高中化学第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性3酸碱中和滴定跟踪训练含解析 人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性3酸碱中和滴定跟踪训练含解析 人教版选修4

酸碱中和滴定 ‎1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积(　　)‎ A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断 解析：因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。‎ 答案：A ‎2．(2019年河北保定模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。‎ 答案：B ‎3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)‎ A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 4‎ D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 解析：A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B.蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。‎ 答案：C ‎4．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________________________为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：‎ 4‎ 滴定次数 待测NaOH溶 液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL ‎ 滴定前 刻度 滴定后 刻度 溶液 体积 第一次 ‎25.00‎ ‎ 0.00 ‎ ‎26.11‎ ‎ 26.11‎ 第二次 ‎ ‎25.00‎ ‎ 1.56‎ ‎ 30.30‎ ‎ 28.74‎ 第三次 ‎ ‎25.00‎ ‎ 0.22‎ ‎ 26.31‎ ‎ 26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。‎ 解析：在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)＝。欲求c(NaOH)，须先求V(HCl)，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对V(HCl)的影响，进而影响c(NaOH)。‎ ‎(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。‎ ‎(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示，结果偏低。‎ ‎(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。‎ ‎(4)先算出消耗标准盐酸的平均值：‎ V＝＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，‎ c(NaOH)＝ ‎＝0.104 4 mol·L－1。‎ 答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化 　在半分钟内不变色 ‎ ‎(2)D 4‎ ‎(3)0.00 　26.10 　26.10‎ ‎(4)V＝＝26.10 mL，‎ c(NaOH)＝ ‎＝0.104 4 mol·L－1‎ 4‎