高二化学上第一次段考试题(1)

高二化学上第一次段考试题(1)

‎【2019最新】精选高二化学上第一次段考试题(1)‎ 化学科试卷 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56‎ 一、单项选择题(18题，每题3分，共54分)‎ ‎1．设C＋CO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ‎ A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 ‎2．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是 ‎ A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝55.65kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－55.65kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.4kJ/mol D．CH4＋2O2===CO2＋2H2O；ΔH＝890.4kJ/mol ‎3．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2 s内氨气的平均速率：v(NH3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s末NH3的浓度为 A．0.60 mol/L　　　　B．0.50 mol/L C．0.45 mol/L D．0.55 mol/L ‎4．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)‎ - 14 - / 14‎ ‎ 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大 ‎5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎ 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1‎ ‎ H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ‎ ‎ 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ ‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1‎ ‎6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 - 14 - / 14‎ D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎7．在2A(g)＋B(g)3C(s)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．v (A)＝0.5 mol/ (L·s)           B．v (B)＝0.3 mol/ (L·s)‎ C．v (C)＝0.9 mol/ (L·s)            D．v (D)＝1 mol/ (L·s)‎ ‎8．在一定的条件下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol， 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成 2 mol SO3 B．放出热量197 kJ ‎ C．SO2 和 SO3 共有 2 mol D．含有氧原子共有3mol ‎9．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是 A．恒容密闭容器中总压强不变 B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 ‎10．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是 ‎ A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0 ‎ B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0 ‎ - 14 - / 14‎ C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＞0 ‎ D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3 (g) ；△H＜0 ‎ ‎11．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s) (△H＞0)已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施 ‎ A．增大压强 B．增大C的浓度 C．使用催化剂 D．升高温度 ‎12．已知：工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是 ‎ A．Rb比Mg金属性强 B．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱 C．MgCl2对热稳定性差D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 ‎13．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度(T)与速率(v)关系的曲线，有酶参加的是 ‎ ‎14．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)== 2AB(g) 的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ‎15．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) (△H＞0)在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 ‎ A．体积变小时，将使正反应速率增大 - 14 - / 14‎ B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深 D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深 ‎16．根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；‎ ‎2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3‎ ‎17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是 A．可能是增大了反应物的浓度，反应物X2转化率一定增大 B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大 C．可能是增大了压强，但该反应的平衡常数保持不变 D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小 - 14 - / 14‎ 二、填空题(2题，共14分)‎ ‎19．已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g) ===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是 。(填序号)‎ ‎(2)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为__ ___。‎ ‎20．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：‎ 物质 时间 X Y Z Q 起始/mol ‎0.7‎ ‎1‎ ‎2 min末/mol ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3 min末/mol ‎0.8‎ 已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，＝ ‎(1)试确定以下物质的相关量：‎ 起始时n(Y)＝ ，n(Q)＝ 。‎ ‎(2)方程式为_____ ___。‎ ‎(3)用Z表示2 min内的反应速率 。‎ - 14 - / 14‎ 三、选做题(注：东厦中学考生请选择21题作答，达濠侨中考生请选择22题作答，本题共10分)‎ ‎21．