高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解3盐类水解的原理及规律跟踪训练含解析 人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解3盐类水解的原理及规律跟踪训练含解析 人教版选修4

盐类水解的原理及规律 ‎1．(2019年辽宁省大连市高二期末)在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)‎ C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)‎ 解析：A.NaHCO3溶液呈碱性，则应有c(OH－)＞c(H＋)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，故B错误；C.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，则c(Na＋)＞c(HCO3－)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D.根据元素守恒n(Na)＝n(C)，C在溶液中以HCO3－、CO32－、H2CO3形式存在，则c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故D正确。‎ 答案：D ‎2．(2019年天津市期末)常温下，现向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是(　　)‎ A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小 D．pH＝7时，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)‎ 解析：b点表示NH4HSO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，溶液显酸性，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故A错误；图中 3‎ b点硫酸铵水解，促进水的电离，c点显中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的电离，d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，三点溶液中水的电离程度最大的是b点，故B错误；b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的浓度逐渐增大，电离程度逐渐减小，故C正确；pH＝7时，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，故D错误。‎ 答案：C ‎3．(双选)关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)‎ B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)‎ C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－ H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－‎ 解析：由物料守恒可知A项正确；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，B项错误；由于小苏打水显碱性，所以HCO3－的水解程度大于它的电离程度，C项错误；由电解质存在电离平衡可知D项正确。‎ 答案：AD ‎4．有四种混合溶液，分别由0.1 mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混合而成：①HCl　②NaOH ‎③NaCl　④NaHCO3。关于混合后的溶液下列各项排序正确的是(　　)‎ A．pH：②＞③＞④＞①‎ B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①‎ C．c(H＋)：①＞③＞②＞④‎ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②‎ 解析：等浓度的①②③④溶液的碱性：NaOH＞NaHCO3＞NaCl＞HCl，所以它们与CH3COONa混合时溶液的碱性：②＞④＞③＞①，即c(H＋)：①＞③＞④＞②，pH：②＞④＞③＞①，A、C错误；HCl促进CH3COONa的水解，NaOH、NaHCO3抑制CH3COONa的水解，且NaOH的抑制程度大于NaHCO3的抑制程度，NaCl对CH3COONa的水解无影响，所以c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①，c(CH3COOH)：①＞③＞④＞②，B正确，D错误。‎ 答案：B ‎5．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，‎ 3‎ 下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)‎ A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2‎ B．在任何情况下都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋‎ c(OH－)‎ C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1‎ D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝‎ c(Na＋)‎ 解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A选项错误；根据电荷守恒关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B选项正确；当pH＝7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C选项正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D选项正确。‎ 答案：A 3‎