2020年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡

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2020年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡

‎3-2-3‎‎ 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.理解酸碱中和滴定的原理。‎ ‎2.掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。‎ ‎3.理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法 ‎【学习重难点】‎ 学习重点:酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法;‎ 学习难点:酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。‎ ‎【自主预习】‎ ‎1、酸碱中和滴定概念:利用 反应,用 来测 定 的方法。‎ 2、 酸碱中和滴定的原理:当酸碱恰好中和时,酸含有的 的物质的量等于碱含有的 的物质的量。若酸是n元酸,碱是m元碱,则C酸·V酸· n=C碱·V碱· m。 我们常把已知浓度的酸(或碱)称为 ,将未知浓度的碱(或酸)称为 。‎ 3、 酸碱中和滴定需要使用滴定管,其主要用来 ,常见规格有 和 ,读数时精确到 ml。滴定管分为 和 两种,酸式滴定管只能用来装 ,碱式滴定管只能用来装 。滴定管在使用的步骤是 → → → → → → → 。‎ 4、 准确判断酸碱是否恰好中和,要选择合适的 ,借助指示剂明显的颜色变化来表示,颜色发生变化时该点称为 ,把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。‎ ‎5、滴定过程中的注意事项: ‎ ‎⑴酸式滴定管应 排走气泡,碱式滴定管应 排走气泡。‎ ‎⑵标准溶液一般放在 中留待滴定,待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在 中。‎ ‎⑶滴定过程中,左手 ,右手 、眼睛注视着 ,直到到达滴定终点,滴定速度 。‎ ‎⑷滴定终点的现象是: 。‎ 8‎ ‎6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱,请写出计算公式:‎ ‎ (碱)= ‎ ‎7、误差分析(一元酸、碱的中和滴定):‎ ‎ ‎ 若标准溶液滴定待测溶液,标准液消耗多,则结果偏大;标准液消耗少,则结果偏低。读数引起的误差经常容易错,所以借助画图的形式能更好地理解和记忆:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【预习检测】‎ ‎1.酸碱恰好完全中和时,下列选项一定相等的是( )‎ A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度收 D.H+和OH-的物质的量 ‎2.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项( )‎ 8‎ ‎ ‎ 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 合作探究 ‎1.什么是定性分析?什么是定量分析?中和滴定是定性还是定量分析?‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2.酸碱中和滴定过程中,使用酸碱指示剂要注意哪些地方?(用量和选择)‎ ‎⑴用量:酸碱指示剂本身就是一些 ,若过量会消耗滴定中的 造成误差,所以一般加入 滴即可。‎ ‎⑵高中阶段常见的酸碱指示剂有 、 、 。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据 ,变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊,因为 且 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 指示剂 变色范围(PH)[‎ 颜色 8‎ 石蕊 ‎5.0~8.0‎ ‎<5.0 红色 ‎5.0~8.0 紫色 ‎>8.0 蓝色 酚酞 ‎8.2~10.0‎ ‎<8.2 无色 ‎8.2~10.0 浅红色 ‎>10.0 红色 甲基橙 ‎3.1~4.4‎ ‎<3.1 红色 ‎3.1~4.4 橙色 ‎>4.4 黄色 ‎①强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴),完全中和时pH=7, 和 均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化,宜选择颜色由浅变深的指示剂,一般强酸滴定强碱用 作指示剂,强碱滴定强酸用 作指示剂。‎ ‎②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水),由于完全中和时生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,故应选择在酸性范围内变色的指示剂,如 。‎ ‎③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液),由于完全中和时生成强碱弱酸盐,溶液显碱性,故应选择在碱性范围内变色的指示剂,如 。‎ 3. 现向100ml 0.1mol/L NaOH待测液中逐渐滴入0.1mol/L稀盐酸,当滴入99.9ml或100.1ml时,计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少?‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4.到达滴定终点时,PH一定等于7吗?滴定终点与中和点一致吗? ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )‎ A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 ‎2.用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作为指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )‎ 8‎ A.由红色变为深红色 B.由无色变为深红色 C.由浅红色变成深红色 D.由无色变为浅红色 ‎3.刻度“‎0”‎在上方的用于测量液体体积的仪器是 ( )‎ A.滴定管 B.移液管 C.量筒 D.烧杯 ‎4.准确量取25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是( )‎ A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯 ‎5.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中),选用甲基橙作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是( )‎ A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 D.以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点 ‎6.下列有关叙述中正确的是 ( )‎ A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关。‎ C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。‎ D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。‎ ‎7.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:‎ ‎(1)将准确称取的4.‎3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有___________________。‎ ‎(2)取10.00 mL待测液,用________式滴定管量取。‎ ‎(3)用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_________,直到滴定终点。‎ ‎(4)根据下列数据,烧碱的纯度为________。‎ 滴定次数 待测液体积 ‎/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎【总结与反思】‎ 通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。‎ 8‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 8‎ ‎【参考答案】‎ ‎【自主预习】‎ ‎1、中和,已知浓度的酸(或碱),未知浓度的碱(或酸)‎ ‎2、H+,OH-,标准溶液,待测溶液 ‎3、精确量取一定量的溶液,25ml,50ml,0.01,酸式滴定管,碱式滴定管,酸性溶液,碱性溶液,检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。‎ ‎4、酸碱指示剂,滴定终点 ‎5、(1)快速放液,滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球 ‎ ‎ (2)滴定管,锥形瓶 ‎ (3)控制滴定管的活塞或玻璃球,轻轻摇动锥形瓶,锥形瓶内液体颜色变化,先快后慢。‎ ‎ (4)溶液变色,且30S内部恢复原来的颜色 ‎6、‎ ‎【预习检测】1.D 2.CD ‎【合作探究】‎ 1、 定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。‎ 中和滴定是属于定量分析。‎ ‎4、不一定,强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7,强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7,弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。‎ 滴定终点与完全中和是有差距的,完全中和点是酸碱恰好反应点,滴定终点是指示剂变色点。到达中和点时再加入很少的量如1滴(约0.04ml)的酸或碱就会引起溶液PH 8‎ 的突变,此时指示剂颜色发生变化即到达滴定终点。‎ ‎【巩固练习】‎ ‎1.B 2.D 3. A 4.B 5. A 6. B ‎ ‎7. (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)93.02%‎ 8‎
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