分子内存在这些条件,则可以形成分子内氢键。二聚甲酸分子内存在两个氢键。‎ 4‎
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