高三化学一轮单元卷：第十四单元 化学与自然资源的开发利用 B卷

高三化学一轮单元卷：第十四单元 化学与自然资源的开发利用 B卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第十四单元 化学与自然资源的开发利用 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 Br:80‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油 B．二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等 C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体 D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 ‎2．下列说法正确是 A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 C．向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度减小 D．我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物 ‎3．在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂 B．O3具有还原性，可用于自来水的杀菌 C．活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味 D．K2FeO4易水解，可用于自来水的消毒 ‎4．化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是 A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体 B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的 ‎5．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 A．用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收 C．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 D．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 ‎6．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 A．Na B．Au C．Al D．Fe ‎7．我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是 A．以赤铁矿为原料冶炼铁 B．以硫铁矿为原料生产硫酸 C．以铝土矿为原料生产金属铝 D．以冰晶石为原料生产普通玻璃 ‎8．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是 A．升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气 B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3‎ C．为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水 D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块 ‎9．化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是 A．煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D．浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 ‎10．十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是 A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料 C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本 D．积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染 ‎11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺 B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放 ‎12．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）‎ A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑‎ D．倭铅是指金属锌和铅的混合物 ‎13．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是 A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 ‎14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+‎ B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 ‎15．下列所示物质的工业制备方法合理的是 A．制Si：SiO2SiCl4Si B．制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4‎ C．卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg D．侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3‎ ‎16．根据框图分析，下列说法不正确的是 A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强 C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 二、非选题题（共52分）‎ ‎17．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。‎ 注：SS表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下：‎ 已知：i．常温时CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。‎ ‎（1）①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。‎ ‎②废水中SS含量随时间变化如下表所示。‎ 静置时间(h)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎24‎ SS含量(mg/L)‎ ‎2500‎ ‎1800‎ ‎1300‎ ‎900‎ ‎820‎ ‎800‎ ‎780‎ 为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_______。‎ ‎③滤渣A的主要成分有SS和_______。‎ ‎（2）根据表中数据，回答下列问题。‎ ‎①化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。‎ ‎②熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。‎ ‎（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移______mol e-。‎ ‎18．海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。‎ ‎（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。‎ ‎（2）目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。‎ ‎①向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br－ 氧化为 Br2 。‎ ‎②用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO3和CO2 。吸收1 moL Br2 需消耗 Na2CO3 ________moL。‎ ‎③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。‎ ‎____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O ‎（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：___________。‎ ‎（4）同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为________˃ 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。‎ ‎19．卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。‎ ‎（1）氯原子的原子结构示意图为_________，氯气分子的电子式为_________。‎ ‎（2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？___（填“能”或“不能”），判断依据是______。‎ ‎（3）将如图装置放置在光亮的地方。‎ ‎①随后能观察到的实验现象是_______(填标号)。‎ A．试管内壁上有油状液滴生成 B．饱和食盐水中有少量固体析出 C．黄绿色气体颜色变浅 D．试管内液面上升 ‎② 油状液滴的化学成分是（写化学式）__________。‎ ‎③ 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（写化学式）与水的反应。‎ ‎④ 试管内液面上升的原因是_______（写化学式）极易溶于水。‎ ‎（4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤：‎ ‎① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是______（写名称）。