高中化学 2_3 分子的性质习题课 新人教版选修3

高中化学 2_3 分子的性质习题课 新人教版选修3

‎【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 2.3 分子的性质习题课 新人教版选修3‎ 练基础落实 知识点1　物质的溶解性 ‎1．下列现象不能用“相似相溶”解释的是(　　)‎ A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl4‎ D．碘难溶于水 ‎2．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)‎ A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎3．下列物质中，属于易溶于水的一组是(　　)‎ A．CH4、CCl4、CO2‎ B．NH3、HCl、HBr C．Cl2、H2、N2‎ D．H2S、C2H6、SO2‎ 知识点2　手性分子 ‎4．下列分子中含有手性碳原子的是(　　)‎ ‎5．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是(　　)‎ A．与新制银氨溶液共热 B．与甲酸酯化 C．与金属钠发生置换反应 D．与H2加成 知识点3　无机含氧酸的酸性 ‎6．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表－成酸元素，n 代表XO基中的氧原子数，m代表－OH数)，则n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构分别为，，则它们的酸性(　　)‎ A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸 ‎7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)‎ A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6‎ D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 练方法技巧 手性分子的判断方法 ‎8．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是(　　)‎ ‎①与H2发生加成反应　②与乙酸发生酯化反应 ‎③发生水解反应　④发生消去反应 A．①② B．②③‎ C．①④ D．③④‎ 相似相溶规则的应用拓展技巧 ‎9．有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。下列工业生产中应用了上述原理的是(　　)‎ A．炼铁 B．制硝酸 C．制发烟硫酸 D．合成氨 无机含氧酸酸性强弱的判断方法 ‎10．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)‎ A．HClO3 B．H2SeO3‎ C．H2BO2 D．HMnO4‎ 练综合拓展 ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1‎ D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 ‎12．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　)‎ ‎①碘单质的升华　②KCl溶于水　③将液溴加热变为气态　④NH4Cl受热分解 A．①② B．②③‎ C．①④ D．②④‎ ‎13．下列物质的沸点从高到低的顺序正确的是(　　)‎ A．HI>HBr>HCl>HF B．CI4>CBr4>CCl4>CF4‎ C．HF>H2O D．N2>CO ‎14.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。‎ ‎(1)写出它的电子式______________________________________________________。‎ ‎(2)指出它分子内的键型__________________________________________________。‎ ‎(3)估计它能不能溶于水___________________________________________________。‎ ‎(4)指出硫元素的化合价为_________________________________________________。‎ ‎15．已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答下列问题：‎ ‎(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。‎ ‎(2)写出分子内的键型。‎ ‎(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。‎ ‎(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。‎ ‎16．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：‎ 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羟基氧原子数 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。‎ ‎(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：‎ ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：_____‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 第5课时　习题课 ‎1．B　[因为HCl为极性分子，水分子也为极性分子，故根据“相似相溶”规律，氯化氢易溶于水，A正确；碘分子为非极性分子，易溶于非极性溶剂中，如苯、CCl4等，而难溶于水等极性溶剂中，故C、D正确；氯气易溶于NaOH溶液，是与其发生了化学反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，而不单纯是溶解过程，故选B。]‎ ‎2．D　3.B　4.B ‎5．D　[要使原物质变成无光学活性的物质，必使手性碳原子上至少两个原子或原子团转化成相同的结构。A中反应后—CHO转化为—COONH4，手性碳原子仍存在；B中反应后—CH2OH转化为，手性碳原子仍存在；C中反应后—CH2OH转化为—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D中反应—CHO转化为—CH2OH ，与碳原子上的一原子团相同，不再存在手性碳原子。]‎ ‎6．C　[硫酸分子中m＝2，n＝2，磷酸分子中m＝3，n＝1，根据题目信息，硫酸是强酸，且酸性比磷酸强，C项正确，故答案为C项。]‎ ‎7．B　[因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属；若Y的最低化合价为－2，则Y的最高正化合价为＋6，因此Z的最高正化合价大于＋6；若X的最高正价为＋5，那么R、W也可能是金属，故B项正确。]‎ ‎8．B　[原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。]‎ ‎9．C　[利用题干信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故符合题意；其他A、B、D三项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶原理无关。]‎ ‎10．D　[HClO3可写成ClO2(OH)，m＝2；H2SeO3可写成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可写成B(OH)2，m＝0；HMnO4可写成MnO3(OH)，m＝3，故选D。]‎ ‎11．C　12.A ‎13．B　[HI、HBr、HCl三分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次降低，但HF分子间存在氢键，故HF的沸点反常，为最大，则沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl；HF、H2O中均存在氢键，可以从常温下的状态来判断：H2O>HF；N2与CO相对分子质量相等，而CO为极性分子，N2为非极性分子，根据分子的极性越大，范德华力越大，可知CO>N2。]‎ ‎14．(1)　(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键　(3)不能　(4)＋1‎ 解析　二氯化硫是直线形分子，其正负电荷中心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈－1价，S呈＋1价。‎ ‎15．(1) ‎ ‎(2)分子内既有极性键，又有非极性键。‎ ‎(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶的规律，H2O2难溶于CS2。‎ ‎(4)氧为－1价，因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧为－1价。‎ ‎16．(1)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ‎②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O ‎(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应：As(OH)3＋3HCl===AsCl3＋3H2O 解析　(1)与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。‎ ‎(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。 ‎