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文档介绍
高二化学上学期期末测试试题（含解析）
【2019最新】精选高二化学上学期期末测试试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn -65 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。） 1. 下列物质放入水中，没有显著热效应的是 A. 钠 B. 酒精 C. 氧化钙 D. 碳酸氢铵 【答案】B 【解析】钠和氧化钙都与水反应且放出大量的热，碳酸氢铵溶于水时要吸热，酒精溶于水时没有明显的热量变化，B正确，本题选B。 2. 下列说法正确的是 A. NaOH溶液的导电能力一定比氨水强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH C. 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍 D. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半 【答案】B - 21 - / 21 【解析】A．氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，故A错误；B．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故B正确；C．醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)大于醋酸c(H+)的两倍，故C错误；D．氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c(OH-)大于原来的一半，故D错误；故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋ C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) 【答案】D ........................... 点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。 4. 一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变 - 21 - / 21 C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 【答案】C 点睛：判断可逆反应是否达到平衡状态，通常从两个方面进行，一是根据正反应速率和逆反应速率相等达到平衡，二是根据变量不变达平衡。 5. 常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A. c(NH3•H2O) + c() = c(Na+) B. NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH- C. 氨水的pH大于NaOH溶液 D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+) 【答案】A 【解析】A. 由物料守恒可知，c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)=0.1 mol·Lˉ1，A正确；B. NH3·H2O的电离方程式为NH3•H2O + OH-，B不正确；C. NH3•H2O是弱碱，不能完全电离，所以氨水的pH小于NaOH溶液，C不正确；D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，两都恰好反应得到氯化铵溶液，因氯化铵水解使溶液呈酸性，故所得溶液中c(OH-)＜ c(H+)，D不正确。本题选A。 6. 下列说法正确的是 ①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 - 21 - / 21 ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。 ③对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。 ④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大 A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 无 【答案】D 【解析】①镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故①错误；②浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故②错误；③在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故③错误；④氯离子不参与反应，加入KCl固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故④错误；故选D。 点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点为③和④，③中注意容器的体积是否变化，④中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。 7. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 - 21 - / 21 C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 【答案】C 【解析】A. 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，A正确；B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；C. a mol C和a mol H2O（气态）反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ，C不正确，没有指明水水的状态；D.由图可知， 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D正确。本题选C。 点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。 8. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是 A. 压强能够增大反应速率 B. 升高温度不能影响反应速率 C. 物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D. 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C 【答案】A 【解析】A. 该反应有气体参与，所以增大压强能够增大反应速率，A正确；B. 升高温度能加快化学反应速率，B不正确；C. - 21 - / 21 增大物质A的浓度，会加快反应速率，C不正确；D. A与B不能100%转化为C，可逆反应总有一定的限度，D不正确。本题选A。 9. 铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B. 放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加 C. 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 D. 充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 【答案】C 【解析】A. 放电时，N为正极，其电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，A不正确；B. 放电时，c(H2SO4)变小，两极的质量增加，B不正确；C. 充电时，若N连电源负极，则该极生成Pb，C不正确；D. 充电时，阳极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，D正确。 点睛：二次电池放电时的反应与充电时的反应是完全相反的。放电时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应；充电时，原来的负极连接电源的负极作阴极，发生还原反应，原来的正极连接电源的正极作阳极，发生氧化反应。 10. 常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D - 21 - / 21 【解析】试题分析：常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x10‒13 mol/L 的溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 等4种离子中，在酸性条件下，硝酸根离子可以把亚铁离子氧化而不能大量共存，亚铁离子在强碱性条件下也不能大量存在；B. 等4种离子中，镁离子在碱性条件下不能大量存在；C.碳酸氢根离子既不能大量存在于强酸性溶液也不能大量存在于强碱性溶液；D. 等4种离子不论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都不能发生离子反应。综上所述，一定能大量共存的离子组是D，本题选D。 11. 下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A. 实验①，排出碱式滴定管胶管中的气泡 B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 C. 实验③，验证牺牲阳极的阴极保护法 D. 实验④，进行中和热的测定 【答案】A 【解析】A. 实验①，排出碱式滴定管胶管中的气泡，A正确；B. 实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所加溶液的体积不同而使实验没有可比性，B不正确；C. 实验③中，用硫氰化钾溶液无法检验出Fe2+，故无法验证牺牲阳极的阴极保护法是否有效，C不正确；D. 实验④，进行中和热的测定的实验，因没有使用环形玻璃搅拌棒会导致实验误差过大，D不正确。 12. - 21 - / 21 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。 【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。 【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= - 21 - / 21 C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。 视频 13. 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性 B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2 C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解 【答案】A 【解析】试题分析：A．NaHCO3属于酸式盐，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，其水溶液呈碱性，A错误；B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2，B正确；C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，C正确；D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解，D正确，答案选A。 考点：考查盐类水解的应用 14. 实验： ①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加几滴0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是 - 21 - / 21 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 D. 滤液b中不含有Ag+ 【答案】D 【解析】试题分析：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），A正确；B．