‎ ‎② 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。‎ ‎③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式___。‎ ‎20．海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。‎ ‎（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。‎ ‎（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 ‎ cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。‎ ‎（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式_____________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。‎ A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空气 ‎（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。‎ ‎21．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。‎ N在元素周期表中的位置：______________。‎ 元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________。‎ I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：‎ ‎（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。‎ ‎（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。‎ ‎（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。‎ Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：‎ ‎（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______． C的化学式为：______。‎ ‎（2）反应②可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。‎ 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） ‎ 第十四单元 化学与自然资源的开发利用 答 案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．【答案】D ‎【解析】A、丁烯是通过石油裂化和裂解得到的，选项A错误；B、光电池是利用高纯单质硅的半导体性能而制成的，选项B错误；C、向氨水中加入氯化铁饱和溶液得到的是氢氧化铁红褐色沉淀，选项C错误；D、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题，选项D正确。答案选D。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】A、柳絮的主要成分是纤维素，选项A错误；B、焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理变化，选项B错误；C、向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，选项C正确；D、碳化硅陶瓷和碳纤维都是由非金属元素组成的无机物，所以，是一种新型无机非金属材料，选项D错误。答案选C。‎ ‎3．【答案】C ‎【解析】A项，OH-可沉淀重金属离子，[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物，A项错误；B项，O3具有氧化性，用于自来水的杀菌，B项错误；C项，活性炭具有吸附性，用于去除水中的异味，C项正确；D项，K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，K2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+的水解产物Fe（OH）3胶体能除去水中的悬浮物，D项错误；答案选C。‎ ‎4．【答案】B ‎【解析】A、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，K2SO4和Al2(SO4)3为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明矾晶体，故A说法正确；B、铁单质能与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋发生置换反应得到金属单质，治理污染，与吸附性无关，故B说法错误；C、在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C说法正确；D、涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的，故D说法正确。‎ ‎5．【答案】A ‎【解析】A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，选项A不正确；B、严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收，选项B正确；C、“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，选项C正确；D、漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，选项D正确。答案选A。‎ ‎6．【答案】D ‎【解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采取热还原法。冶炼Na采用电解法冶炼，A 项不符合题意；冶炼Au采用物理方法，B项不符号题意；冶炼Al采用电解法冶炼，C项不符合题意；冶炼Fe采用热还原法冶炼，D项符号题意。‎ ‎7．【答案】D ‎【解析】A．工业上以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料冶炼铁，用一氧化碳作还原剂，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，A正确；B．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，煅烧反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正确；C．铝土矿的主要成分是氧化铝，电解后能生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，C正确；D．冰晶石的化学式为：Na3AlF6，不是制造玻璃的主要成分，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，D错误。答案选D。‎ ‎8．【答案】B ‎【解析】A．升降机的Al- Mg合金焊接过程中，不能用N2作保护气，因为Mg可以在氮气中燃烧，A不正确；B．为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2把硅氧化生成二氧化硅，然后二氧化硅和CaCO3的分解产物CaO反应生成硅酸钙，B正确；C．氨水不能溶解其中任何一种金属，所以只用氨水无法测定其中铜的含量，C不正确；D．为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌锌块，D不正确。本题选B。‎ ‎9．【答案】A ‎【解析】A．焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不涉及化学变化，选项A不正确；B． 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，选项B正确；C． 国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，选项C正确；D． 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，选项D正确。答案选A。‎ ‎10．【答案】C ‎【解析】A．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故A正确；B、有机物发酵生产甲烷气体是沼气的主要成分，故B正确；C ‎．造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤、地下水资源，则不符合可持续发展理念，故C错误；D．电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故D正确；故选C。‎ ‎11．【答案】B ‎【解析】A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B．黑火药的成分是硫磺、硝酸钾和木炭，三者按照1：2：3的物质的量比混合在一起，故B错误；C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D．矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、NO2 的排放，能减少酸雨的发生，故D正确；故选B。‎ ‎12．【答案】D ‎【解析】炉甘石的主要成分为ZnCO3，煤的主要组成元素为C，该工艺中描述的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑。A项，该冶炼锌的反应为置换反应，A项正确；B项，根据反应，煤炭中起作用的主要成分是C，在反应中C作还原剂，B项正确；C项，冶炼Zn反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑，C项正确；D项，根据题意和反应方程式，倭铅指金属锌，D项错误；答案选D。‎ ‎13．【答案】D ‎【解析】A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B． 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；C．MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C错误；D．