2020年全国统一高考化学试卷试题（山东卷）【word版本；可编辑；含答案】

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‎2020年全国统一高考化学试卷（山东卷）‎ 一、选择题 ‎1.实验室中下列做法错误的是（）‎ A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 ‎2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）‎ A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO‎2‎参与酸雨形成 ‎3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的‎2‎倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z‎2‎X‎2‎，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）‎ A.第一电离能：‎W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：‎Y>X>W C.简单离子的半径：‎W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：‎Y>W ‎4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）‎ A.键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H，因此C‎2‎H‎6‎稳定性大于Si‎2‎H‎6‎ B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH‎4‎中Si的化合价为‎+4‎，CH‎4‎中C的化合价为‎-4‎，因此SiH‎4‎还原性小于CH‎4‎ D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键 ‎5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）‎ A.用甲装置制备并收集CO‎2‎ B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl‎2‎ D.用丁装置在铁上镀铜 ‎6.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是（）‎ A.可与FeCl‎3‎溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na‎2‎CO‎3‎溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有‎6‎种 D.‎1mol该分子最多与‎8molH‎2‎发生加成反应 ‎7.B‎3‎N‎3‎H‎6‎（无机苯）的结构与苯相似，也有大π键。下列关于B‎3‎N‎3‎H‎6‎的说法错误的是（）‎ A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N提供 C.分子中的B和N的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 ‎8.实验室分离Fe‎3+‎和Al‎3+‎的流程如下：‎ ‎ 8 / 8‎ 已知Fe‎3+‎在浓盐酸中生成黄色配电子‎[FeCl‎4‎‎]‎‎-‎，该配离子在乙醚（Et‎2‎O，沸点‎34.6℃‎）中生成缔合物Et‎2‎O⋅H‎+‎⋅[FeCl‎4‎‎]‎‎-‎。下列说法错误的是（）‎ A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 ‎9.以菱镁矿（主要成分为MgCO‎3‎，含少量SiO‎2‎、Fe‎2‎O‎3‎和Al‎2‎O‎3‎）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：‎ 已知浸出时产生的废渣中有SiO‎2‎、Fe(OH‎)‎‎3‎和Al(OH‎)‎‎3‎。下列说法错误的是（）‎ A.浸出镁的反应为MgO+2NH‎4‎Cl=MgCl‎2‎+2NH‎3‎↑+H‎2‎O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH‎3‎、‎NH‎4‎Cl D.分离Mg‎2+‎与Al‎3+‎、Fe‎3+‎是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 ‎10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH‎3‎COO‎-‎的溶液为例）。下列说法错误的是（）‎ A.负极反应为CH‎3‎COO‎-‎+2H‎2‎O-8e‎-‎=2CO‎2‎↑+7‎H‎+‎ B.隔膜‎1‎为阳离子交换膜，隔膜‎2‎为阴离子交换膜 C.当电路中转移‎1mol电子时，模拟海水理论上除盐‎58.5g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为‎2:1‎ ‎11.下列操作不能达到实验目的是（）‎ 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 B 证明酸性：碳酸‎>‎苯酚 将盐酸与NaHCO‎3‎混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入‎2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴‎2%CuSO‎4‎溶液，振荡 A.A B.B C.C D.‎D ‎12.α-‎氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。关于α-‎氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）‎ ‎ 8 / 8‎ A.其分子式为C‎8‎H‎11‎NO‎2‎ B.分子中的碳原子有‎3‎种杂化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多为‎6‎个 D.其任一含苯环的同分异构体中至少有‎4‎种不同化学环境的氢原子 ‎13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）‎ A.