某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸(0.1000mol/L)溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度。‎ ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止。‎ 重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)图1中有2根滴定管，其中　 　(选填“a”、“b”)是酸式滴定管。‎ ‎(2)滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　 　(选填“a”、“b”)。‎ a．锥形瓶内溶液颜色的变化 　b．滴定管内液面的变化 ‎(3)该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果　 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(4)图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的　 　(选填“a”、“b”)。‎ ‎(5)有关数据记录如下：‎ 实验序号 盐酸标准液体积(mL)‎ 所消耗氢氧化钠标准液的体积(mL)‎ - 14 - / 14‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.70‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎22.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.00‎ ‎20.80‎ 则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为　 　mol/L。‎ ‎22．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 ‎ ‎(1)能证明反应达到平衡状态的是 ‎ A．容器内压强不再发生变化         ‎ B．N2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化      ‎ D．容器内气体密度不再发生变化 ‎(2)若tl=15s，则t-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。‎ ‎(3)t3-t4阶段改变的条件为 。‎ - 14 - / 14‎ ‎(4)温度T时，上述反应的平衡常数K= （保留两位小数)；温度不变，向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡       移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。‎ 四、实验题(1题，共11分)‎ ‎23．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用加热分解草酸晶体的方法制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2OCO↑＋CO2↑＋(x＋1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置)，回答下列问题。‎ ‎(1)C装置中盛放的试剂是__ ___(填化学式)，E装置的作用是____ ___。‎ ‎(2)实验过程中涉及如下操作：①点燃A处的酒精灯　②熄灭A处的酒精灯　③点燃D处的酒精灯　④熄灭D处的酒精灯，这4步操作由先到后的顺序为____ ____(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作是____ ____。‎ ‎(3)发生的反应为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。‎ 为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲、乙试管中分别加入下列物质：‎ 试管 甲 乙 ‎0.01 mol/L KMnO4‎ ‎4 mL y mL ‎0.1 mol/L H2C2O4‎ x mL ‎2 mL ‎0.1 mol/L H2SO4‎ ‎1 mL ‎1 mL MnSO4固体 无 有 则x＝________，y＝________。能够得出催化剂对该反应有影响的结论的实验现象是_______________________________ _________________。‎ - 14 - / 14‎ 五、计算题(1题，共11分)‎ ‎24．在1000 K恒温下，在密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，并达到平衡。测得其平衡时的浓度分别为：c(A)＝2 mol/L，c(B)＝5 mol/L，c(C)＝3 mol/L，求：‎ ‎(1) 起始时A、B的物质的量浓度。‎ ‎(2)该反应的平衡常数。‎ ‎(3) 同温下将压强增大一倍，通过计算，说明平衡移动的方向。【请写出计算过程】‎ - 14 - / 14‎ ‎ 班级 学号 姓名 ‎ ‎…………………………密…………封…………线…………内…………请…………不…………要…………答…………题…………………………‎ ‎ 2017-2018学年度高二年级第一次阶段考试（联考）‎ 化学科答卷 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56‎ 二．填空题（共2道，14分）‎ ‎19．(1) 。‎ ‎ (2) ，____________ ______________________________________。‎ ‎20． (1)n(Y)＝ ，n(Q)＝ 。‎ ‎(2) _____ ___。‎ ‎(3) 。‎ 三、选做题（注：东厦中学考生请选择21题作答，达濠侨中考生请选择22题作答，本题共10分）‎ ‎21．（1）　　 （2）　　‎ ‎（3）　 （4）　　‎ ‎（5） 　　mol/L．‎ ‎22． (1) ( )‎ ‎ (2) ‎ ‎(3) ‎ ‎(4) K= （保留两位小数)；       移动。‎ 四、实验题（共一题，11分）‎ - 14 - / 14‎ ‎23. (1) ______________(填化学式)， _________________________。‎ ‎(2) _________________(填序号)。_________________。‎ ‎(3) x＝________，y＝________。______________________________________________。‎ 五、计算题（共一题，11分）‎ ‎24． ‎ - 14 - / 14‎ ‎ 班级 学号 姓名 ‎ ‎…………………………密…………封…………线…………内…………请…………不…………要…………答…………题…………………………‎ ‎ 2017-2018学年度高二年级第一次阶段考试（联考）‎ 化学科答案 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56‎ 二．填空题（共2道，14分）‎ ‎19．(1) 1234 。‎ ‎ (2) 283.0kJ/mol ，________CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol____。‎ ‎20． (1)n(Y)＝ 3.1 ，n(Q)＝ 2.4 。‎ ‎(2)____X+4Y __2Z+3Q_。‎ ‎(3) 0,05mol/(L*min) 。‎ 三、选做题（注：东厦中学考生请选择21题作答，达濠侨中考生请选择22题作答，本题共10分）‎ ‎21．（1）b　　 （2）a　　‎ ‎（3）　偏低 （4）　a　‎ ‎（5） 0.1000 　　mol/L．‎ ‎22． (1) ( AB )‎ ‎ (2) 0.02mol/(L*min) ‎ ‎(3) 升高温度 ‎ ‎(4) K= 0.17 （保留两位小数)；    向左   移动。‎ 四、实验题（共一题，11分）‎ ‎23. (1) ____H2SO4__________(填化学式)，‎ - 14 - / 14‎ ‎ _____安全瓶____________________。‎ ‎(2) ___1342______________(填序号)。___验纯______________。‎ ‎(3) x＝_2______，y＝_4______。_乙中冒气泡的速度更快______________________。‎ 五、计算题（共一题，11分）‎ ‎24． A + 3B== 2C ‎ 3.5 9.5 0‎ ‎ 1.5 4.5 3‎ ‎ 2 5 6‎ K=0.036‎ Qc=0.009

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