高二化学上学期第3单元训练卷

高二化学上学期第3单元训练卷

‎【2019最新】精选高二化学上学期第3单元训练卷 化 学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Mn∶55 Fe∶56‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10mol·L−1 ，则该溶液 A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)‎ - 18 - / 18‎ ‎2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．粗盐在空气中易潮解 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎3．下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7‎ C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)‎ ‎4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ B．＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO - 18 - / 18‎ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO ‎6．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 ‎7．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）‎ A．配制500mL 1mol·L−1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L−1浓硫酸时俯视读数 B．配制100mL 5mol·L−1氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 ‎8．一定温度，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 - 18 - / 18‎ B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎9．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：‎ ‎（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；‎ ‎（2）在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；‎ ‎（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；‎ ‎（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；‎ ‎（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；‎ ‎（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；‎ ‎（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。‎ 其中错误的是 A．（4）（6）（7） B．（1）（5）（6）（7） ‎ C．（3）（5）（7） D．（1）（3）（5）（7）‎ ‎10．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是 A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)‎ D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 - 18 - / 18‎ ‎11．常温下，将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是 A．1.7 B．12.3 C．12 D．2‎ ‎12．已知[KspCu(OH)2]＝2.2×10－20，[KspFe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是 ‎ ‎13．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)‎ C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎14．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ - 18 - / 18‎ ‎15．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)‎ C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ ‎16．在25℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）‎ ‎17．已知室温时，0.1mol·L−1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； ‎ ‎（1）该溶液的pH＝________。 ‎ ‎（2）HA的电离平衡常数K＝________。‎ ‎（3）升高温度时，K将________（填“增大”“减小”或“不变”），pH将________（填“增大” “减小”或“不变”）。‎ ‎（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎18．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。‎ ‎（1）两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：‎ - 18 - / 18‎ ‎①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。‎ ‎③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。‎ ‎（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。‎ ‎（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案 ‎____________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎19．现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：‎ ‎（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。‎ ‎（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________________（填序号）。‎ ‎（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 ‎_______________________________________________。‎ ‎（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃________（填“>”“<”或“＝”）25℃。在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a - 18 - / 18‎ ‎ L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。‎ ‎20．（1）已知相关物质的溶度积常数见下表：‎ 物质 Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ CuCl CuI Ksp ‎2.2×10－20‎ ‎2.6×10－39‎ ‎1.7×10－7‎ ‎1.3×10－12‎ 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。‎ ‎（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－18，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎21．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：‎ ‎①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。‎ ‎②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。‎ 所发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。‎ - 18 - / 18‎ 试回答：‎ ‎（1）实验中不需要的仪器有________（填序号），还缺少的仪器有__________。‎ a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．100 mL容量瓶；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；j．烧瓶。‎ ‎（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为______‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会________（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1，由此可计算x值是________。‎ ‎1．【解析】100℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol·L−1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L−1 ‎ c(H＋)c(I－)，故不正确。‎ ‎【答案】C ‎4．【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。‎ ‎【答案】B - 18 - / 18‎ ‎5．【解析】A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。‎ ‎【答案】B ‎6．【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误。B项反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，错误。滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋，H＋ 浓度增大，D项错误。‎ ‎【答案】C ‎7．【解析】示意图为：‎ A项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项，定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00mL刻度后才认为恰好为20.00mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。‎ - 18 - / 18‎ ‎【答案】C ‎8．【解析】A．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10×1.0×10－7＝1.0×10－14。C．FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D．c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。‎ ‎【答案】C ‎9．【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。‎ ‎【答案】D ‎10．【解析】A、B选项，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2＋、K＋、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度K＋的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。‎ ‎【答案】C ‎11．【解析】 两溶液混合，酸液先计算c(H＋)，碱液先计算c(OH－)，再根据KW计算c(H)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pH＝－lgc(H＋)计算溶液的pH。‎ - 18 - / 18‎ ‎【答案】C ‎12．【解析】由[KspCu(OH)2]＝2.2×10－20、[KspFe(OH)3]＝4.0×10－38，0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液，Cu2＋开始沉淀时c(OH－)＝＝7.4×10－10 mol·L－1，pH约为4.8，Fe3＋开始沉淀时，c(OH－)＝＝10－12 mol·L－1，pH＝2。所以pH＝2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。‎ ‎【答案】B ‎13．【解析】Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)c(Cl)>c(I－)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H＋和HCO，受H＋的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系c(H)>c(HCO)‎ ‎>2c(CO)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)＝3c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D错误。‎ ‎【答案】A ‎16．【解析】pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH-)。‎ ‎【答案】D ‎17．【解析】（1）HA电离出的c(H＋)＝（0.1×0.1%）mol·L−1＝1×10－4‎ - 18 - / 18‎ ‎ mol·L−1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；（3）因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；（4）c(H＋)HA＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。‎ ‎【答案】（1）4；‎ ‎（2）1×10－7；‎ ‎（3）增大；减小；‎ ‎（4）106‎ ‎18．【解析】 NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH)水＝1.0×10－11mol·L−1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。‎ ‎【答案】（1）①1.0×10－11mol·L−1;②1.0×10－3 mol·L−1；③NaOH溶液；‎ ‎（2）NaOH ‎（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。‎ - 18 - / 18‎ ‎19．【解析】（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。（2）⑦中NH3·H2O部分电离，c(NH)最小；⑤中CH3COO－和NH相互促进水解；⑥中NH4HSO4NH＋H＋＋SO，H＋抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是⑥④⑤⑦。（3）NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t ℃时，KW>1×10－14，则t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则＝10－2，9b＝2a，a∶b＝9∶2。‎ ‎【答案】（1）④②③①；‎ ‎（2）⑥④⑤⑦‎ ‎（3）c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎（4）>； 9∶2‎ ‎20．【解析】（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.6×10－39、2.2×10－20，则Fe3＋、Cu2+开始产生沉淀时c(OH)－分别为2.97×10－10mol·L－1、3.53×10－7 mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3＋先转化为沉淀析出。pH＝4时，c(H＋)＝10－4mol·L－1，则c(OH)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，此时c(Fe3＋)＝＝mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。‎ ‎（2）‎ - 18 - / 18‎ ‎ AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。加入S2－，使Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)＋S2－(aq)Ag2S(s)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。‎ ‎【答案】（1）Cu(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]；2.6×10－9mol·L－1；‎ ‎（2）现象：白色沉淀（AgCl）转化成黑色沉淀（Ag2S）。‎ 离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓，S2－(aq)＋2AgCl(s)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。‎ ‎21．【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。（1）不需要的仪器为100 mL量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。（2）因为KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。（3）滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。‎ ‎（4）2KMnO4～5H2C2O4‎ ‎ 2 mol 5 mol ‎ aV×10－3 0.025×c mol ‎ ＝，c＝mol·L−1，‎ ‎ H2C2O4·xH2O～H2C2O4～xH2O ‎ 1mol 18x g ‎ ×0.1 mol g ‎ ＝，x＝－5。‎ - 18 - / 18‎ ‎【答案】（1）c、f、j，铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管 ‎（2）酸；KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管 ‎（3）无影响；‎ ‎（4）；‎ ‎（5）－5‎ - 18 - / 18‎