阳极反应为‎2H‎2‎O-4e‎-‎=4H‎+‎+O‎2‎↑‎ B.电解一段时间后，阳极室的pH未变 C.电解过程中，H‎+‎由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后，a极生成的O‎2‎与b极反应的O‎2‎等量 ‎14.‎1,3-‎丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H‎+‎进攻‎1,3-‎丁二烯生成碳正离子；第二步Br‎-‎进攻碳正离子完成‎1,2-‎加成或‎1,4-‎加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在‎0‎‎∘‎C和‎40‎‎∘‎C时，‎1,2-‎加成产物与‎1,4-‎加成产物的比例分别为‎70:30‎和‎15:85‎。下列说法正确的是（）‎ A.‎1,4-‎加成产物比‎1,2-‎加成产物稳定 B.与‎0‎‎∘‎C相比，‎40‎‎∘‎C时，‎1,3-‎丁二烯的转化率增大 C.从‎0‎‎∘‎C升至‎40‎‎∘‎C，‎1,2-‎加成正反应速率增大，‎1,4-‎加成正反应速率减小 D.从‎0‎‎∘‎C升至‎40‎‎∘‎C，‎1,2-‎加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 ‎15.‎25‎‎∘‎C时，某混合溶液中c(CH‎3‎COOH)+c(CH‎3‎COO‎-‎)=0.1mol⋅‎L‎-1‎，lgc(CH‎3‎COOH)‎、lg(CH‎3‎COO‎-‎)‎、lg(H‎+‎)‎和lgc(OH‎-‎)‎随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH‎3‎COOH的电离常数，下列说法正确的是（）‎ A.O点时，‎c(CH‎3‎COOH)=c(CH‎3‎COO‎-‎)‎ B.N点时，‎pH=-lgKa C.该体系中，‎c(CH‎3‎COOH)=‎0.1c(H‎+‎)‎Ka‎+c(H‎+‎)‎mol⋅‎L‎-1‎ ‎ 8 / 8‎ D.pH由‎7‎到‎14‎的变化过程中，CH‎3‎COO‎-‎的水解程度始终增大 二、解答题 ‎16.用软锰矿（主要成分为MnO‎2‎，含量Fe‎3‎O‎4‎、Al‎2‎O‎3‎）和BaS制备高纯MnCO‎3‎的工艺流程如下：‎ 已知：MnO‎2‎是一种两性氧化物；‎25‎‎∘‎C时相关物质的Ksp见下表。‎ 物质 Fe(OH‎)‎‎2‎ Fe(OH‎)‎‎3‎ Al(OH‎)‎‎3‎ Mn(OH‎)‎‎2‎ Ksp ‎1×‎‎10‎‎-16.3‎ ‎1×‎‎10‎‎-38.6‎ ‎1×‎‎10‎‎-32.3‎ ‎1×‎‎10‎‎-12.7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）软锰矿预先粉碎的目的是____________________________，MnO‎2‎与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎（2）保持BaS投料量不变，随MnO‎2‎与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH‎)‎‎2‎的量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________________________。‎ ‎（3）滤液Ⅰ可循环利用，应当将其导入到_____________操作中（填操作单元的名称）。‎ ‎（4）净化时需先加入试剂X为__________________（填化学式），再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______________（当溶液中某粒子浓度c≤1.0×‎10‎‎-5‎mol⋅‎L‎-1‎时，可认为该离子沉淀完全）。‎ ‎（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎17.CdSnAs‎2‎是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：‎ ‎（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl‎2‎反应生成SnCl‎4‎。常温常压下SnCl‎4‎为无色液体，SnCl‎4‎空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_______________。‎ ‎（2）NH‎3‎、PH‎3‎、AsH‎3‎的沸点由高到低的顺序为_____________________（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为__________________________，键角由大到小的顺序为__________________________。‎ ‎（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd‎2+‎配合物的结构如图所示，‎1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。‎ ‎（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs‎2‎的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为‎90‎‎∘‎，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。‎ 坐标 原子 x y z Cd ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ Sn ‎0‎ ‎0‎ ‎0.5‎ As ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.125‎ ‎ 8 / 8‎ 一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0,0,0)‎最近的Sn________（用分数坐标表示）。CdSnAs‎2‎晶体中与单个Sn键合的As有________个。‎ ‎18.探究CH‎3‎OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH‎3‎OH的产率。