高二化学下学期期中试题3

高二化学下学期期中试题3

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试题3‎ ‎（考试时间：100分钟，满分：100分）‎ 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 As-75‎ 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1. 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（　　）‎ ‎ ①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ‎ ‎ ③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 ‎ ⑤现代量子力学模型 ‎ A．①②④⑤③ B．①④②③⑤ C．②①④⑤③ D．①③⑤②④‎ ‎2. 某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 (　　)‎ ‎ A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈＋6价 ‎ C．该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子 ‎3. 下列各组元素都属于p区的是（ ）‎ - 13 - / 13‎ ‎ A．原子序数为1，6，7的元素 B．Na，Li，Mg ‎ C．Fe，Cu，Cl D．O，S，P ‎4、下列化学用语或物质结构的表述正确的是（ ）‎ ‎ A．中子数为10 的氧原子： B．过氧化氢的电子式：H—O—O—H ‎ C．CS2中各原子最外层都满足8 电子结构 D．CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子 ‎5. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2====NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下 ‎ 列有关说法错误的是(　　)‎ ‎ A. NF3中只含极性共价键 B. NF3既是氧化产物，又是还原产物 ‎ C. NH4F中既含有离子键又含有共价键　 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 ‎6. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y ‎ 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3‎ ‎ 倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A. 原子半径： X＜Y＜Z＜T ‎ B. Y元素的含氧酸属于强酸 ‎ C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 - 13 - / 13‎ ‎ D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1‎ ‎7. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的(　　)‎ ‎ A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a ‎ C. 离子半径：C>D>B>A D. 单质的还原性：A>B>D>C ‎8. 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未 ‎ 成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式 ‎ 不可能是（ ）‎ ‎ A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．A4BC4‎ ‎9. N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中 ‎ 不正确的是 (　　)‎ ‎ A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 ‎ C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 ‎10. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）‎ ‎ A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 ‎ - 13 - / 13‎ ‎ D．Cl2与I2‎ ‎11. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构 ‎ 相同，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ ‎ A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°‎ ‎ B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 ‎ C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 ‎ D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 ‎12. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 (　　)‎ ‎ ①BF3　②CH3===CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3 ⑥CH4‎ ‎ A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥‎ ‎13. 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯 ‎ 化铬最可能是(　　)‎ ‎ A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O ‎ C. [Cr(H2O)4 Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎14. 己知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，‎ - 13 - / 13‎ ‎ 且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体 ‎ 的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数 ‎ 目为（　　）‎ ‎ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4‎ ‎15. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)‎ ‎ A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 ‎ B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 ‎ C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对 ‎ D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎16. 用价电子对互斥理论（VSEPR模型）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于120°‎ ‎ C. BF3是三角锥形分子 D. NH4＋键角等于109. 5°‎ ‎17. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙 ‎ 述正确的是(　　)‎ - 13 - / 13‎ ‎ A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 ‎ B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O ‎ 的结构式为 ‎ C．NCl3分子是非极性分子 ‎ D．NBr3比NCl3易挥发 ‎ ‎18. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。‎ ‎ 其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是(　　)‎ ‎ A．S2Cl2为非极性分子 ‎ B．分子中既含有极性键又含有非极性键 ‎ C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2‎ ‎ D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎19. 下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2 B．含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2‎ ‎ C．含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2 D．含有离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2‎ ‎20. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”‎ - 13 - / 13‎ 的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)‎ ‎ A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 ‎ C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 ‎21. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该物质的说法 ‎ 正确的是（ ）‎ ‎ A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个 σ 键 ‎ C．分子中只有极性键 D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎22. 如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与 ‎ NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 (　　)‎ ‎ A．KO2 B．K2O2 C．K2O3 D．K2O ‎23. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式 ‎ 为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，‎ ‎ 也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)‎ - 13 - / 13‎ ‎ A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属于分子晶体 ‎ C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为1200‎ ‎24. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：‎ ‎ 下列有关冰晶胞说法正确的是（　　）‎ ‎ A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合 ‎ B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 ‎ C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 ‎ D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成 ‎ 水，氢键部分被破坏 ‎25. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）‎ ‎ A. 3∶9∶4 B.1∶4∶2 ‎ ‎ C.2∶9∶4 D.3∶8∶4‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.（13分）已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，‎ - 13 - / 13‎ ‎ B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。‎ ‎ （1）基态E原子的价电子排布图_______________。‎ ‎ （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________。‎ ‎ （3）BD中心原子杂化轨道的类型为______杂化；CA的空间构型为_______(用文字描述)。‎ ‎ （4）1 mol BC－中含有π键的数目为______。‎ ‎ （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > (填化学式)，理由是 。‎ ‎→C ‎→F ‎ （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　 ，C原子的配位数是　 　。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的符号表示)。‎ ‎27.（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎ （1）X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。‎ ‎ （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。‎ - 13 - / 13‎ ‎ （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。‎ ‎ （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎ （5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_______。‎ ‎28.（13分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：‎ ‎ （1）冰晶石的化学式为____________， 含有____________等化学键。‎ ‎ （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。‎ ‎ （3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。‎ ‎ （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。‎ ‎ （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：‎ ‎ 若已知Al的原子半径为r - 13 - / 13‎ ‎ pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。‎ ‎29.（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：‎ ‎ （1）基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。‎ ‎ （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl4形成的晶体类型为________。‎ ‎ （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。‎ ‎ （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。‎ ‎ （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为______________。‎ 参考答案 ‎1、B 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、C ‎ - 13 - / 13‎ ‎11、B 12、A ‎ ‎13、C 14、B 15、C 16、D 17、B 18、A 19、D 20、B 21、A 22、A 23、B ‎ ‎24、D 25、B ‎26、(1)（1分） (2)N＞O＞C（1分） ‎ ‎ (3)sp2 （1分） 正四面体（1分） (4) 2NA（1分）‎ ‎ (5) H2O>H2Se （1分）‎ ‎ O的非金属性大于Se( 或H2O中共价键的键能高于H2Se)（其它答案合理给分）‎ ‎ （2分）‎ ‎ (6)Cu3N（1分） 6 （1分） 或（3分）‎ ‎27、(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分） 　 As（1分） ‎ ‎ (2) （2分） (3)三角锥形（1分） ‎ ‎ (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O（2分） ‎ ‎ (5) 稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定 ‎ ‎ 沸点：NH3> AsH3>PH3，因为NH3 分子间存在氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量大于PH3，因而范德华力较大，沸点高于PH3（3分） ‎ - 13 - / 13‎ ‎28、(1) Na3AlF6 （1分） 离子键 、共价键、配位键 （2分） ‎ ‎ (2) H2O（1分） V形（1分） sp3（1分） ‎ ‎ (3) F（1分） （1分）‎ ‎ (4)AlF （1分） (5) 4（1分） （3分）‎ ‎29、(1) （1分） 22 （1分） 六方最密（1分） ‎ ‎ (2)分子晶体（1分） ‎ ‎ (3)乙分子间形成氢键（1分） O＞N>C（1分）‎ ‎ (4)1:1（1分） TiO2+（或 ）（2分） ‎ ‎ (5)6 （1分） 12（2分） CaTiO3（2分）‎ - 13 - / 13‎