化学卷·2018届【全国百强校】山西省朔州市怀仁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

化学卷·2018届【全国百强校】山西省朔州市怀仁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 一、选择题：(共21小题，1-10每题2分11-21每题3分，只有一个最佳选项，共53分)‎ ‎1． 下列叙述中，不正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 ‎ C．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡 ‎ D．化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查化学平衡常数 ‎【名师点晴】本题考查平衡常数，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算。化学平衡常数指一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍。‎ ‎2． 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。‎ ‎3． 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，‎ 能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．H2SO4      B．CH3COONa      C．CuSO4      D．Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析A．加入H2SO4溶液，溶液中氢离子总物质的量增大，影响了氢气的生成量，故A错误；B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查化学反应速率的影响因素 ‎【名师点晴】本题考查化学反应速率影响因素，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素。为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则要求提供的氢离子的总物质的量不变。‎ ‎4． 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 ‎ B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎ C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2‎ ‎【答案】A 考点：考查了化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义的相关知识。1‎ ‎5． 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是 A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮 C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气 ‎【答案】C 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎6． 可确认发生了化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误；B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应(如I2+H22HI)来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应(如2SO2+O2 2SO3)来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误；C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向(正反应方向或逆反应方向)进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H2 2HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确；D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素 ‎【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。‎ ‎7． 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为 A．3:1:2:2  B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1‎ ‎【答案】A 考点：考查了化学反应速率的有关计算、化学平衡移动影响的相关知识。1‎ ‎8． 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A．等于p%     B．大于p%      C．小于p%      D．无法判断 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析： 2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于甲容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为p%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于p%，故选B。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎9． 有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据题意，（1）和（2）为等效平衡，按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物，各物质的物质的量一定相等；（1）和（2）相当于是同一反应处于不同的阶段，一定满足：化学反应中物质的量变化△n之比就等于化学计量数之比，（1）（2）之间各物质的物质的量变化为：△n(A)=(1.4-0.8)mol=0.6mol、△n(B)=(2.1-1.2)mol=0.9mol、△n(C)=(1.2-0.6)mol=0.6mol、△n(D)=(2.4-1.2)mol=1.2mol，△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol=2：3：2：4，所以x=2，故选B。‎ ‎【考点定位】考查等效平衡 ‎【名师点晴】本题考查了等效平衡及化学计量数与物质的量变化的关系，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡；（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时，即建立等效平衡；（3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比(不一定要求与化学计量数比相同)相同时，建立等效平衡 ‎10．下列事实不能用勒夏特列原理结实的是 A．温度过高对合成氨不利 B．合成氨在高压下进行是有利的 ‎ C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学平衡移动原理 ‎【名师点晴】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点。勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。只有能引起平衡移动的因素才能用勒夏特里原理解释，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动。‎ ‎11．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡状态的是 ‎（1）C生成速率与C分解速率相等。 ‎ ‎（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ‎（3）A、B、C的浓度不再变化。 ‎ ‎（4）A、B、C的压强不再变化。‎ ‎（5）混合气体的总压不再变化。‎ ‎（6）混合气体的物质的量不再变化。‎ ‎（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ‎（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。‎ A．（2） （8） B．（1） （6）  C．（2） （4）  D．（3） （8）‎ ‎【答案】A ‎【考点定位】考查化学平衡状态判断 ‎ ‎【名师点晴】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点。可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变。只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意②⑦的区别和联系，为易错题。‎ ‎12．下列说法中正确的是 ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应  ‎ ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ‎③活化分子比普通分子具有较高的能量  ‎ ‎④催化剂降低了反应的活化能 ‎ ‎⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ‎ ‎⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数 A．①③④⑤     B．②③⑥     C．③④⑤⑥        D．②④⑤‎ ‎【答案】C 考点：考查了化学反应速率的相关知识。‎ ‎13．某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡状态时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A．均减半      B．均加倍      C．均增加1 mol   D．均减小1 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡的影响因素 ‎【名师点晴】本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键。在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小。‎ ‎14．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1‎ D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度 ‎【答案】D 考点：考查了化学反应速率及化学平衡图象的相关知识。‎ ‎15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A．下列有关叙述正确的是 A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大 B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4‎ C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3‎ D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查等效平衡 ‎【名师点晴】考查等效平衡。掌握等效平衡规律： 1、恒温恒容下反应前后体积不变的条件下和恒温恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效；2、恒温恒容下反应前后体积变化的条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边对应物质的物质的量与原平衡相同，则达到平衡状态等效。‎ ‎16．在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是 A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3‎ B．图甲，T1＜T2，Q ＞0‎ C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学反应速率、化学平衡及图象 1‎ ‎【名师点晴】本题考查化学反应速率、化学平衡及图象，把握图象中正逆反应速率的变化为解答的关键，注意图象中拐点的意义及与平衡的关系、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响即可解答。结合图象1中先拐先平，数值大，分析选项AB；图2中t1时逆反应速率增大，正反应速率减小，则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度，t2时正逆反应速率同等程度的增大。‎ ‎17．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：‎ CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)    K=0.1‎ 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%‎ ‎【答案】C 考点：考查了影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算的相关知识。