2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学（江苏卷）（含答案）

2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学（江苏卷）（含答案）

江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5‎ ‎ Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137‎ 选择题 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ‎ A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 ‎ B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 ‎ C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶 ‎ D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 ‎2. 下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： ‎ ‎ C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： ‎ ‎3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎ A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ ‎ ‎ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－‎ ‎ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－‎ ‎ D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ ‎ ‎4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ‎ A. 该反应为放热反应 ‎ B. 催化剂能改变该反应的焓变 ‎ C. 催化剂能降低该反应的活化能 ‎ D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 图1‎ ‎ A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 ‎ B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 ‎ C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎ 图2 图3 图4 图5‎ A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl ‎ B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 ‎7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤‎ ‎8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA ‎ B． 常温常压下，‎18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ‎ C． 标准状况下，11. ‎2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA ‎ D． 常温常压下，2. ‎24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA ‎ ‎9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A． 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－‎ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O C． 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ ‎ D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O ‎10. 下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0‎ B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 ‎ A． 能与FeCl3 溶液发生显色反应 ‎ B． 能使酸性KMnO4 溶液褪色 ‎ C． 能发生加成、取代、消去反应 ‎ D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 图6‎ ‎12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ‎ A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 ‎ B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 ‎ C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 ‎ D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX ‎ 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－‎ C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎14. 温度为T时，向‎2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t / s ‎ 0 ‎ ‎50 ‎ ‎150‎ ‎250 ‎ ‎350‎ n(PCl3) / mol ‎0‎ ‎0. 16 ‎ ‎0. 19‎ ‎0. 20 ‎ ‎0. 20‎ 下列说法正确的是 ‎ A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1‎ ‎ B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0‎ ‎ C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎ D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%‎ ‎ 图7‎ ‎15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ‎ A． pH=5. 5 的溶液中： ‎ ‎ c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎ B． W 点所表示的溶液中： ‎ ‎ c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)‎ ‎ C． pH = 3. 5 的溶液中： ‎ ‎ c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1‎ ‎ D． 向W 点所表示的1. ‎0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)‎ 非选择题 ‎16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：‎ ‎(1)一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。‎ ‎(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致 。‎ ‎(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。‎ ‎17. (15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎(1)化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。‎ ‎(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ I.‎ 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。‎ ‎(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。‎ ‎(5)已知： 。化合物 是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ ‎18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. ‎7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. ‎5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑‎ ‎(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L-1。‎ ‎(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。‎ ‎(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ ‎19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：‎ ‎(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。‎ ‎(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－‎ ‎ ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。‎ ‎ ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。‎ 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋‎ ‎1. 1‎ ‎3. 2‎ Fe2＋‎ ‎5. 8‎ ‎8. 8‎ Zn2＋‎ ‎5. 9‎ ‎8. 9‎ 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥‎900℃‎煅烧。‎ ‎20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。‎ ‎(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎ Al2O3(s)+AlC13(g)+‎3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1‎ ‎ 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H=b kJ·mol－1‎ ‎ ①反应Al2O3(s)+‎3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。‎ ‎ ②Al‎4C3是反应过程中的中间产物。Al‎4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。‎ ‎(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 ‎ ‎ ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。‎ ‎ ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。‎ ‎ ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中， 图8‎ 混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8 所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 ‎ ‎ (填化学式)。‎ ‎(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，‎ 其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。‎ ‎ 图9‎ ‎21. (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。‎ A． [物质结构与性质]‎ ‎ 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。‎ ‎(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。‎ ‎ ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。‎ ‎ ②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。‎ ‎(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。‎ ‎ ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。‎ ‎ ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。‎ ‎ ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。‎ ‎(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-‎ 的结构可用示意图表示为 。‎ B． [实验化学] 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：‎ 步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。‎ ‎(1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。‎ ‎(2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 图10‎ ‎ 。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。‎ ‎(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。‎ ‎(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。‎ 化学试题参考答案 选择题(共40 分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。‎ ‎1. D 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B ‎ 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分， 共计20 分。‎ ‎11. BC 12. AD 13. D 14. C 15. BC 非选择题(共80 分)‎ ‎16. (12 分)‎ ‎(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2‎ ‎(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高 ‎(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O ‎17. (15 分)‎ ‎(1)羟基 醛基 (2)①③⑤‎ ‎(3) (或)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎18. (12 分)‎ ‎(1)1. 1×10-4‎ ‎(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O ‎(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. ‎5825g/‎233g·mol－1 =2. 50×10-3 mol ‎ 2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑‎ ‎ n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol ‎ m(Na2SO4)= ‎142 g·mol－1 ×2. 50×10-3 mol=0. ‎355 g ‎ ‎ m(H2O2)= ‎34 g·mol－1×1. 25×10-3 mol=0. ‎‎0425 g ‎ n(H2O)=（1. ‎7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. ‎355 g-0. ‎0425 g）/‎18 g·mol－1 =2. 50×10-3mol ‎ x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 ‎ ‎ 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O ‎19. (15 分)‎ ‎(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)‎ ‎(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高 ‎(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应 ‎ ②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全 ‎ ④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全 ‎20. (14 分)‎ ‎(1)①a+b ②Al‎4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑‎ ‎(2)②防止Mg、Al 被空气氧化 ②52 mol ③Al ‎(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O ‎21. (12 分)选做题 A． [物质结构与性质]‎ ‎(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ②平面三角形 ‎(2)①C≡O ②sp3 ③2×6. 02×1023个(或2 mol)‎ ‎(3)‎ B． [实验化学]‎ ‎(1)NaOH 溶液 (2)①快速搅拌 ②HCHO ‎(3)①吸滤瓶 布氏漏斗 ②Zn(OH)2 Zn