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，D正确；答案选D．‎ ‎14．【答案】B ‎【解析】A．用Na2S除去废水中的Hg2+，是因为HgS难溶于水，而不是利用Na2S的还原性，选项A错误；B、O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，选项B正确；C．葡萄糖可用作制镜工业的原料是利用其含有醛基具有还原性，能与银氨溶液发生反应生成银镜，而不是利用其易溶于水，选项C错误；D． Al2O3可用作耐高温材料是利用其熔点高，而不是利用其具有两性，选项D错误。答案选B。‎ ‎15．【答案】D ‎【解析】A、工业上制硅方法是：二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅：2SiO+2C2Si+2CO↑，然后将粗硅提纯即可，二氧化硅与盐酸不反应，A错误；B、工业制取硫酸的方法是：煅烧黄铁矿生成SO2，然后SO2与O2在催化剂的作用下生成SO3，然后将SO3气体通入硫酸中，即可制取，而不是SO2与水反应制取亚硫酸，再氧化为硫酸，SO2与水的反应为可逆反应，转化率低，B错误；C、海岸中有大量的贝壳，贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧得到CaO，溶于水得到Ca(OH )2，故应在卤水中加入Ca(OH )2生成Mg(OH)2沉淀，然后加稀盐酸，蒸发结晶得到MgCl2固体，再电解熔融的MgCl2即可，C错误；D、侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入足量的CO2气体，可以增大CO2的吸收量，生成更多的NaHCO3，过滤加热即可得到纯碱，D正确。正确答案为D。‎ ‎16．【答案】D ‎【解析】红色金属为Cu，反应①发生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，蓝色溶液为CuSO4溶液，Z为红褐色固体，即Z为Fe(OH)3，说明E为Fe，反应②发生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反应③发生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A、反应②是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，故A说法正确；B、反应②发生发生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，故B说法正确；C、生成Fe3＋发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，故C说法正确；D、发生的反应方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，故D说法错误。‎ 二、非选题题（共52分）‎ ‎17．【答案】（1）① 处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多 ② 加硫酸前，静置5~6小时 ‎ ‎（2）①CaSO4 Fe2++S2－= FeS ②水解平衡：S2－ +H2OHS－ +OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2－)增大，有利于FeS沉淀的生成 ‎ ‎（3） 5×10-4‎ ‎【解析】（1）①根据硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系图像可知，处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多，故答案为：处理至相同 pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多；②根据废水中SS含量随时间变化数据可知，静置时间越长，SS含量越小，根据数据，静置5~6小时后，SS含量变化较小，为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是加硫酸前，静置5~6小时，故答案为：加硫酸前，静置5~6小时；③电石渣废水中的阳离子主要为Ca2+，能够与硫酸反应生成CaSO4沉淀，因此滤渣A的主要成分有SS和CaSO4，故答案为：CaSO4；（2）①根据表格数据，化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4主要与废水中的硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为Fe2++S2－= FeS，故答案为：Fe2++S2－= FeS；②硫离子能够水解，溶液显碱性，加入熟石灰溶液的碱性增强，抑制硫水解，有利于FeS沉淀的生成，故答案为：S2－ + H2OHS－ + OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2－)增大，有利于FeS沉淀的生成；（3）500mL废水中含有CN-的物质的量为=0.0001mol，生成0.0001molCO2和0.00005molN2，转移的电子的物质的量为0.0001mol×(4-2)+0.00005mol×2×(3-0)=5×10-4 mol，故答案为：5×10-4。‎ ‎18．【答案】 （1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （2） ②1mol ③ 5 1 6 3 3 （3）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应 （4） Na2CO3>NaHCO3 增大 HCO3—H++ CO32—，滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大 ‎【解析】（1‎ ‎）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（2）②溴与碳酸钠反应的方程式为3Br2+3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+3CO2，吸收1 moL Br2需消耗 Na2CO3 1mol；③根据得失电子守恒、电荷守恒，离子方程式为5Br— +1 BrO3— +6H + =3 Br2 +3H2O；（3）. 单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用CCl4从碘水中萃取碘。（4）CO32—水解程度大于HCO3—，所以同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为Na2CO3>NaHCO3；滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，氢离子浓度减小，导致HCO3—H++ CO32—平衡正向移动，[CO32—]增大。‎ ‎19．【答案】 （1） ‎ ‎（2）能 铁的金属活动性比铜强（或铁比铜活泼） ‎ ‎（3）①ABCD ② CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ③ Cl2 ④ HCl ‎ ‎（4）① 氯气 ② 1 ③ 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O ‎【解析】（1）氯为17号元素，原子结构示意图为，氯气分子的电子式为，故答案为：；；（2）氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，故答案为：能，铁比铜更活泼；（3）①CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，HCl极易溶于水，溶解于饱和氯化钠溶液，使得部分氯化钠析出，同时试管内压强减小，液面上升，故选ABCD；②根据上述分析，油状液滴的化学成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；③氯气与水的反应是可逆反应，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，是因为饱和食盐水能够抑制氯气与水的反应，故答案为：Cl2；④‎ 根据上述分析，试管内液面上升的原因是氯化氢极易溶于水，故答案为：HCl；（4）①氯气的氧化性比溴强，向浓缩的海水中通入氯气，能够将海水中的Br-氧化为Br2，故答案为：氯气；②用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物质的量为1mol，故答案为：1；③Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，得到离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。‎ ‎20．【答案】 （1） 蒸馏法 离子交换法和电渗析法等（填写其中两个给 2 分） （2）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- Na+ （3）2.0×10-4mol/L 加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 （4） 2MgO+C+2Cl2==2MgCl2+CO2 C （5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本 ‎【解析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ；根据电极反应阴极2H2O＋2e-H2＋2OH― ，负电荷增多，透过交换膜的离子X是Na+；（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，，等体混合前c至少等于1.0×10-4mol/L×2=2.0×10-4mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，除去的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 ；（4）加焦炭进行氯化得到MgCl2，碳作还原剂， 2MgO+C+2Cl2==2MgCl2+CO2；镁蒸气可以在其氛围中冷却的是还原性氛围，故选C，在H2氛围中冷却。（5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本。‎ ‎21．【答案】 第二周期VA族 CH4

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