‎ ‎18． 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入 ‎1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了化学平衡移动与计算的相关知识。‎ ‎19．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是 A．温度T下，该反应的平衡常数K=‎ B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0‎ ‎【答案】A 故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m 不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误；故选A。‎ 考点：考查了平衡常数的计算、平衡移动原理的应用的相关知识。‎ ‎20．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是 ‎0.600‎ ‎0.500‎ ‎0.400‎ ‎0.300‎ ‎318.2‎ ‎3.60‎ ‎3.00‎ ‎2.40‎ ‎1.80‎ ‎328.2‎ ‎9.00‎ ‎7.50‎ a ‎4.50‎ b ‎2.16‎ ‎1.80‎ ‎1.44‎ ‎1.08‎ A．a=6.00‎ B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2‎ D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 ‎【答案】D 考点：考查了反应速率计算、影响速率的因素的相关知识。‎ ‎21．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)  2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 ‎【答案】B 所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp===23.0P，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了化学平衡图象的相关知识。1‎ 二．填空题(本题共5小题，共47分)‎ ‎22.(8分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:‎ ‎（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。‎ ‎（2） 减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)‎ ‎（3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。‎ ‎（4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。‎ ‎（5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。‎ ‎（6） 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，  而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。‎ ‎【答案】(8分)‎ ‎（1）放热；>；（2）增大；（3）增大；（4）减小；（5）不变；（6）加深；先变浅后加深 ‎（2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；‎ ‎（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，促进A的转化，A的转化率增大，故答案为：增大；‎ ‎（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；‎ ‎（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；‎ ‎（6）若B是有色物质，A、C均无色，恒容下加入C，平衡向逆反应方向移动，但B的浓度增大，则颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，颜色变浅，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，则B的浓度增大，颜色变深，因此先变浅后加深，故答案为：变深；先变浅后加深。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡的影响因素 ‎【名师点晴】本题主要考查了影响化学反应速率的因素以及化学平衡的判断，影响化学反应速率的因素：升高温度，化学反应速率升高，影响化学平衡移动的因素：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡向着放热方向进行，增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行，减小压强化学平衡向着气体体积增大的方向进行。本题的易错点是（6）。1‎ ‎23.(12分)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n (NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎ （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。‎ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。‎ ‎（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。‎ 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。‎ ‎ （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。‎ ‎ a、v(NO2)=2v(O2)   b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器内的密度保持不变 ‎ （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。‎ ‎ a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度 ‎ c、增大O2的浓度         d、选择高效的催化剂 ‎【答案】(12分，每空2分)‎ ‎（1）；放；‎ ‎（2）b；1.5×10-3mol/(L·s)；‎ ‎（3）bc；‎ ‎（4）c ‎ （3） a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(NO2)=2v(O2)为正反应速率之比，不能说明正逆反应速率相同，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误；b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v逆(NO)=2v正(O2)时，一氧化氮正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，体积不变，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故选bc；‎ ‎（4）a．及时分离除NO2气体，平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；b．适当升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确； d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误；故选：c。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、反应速率计算与影响因素、化学平衡状态的判断 ‎【名师点晴】本题考查了可逆反应的判断、反应速率的计算、影响反应速率及化学平衡状态的判断，注意压强、密度不变时平衡状态的判断为易错点。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。‎ ‎24.(7分) 某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：‎ 实验 序号 ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。‎ ‎（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。‎ ‎（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。‎ ‎【答案】(7分，每空1分)‎ ‎（1）0.013；‎ ‎（2）1.0 使用了催化剂；‎ ‎（3）>； >；‎ ‎（4）实验4；温度越高，反应速率越快 ‎（3）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.013mol•(L•min)-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V===0.015mol•(L•min)-1，故v3＞v1，实验1的其实浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L，故答案为：＞；＞；‎ ‎（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，反应速率快的是实验4；故答案为：实验4；温度越高，反应速率越快。‎ 考点：考查了反应速率的表示方法，化学平衡移动的影响因素的相关知识。1‎ ‎25.(12分)将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．‎ ‎（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ． ‎ ‎（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。‎ ‎①恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎②恒容条件下，降低温度 ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积 ‎④恒容条件下，升高温度 ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、‎ b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。‎ ‎【答案】(12分，每空3分)‎ ‎（1）0.55mol/L；‎ ‎（2）③⑤；①；‎ ‎（3） 2a-c=4b ‎ c(I2)=mol/L=0.55mol•L-1，故答案为：0.55mol•L-1；【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间缩短，说明加快反应速率，改变的条件可能是增大压强、加入催化剂，故选③⑤；‎ 若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；‎ ‎  对于反应     I2(g)+H2(g)    2HI(g)；【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 开始(mol)： a        b                  c 变化(mol)： c      c                c 平衡(mol)：a+c     b+c              0‎ 则(a+c )：( b+c)=2：1，所以2a-c=4b，故答案为：2a-c=4b。‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素，等效平衡的相关知识。‎ ‎26.(8分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：‎ ‎（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=        。‎ ‎（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?        (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为                 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2；4；‎ ‎（2）相等；60%‎ 足n(A)=6mol、n(B)=2mol，则1.5+=6，0.5+=2，解得x=2；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=3+1=4，故答案为：2；4；‎ ‎（2）A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则平衡后A、B的物质的量之比为定值3：1；A、B的体积分数之和为1-0.2=0.8，故A的体积分数=0.8×=0.6，故答案为：相等；0.6。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡计算、等效平衡 ‎【名师点晴】本题考查化学平衡计算、等效平衡，对等效平衡规律的理解掌握是解题关键。要熟记等效平衡问题的常见规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。‎