2018-2019学年山西省长治二中高一上学期期末考试化学试卷

2018-2019学年山西省长治二中高一上学期期末考试化学试卷

‎2018-2019学年山西省长治二中高一上学期期末考试化学试卷 ‎【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） ‎ ‎1．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是 A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaCl ‎2．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是 A．朴硝和消石均易溶于水 B．朴硝和消石加强热都不分解 C．朴硝和消石都属于电解质 D．“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色 ‎3．下列有关环境污染的说法中正确的是 A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物 B．显酸性的雨水称之为酸雨 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 ‎4．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是 A．白磷、白糖、白糕属于单质 B．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 ‎ C．盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D．KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐 ‎5．下列关于金属说法正确的是 A．自然界中的金属元素都以化合态存在 B．金属钠着火，可以用水灭火 C．铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应 D．Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2‎ ‎6．下列物质不能由化合反应一步得到的是 A．Cu2S B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NO2‎ ‎7．下列有色溶液褪色原理相同的是 ‎①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 A．①② B．②④ C．②③ D．①④‎ ‎8．下列关于材料应用及成分表述错误的是 ‎①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎9．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性 D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性 ‎10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是 A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水 B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 ‎11．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是 ‎12．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是 ‎13．下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A．1molZn与含1mol HCl的稀盐酸共热 B．1molCu与含2mol H2SO4 的浓硫酸共热 C．1molCu与含4mol HNO3 的浓硝酸 D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 ‎14．下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子不可能是阴离子 B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次 C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体 D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原 ‎15．下列关于离子检验正确的是 A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-‎ B．向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+‎ C．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-‎ D．向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-‎ ‎16．欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A B C D 检验装置气密性 制过氧化钠 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 ‎17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子 B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA ‎18．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．c(H+)=0.1mol/L溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO32-‎ B．某无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-‎ C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SiO32-、NO3-‎ D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中：HCO3-、K+、Na+、AlO2-‎ ‎19．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是 A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝 B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-‎ C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气 D．向NaBr和Nal 的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物 ‎20．下列通过实验观察得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 Al(OH)3 能溶于强碱溶液 B 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 ‎ 铝比镁更活泼 C 铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 ‎ 铝单质熔点高 D 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 ‎ 反应后固体中不含+3价的铁 ‎21．下列离子方程式书写错误的是 A．NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO ‎ B．过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O C．Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O ‎22．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：‎ ‎(1)取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ；‎ ‎(2)然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；‎ ‎(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。‎ 根据实验，以下推测不正确的是 A．一定有CO32- B．一定有SO42-‎ C．不能确定SO42-是否存在 D．不能确定Cl-是否存在 ‎23．在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A． B． C． D．1000VρM(MV+2240)‎ ‎24．用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1.6 mol/L C．1.8 mol/L D．3mol/L 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题 ‎25．（13分）某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图1所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：‎ ‎（1）本实验的现象是 ，本实验得到NH3的哪些性质_______‎ ‎（2）下列可以产生类似现象的组合为 ‎ a（干燥气体）‎ b（液体）‎ A NO 水 B CO2‎ ‎4mol/LNaOH溶液 C Cl2‎ 饱和NaCl溶液 D NH3‎ ‎1mol/L盐酸 ‎（3）同温同压下，分别充满①NO2②NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度① ②（填“<”“>”或“=”） ‎ ‎（4）实验室制备氨气的装置如图2所示，反应方程式为 ，该装置 （“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，‎ 原因 ‎ ‎26．（9分）A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎（1）若A为固体，则D为 。写出B→C的化学方程式 ，B的大量排放可能引起的大气污染问题为 ‎ ‎（2）若A为气体单质，则D为 。写出E→B的化学方程式 ，C→D反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为 ‎ ‎27．（15分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。‎ I（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是 ______‎ A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl ‎（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。‎ II海藻中提取碘的流程如图所示 ‎（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有 ‎ A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架 ‎（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：① ③ ④ ‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式为 ，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为 ‎ ‎（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是 ‎ A．含碘的有机溶剂呈现紫红色 B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体 C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部 ‎28．（15分）SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。‎ I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图 ‎（1）⑥中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）③中实验现象为 ，证明SO2有 性 ‎（3）⑤中离子反应方程式为 ‎ II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 ‎ ‎（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：‎ a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。‎ ‎①实验a的目的是 ‎ ‎②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 ‎ ‎（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ‎①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是 ‎ ‎②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ‎ ‎2018—2019学年第一学期高一期末考试化学答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B C D D C C B ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D D A B C D D C ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ C C A A C B C B 二、非选择题 ‎25（13分）‎ ‎（1）产生红色喷泉（2分）氨气极易溶于水，氨水显碱性（2分）‎ ‎（2）BD（2分） （3）=（2分）‎ ‎（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热）（2分）‎ ‎ 能（1分）碱石灰可以吸收CO2、H2O（2分）‎ ‎26（9分）‎ ‎（1）H2SO4（1分）2SO2+O2=2SO3（催化剂，加热，可逆号）（2分）酸雨（1分）‎ ‎（2）HNO3（1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂，加热）（2分）1:2（2分）‎ ‎27（15分）‎ I（1）ABC（2分）‎ ‎ （2）取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子（2分）‎ II（1）BCEF（2分）‎ ‎（2）过滤（1分）萃取分液（1分）蒸馏（1分）‎ ‎ （3）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）1:1（2分）‎ ‎ （4）A（2分）‎ ‎28（15分）‎ I（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）‎ ‎ （2）有淡黄色沉淀产生（1分）氧化（1分）‎ ‎ （3）SO2+2OH-=SO32-+ H2O（2分）‎ I（1）碱性、漂白性（2分）‎ ‎ （2）①检验白雾中是否含有氯气，排除干扰（2分）‎ ‎②白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应（2分）‎ ‎（3）①CaSO4（1分）‎ ‎ ②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）‎