向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，B正确；C．向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，C正确；D．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，D错误，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。 【名师点睛】沉淀溶解平衡是电解质溶液中的三大平衡体系之一，是高考的热点，本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质更容易发生。 15. 常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是 A. X=20 B. HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L D. 加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L - 21 - / 21 【答案】B 【解析】A. 酸碱恰好中和时，因反应生成的盐是强碱弱酸盐水解而使溶液呈碱性，所以pH=7时，X<20，A不正确；B. HA溶液加水稀释后，因HA的电离平衡正向移动，故溶液中的值减小，B正确；C. 0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)= c(H+)=10-13 mol/L，C不正确；D. 加入NaOH溶液体积为X mL时，因为X<20，由电荷守恒知，所以溶液中c(A−)= c(Na+)<0.05 mol/L，D不正确。本题选B。 16. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A. a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 【答案】C 【解析】试题分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应． 解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极． A、a是正极，b是负极，故A错误； B、c是阳极，d是阴极，故B错误； C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确； - 21 - / 21 D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误． 故选C． 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（本大题包含5个小题，共52分） 17. 某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验： [实验内容及记录] 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 请回答： （1）[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。 （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。 （3）该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。 - 21 - / 21 ①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。 ②请你根据分析的原因，填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t ③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是 t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” ) 【答案】 (1). 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O (2). 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 (3). 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） (4). MnSO4 (5). 小于 【解析】（1）实验原理为： 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。 （2）由表中的实验数据可知，该系列实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。可以得到的结论是：其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大。 （3）①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）。 - 21 - / 21 ②根据控制变量法，可以在其他条件与第1组实验相同的基础上，加入少量硫酸锰与第1组实验进行对比。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.05mol/L KMnO4溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 1.0 4.0 2.0 MnSO4 t ③由于实验4加入了催化剂，实验4中的化学反应速率快于实验1，所以，实验4与实验1比较，可得出的结果是 t小于4.0min。 18. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O (1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ. ①反应A的热化学方程式是______________________________________。 ②根据断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量的差异，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。 (2)对于反应A，下图是在 n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、 4：1、 6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是________。 - 21 - / 21 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________________________。 ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。 【答案】 (1). 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ/ mol (2). 强 (3). 4：1 (4). 投料比越高，对应的反应温度越低 (5). 30.8% 【解析】 (1)①在400℃水是气态的，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，所以反应A的热化学方程式是4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/ mol。 ②设H—O和H—Cl的键能分别为x和y，则ΔH＝4y+498-2432-4x=－115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量的差为25.9kJ，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl 强。 (2)①投料比越高，HCl的平衡转化率越低，所以曲线b对应的投料比是4：1。 ②由图可知，当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是：投料比越高，对应的反应温度越低。 - 21 - / 21 ③由图可知，投料比为2：1、温度为400℃时，HCl的平衡转化率为80%。假设起始投料为n(HCl)=2mol、n(O2)=1mol，则氯化氢的变化量为1.6mol、氧气的变化量为0.4mol、氯气和水的变化量均为0.8mol，则HCl、O2、Cl2、H2O的平衡量分别为0.4mol、0.6 mol、0.8 mol、0.8 mol，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%。 19. （1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。 （2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。 （3）如图是一个电解过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应式是：_______________ ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。 【答案】 (1). 大于10 (2). N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑ (3). O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (4). Cu2＋＋2e－===Cu (5). 56 【解析】（1）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 - 21 - / 21 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，由于该反应为放热反应，温度升高后氮气的转化率降低，所以要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，必须有1mol N2转化为NH3，则在反应混合物中投放N2的物质的量必须大于10mol。 （2）肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，总反应为N2H4＋O2===2H2O＋N2，负极的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 （3）由图可知，该装置是一个向锌片上镀铜的装置。 ①锌片上发生的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。 ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，电路中转移电子2mol，则肼－空气燃料电池理论上消耗氧气的物质的量为0.5mol，需要空气2.5mol，2.5mol空气在标准状况下的体积为56L。 20. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2C2O4 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 HClO 3×10-8 请回答下列问题： - 21 - / 21 Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。 （2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D .c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH) 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。 （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。 Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。 A． B． C． D． （2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式__________________________。 【答案】 (1). HC2O4－ (2). A (3). ABCD (4). 小于 (5). BD (6). 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 – 【解析】Ⅰ．（1）由表中数据可知，在相同条件下，酸性HS-查看更多