2017-2018学年青海省西宁二十一中高一10月月考化学试卷

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一10月月考化学试卷

‎2017-2018学年青海省西宁二十一中高一10月月考化学试卷 ‎ 所用相对原子质量：H -1; O -16; K -39；N- 14；C -12；S -32；Na- 23 Cl-35.5 Fe-56‎ 一． 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）‎ ‎1.分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是(　　)‎ ‎ A.氢氧化钠和氯化钠 B.氧化铜和铜粉 C.碳酸钠和碳酸钙 D.氯化钡和硝酸钡 ‎2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　)‎ ‎ A.水和CCl4 B.碘和CCl4 C.酒精和水 D.汽油和植物油 ‎3.下列实验操作中正确的是(　　)‎ ‎ A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再 用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 ‎ B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 ‎ C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 ‎ D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 ‎4．下列实验方案设计中，可行的是(　　)‎ A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B．用萃取的方法分离汽油和煤油 C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2‎ ‎5.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ） ‎ A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 ‎ ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA ‎7.下列说法正确的是（ ） ‎ A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1︰3‎ D．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L ‎8.下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎ A.H2O的相对分子质量为18 g ‎ ‎ B.两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等 ‎ C.3 mol OH-的质量为51 g ‎ ‎ D.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量 ‎9.下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L ‎ ‎ B.在标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L ‎ ‎ C.1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L ‎ D.标准状况下，6.02×1023个水分子所占有的体积约是22.4 L ‎10．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)‎ a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①‎ c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②‎ A．abc　　　　　B．bcd C．cbd D．abcd ‎11.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎ ①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等　③所含分子数相等 ‎ A.①②③ B.②③ C.①② D.①③‎ ‎12．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1‎ D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1‎ ‎13. 下溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是 （ ）‎ ‎ A、150 mL 1mol/L　氯化钠溶液　　 B、75 mL 2mol/L　氯化铵溶液　　‎ ‎ C、150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D、 75 mL 1mol/L　氯化铁溶液 ‎14.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)‎ A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1‎ ‎15.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容积、 ④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(　　)‎ ‎ A.②④⑥ B. ①③⑤ C.①②④ D.③⑤⑥‎ ‎16．配制250 mL 0.10 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)‎ A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 ‎17.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)‎ A.K2CO3和K2O都属于盐 B.KOH和Na2CO3都属于碱 C.H2SO4和HNO3都属于酸 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎18、为了除去蛋白质胶体中混有的少量NaCl溶液，可以采用的方法是（ ）‎ ‎ A、过滤 B、电离 C、渗析 D、加入AgNO3溶液，过滤 ‎19、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）‎ A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-‎ C．K+、Cl-、CO32-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-‎ ‎20、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是(　　)‎ A.CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ B.BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O CO32-+2H+CO2↑+H2O C.Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-CaCO3↓‎ D.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O H++OH-H2O ‎21、下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2O ‎ ‎ B、铝片与硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg C．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ‎ D、碳酸氢钠与稀盐酸混合：H+ + CO32- + H+ = H2O +CO2↑‎ ‎22、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓         （ ）‎ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl ‎23.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)(　　)‎ A、.0.2 mol·L-1 B、0.25 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1‎ 选择题答题卡（必须写到答题卡中，否则不计分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 二、非选择题 ‎24.（3分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　　　　(填代表装置图的字母，下同);除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置　　　　，该分离方法的名称为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操是　 。 ‎ ‎25.（2分）下列物质哪些是电解质？哪些能导电？‎ ‎①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： ‎ 电解质有： ‎ ‎26. （4分） (1)氢氧化铁胶体在实验室里的制取方法是 ‎ ‎ （2）从①丁达尔效应、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳中选出适当的词语填入下列每小题的空格中（填序号）：‎ Ⅰ、在肥皂水中透过强光，可看到光束，这种现象称为 ‎ Ⅱ、在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做 ‎ Ⅲ、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种做法应用的主要原理是 ‎ ‎27. （4分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称:①　　 　， ②　　 　。 ‎ ‎(2)仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是　　 　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　 　　;②的进水口是　　　(填“f”或“g”)。 ‎ (4) 现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作： 。‎ ‎28．（9分）实验室配制500 mL、0.2 mol / L的NaOH溶液，实验操作步骤有：‎ ‎（1）用托盘天平称量所需NaOH的质量为 。‎ ‎（2）配制时应选用的容量瓶规格为 ，使用容量瓶的第一部操作时 。‎ ‎(3)配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 和试剂瓶。‎ ‎ (4)配制时有以下五个操作：① 在天平上称出NaOH固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：‎ 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 ‎ ‎（5）以下操作会对溶液浓度造成怎样的影响？(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。‎ ‎①某同学定容时，观察液面俯视，对所配溶液浓度有何影响？会 ；‎ ‎②若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会 ；‎ ‎③称量NaOH的质量时用滤纸，所配溶液浓度将会 ；‎ ‎④容量瓶未经干燥就配制溶液，溶液浓度 。‎ ‎29.(6分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:‎ ‎①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平 请回答下列问题:‎ (1) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　　　　(选填序号)，还缺少的仪器有　　　　 　、 　　　 (写仪器名称)。 ‎ ‎(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　 mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用　　　　(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。 ‎ ‎(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是　　　　。 ‎ A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C.烧杯没有洗涤 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 ‎30. （3分）某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:‎ 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约1.18 g·mL-1 HCl的质量分数:36.5%‎ ‎(1)该盐酸的物质的量浓度=　　　　 mol·L-1。 ‎ ‎(2)以该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=　　　　 mol·L-1。 ‎ ‎(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25 mol氢气,在标准状况下气体的体积 L。‎ ‎31. （12分）写出正确的离子方程式或相对应的化学方程式。‎ ‎（1）铁与稀盐酸反应： ‎ ‎（2）醋酸和碳酸钙反应： ‎ ‎（3）氨水和稀盐酸的反应： ‎ ‎（4）氢氧化铜和稀硫酸的反应： ‎ ‎（5）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ ‎ ‎（6）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑ ‎ ‎32、（11分）(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是　　　　。 ‎ ‎(2)1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是　　　　，所含的SO42-的物质的量是　　　　，所含H2O的数目是　　　　。 ‎ ‎(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(4)在　　　　 mol Na2CO3中所含Na+数目与0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。 ‎ ‎(5)　　　　 g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。‎ ‎（6）标准状况下11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液物质的量浓度为　　　　。‎ ‎ ‎ ‎（7）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。‎