2020高中化学 专题 化学反应与能量学案（无答案）新人教版选修4

2020高中化学 专题 化学反应与能量学案（无答案）新人教版选修4

化学反应与能量 班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________‎ ‎【学习目标】了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式.‎ ‎ 了解化学能与热能的相互转化,了解吸热,放热反应,反应热等概念.了解焓变与反应热的含义，了解热化学方程式，理解盖斯定律 ‎【重点难点】热化学方程式的书写，盖斯定律的应用 ‎【导学流程】‎ 一、 基础感知 考点一　焓变与反应热 ‎2．焓变、反应热 ‎(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。‎ ‎(2)符号：ΔH。‎ ‎(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。‎ ‎3．吸热反应和放热反应 ‎(2)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。‎ 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。‎ ‎4．燃烧热和中和热 ‎(1)燃烧热 ‎①概念：在101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。‎ 其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。‎ ‎②在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：‎ C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518kJ·mol－1。‎ ‎(2)中和热 ‎①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。‎ ‎②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。‎ ‎③中和热的测定原理 4‎ ΔH＝ c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．吸热反应在任何条件下都不能发生 B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1‎ B．已知101kPa时，‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)‎ ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1‎ C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)‎ ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1‎ 考点二　热化学方程式 ‎1．判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)‎ ‎(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7kJ(　　)‎ ‎(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3kJ·mol－1(　　)‎ ‎(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(　　)‎ ‎(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1(　　)‎ ‎(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(　　)‎ ‎(6)‎500℃‎、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1(　　)‎ ‎3．下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315kJ·mol－1‎ B．表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1‎ 4‎ D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1‎ 已知‎1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,‎18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：‎ O===O H—H H—O(g)‎ ‎1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎496‎ ‎436‎ x 则表中x为(　　)‎ A．920 B．‎557 C．463 D．188‎ 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)在‎25℃‎、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol－1‎ ‎460‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎431‎ ‎176‎ ‎347‎ 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。‎ 考点三　有关反应热的比较、计算 ‎1．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：‎ ‎①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1‎ ‎③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1196kJ·mol－1‎ 试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式。‎ 在‎25℃‎、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1‎ 4‎ ‎、870.3kJ·mol－1，则‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A．－488.3kJ·mol－1 B．＋488.3kJ·mol－1‎ C．－191kJ·mol－1 D．＋191kJ·mol－1‎ 4‎