以CO‎2‎、H‎2‎为原料合成CH‎3‎OH涉及的主要反应如下：‎ Ⅰ．‎CO‎2‎(g)+3H‎2‎(g)⇌CH‎3‎OH(g)+H‎2‎O(g)ΔH‎1‎=-49.5kJ⋅mol‎-1‎ Ⅱ．‎CO(g)+2H‎2‎(g)⇌CH‎3‎OH(g)ΔH‎2‎=-90.4kJ⋅mol‎-1‎ Ⅲ．‎CO‎2‎(g)+H‎2‎(g)⇌CO(g)+H‎2‎O(g)ΔH‎3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）ΔH‎3‎=‎____________kJ⋅mol‎-1‎。‎ ‎（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入‎1molCO‎2‎和‎3molH‎2‎发生上述反应，达到平衡时，容器中CH‎3‎OH(g)‎为amol，CO为bmol，此时H‎2‎O(g)‎的浓度为________mol⋅‎L‎-1‎（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为________________。‎ ‎（3）不同压强下，按照n(CO‎2‎):n(H‎2‎)=1:3‎投料，实验测定CO‎2‎的平衡转化率和CH‎3‎OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。‎ 已知：CO‎2‎的平衡转化率‎=n(CO‎2‎‎)‎初始-n(CO‎2‎‎)‎平衡n(CO‎2‎‎)‎初始×100%‎ CH‎3‎OH的平衡产率‎=n(CH‎3‎OH‎)‎平衡n(CO‎2‎‎)‎初始×100%‎ 其中纵坐标表示CO‎2‎平衡转化率的是图________（填“甲”或“乙”）；压强p‎1‎、p‎2‎、p‎3‎由大到小的顺序为________；图乙中T‎1‎温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________________________________。‎ ‎（4）为同时提高CO‎2‎的平衡转化率和CH‎3‎OH的平衡产率，应选择的反应条件为________（填标号）。‎ A‎．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压 ‎19.化合物F是合成吲哚-‎2‎-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：‎ 已知：‎ Ar为芳基，X=Cl，Br；Z或Z‎'‎‎=COR，CONHR，COOR等。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验室制备A的化学方程式为_____________________________________________________________,提高A产率的方 ‎ 8 / 8‎ 法是______________________________;A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_____________________________。‎ ‎（2）C→D的反应类型为_____________________;E中含氧官能团的名称为______________________。‎ ‎（3）C的结构简式为_____________________，F的结构简式为________________________。‎ ‎（4）Br‎2‎和的反应与Br‎2‎和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。‎ ‎20.某同学利用Cl‎2‎氧化K‎2‎MnO‎4‎制备KMnO‎4‎的装置如下图所示（夹持装置略）：‎ 已知：锰酸钾(K‎2‎MnO‎4‎）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：‎‎3MnO‎4‎‎2-‎+2H‎2‎O=2MnO‎4‎‎-‎+MnO‎2‎↓+4OH‎-‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中a的作用是___________________________；装置C中的试剂为________；装置A中制备Cl‎2‎的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO‎4‎产率降低，改进的方法是____________________________________________________________。‎ ‎（3）KMnO‎4‎常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO‎4‎溶液加入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为‎50.00mL的滴定管中，若KMnO‎4‎溶液起始读数为‎15.00mL，此时滴定管中KMnO‎4‎溶液的实际体积为________（填标号）‎ A‎．‎15.00mLB．‎35.00mLC．大于‎35.00mLD．小于‎15.00mL ‎（4）某FeC‎2‎O‎4‎⋅2H‎2‎O样品中可能含有的杂质为Fe‎2‎(‎C‎2‎O‎4‎‎)‎‎3‎、H‎2‎C‎2‎O‎4‎‎⋅2H‎2‎O，采用KMnO‎4‎滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：‎ Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H‎2‎SO‎4‎溶解，水浴加热至‎75‎‎∘‎C。用cmol⋅‎L‎-1‎的KMnO‎4‎溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且‎30s内不褪色，消耗KMnO‎4‎溶液V‎1‎mL。‎ Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe‎3+‎完全还原为Fe‎2+‎，加入稀H‎2‎SO‎4‎酸化后，在‎75‎‎∘‎C继续用KMnO‎4‎溶液滴定至溶液出现粉红色且‎30s内不褪色，又消耗KMnO‎4‎溶液V‎2‎mL。‎ 样品中所含H‎2‎C‎2‎O‎4‎‎⋅2H‎2‎O(M=126g⋅mol‎-1‎)‎的质量分数表达式为________________________。‎ 下列关于样品组成分析的说法，正确的是________（填标号）。‎ A‎．V‎1‎V‎2‎‎=3‎时，样品中一定不含杂质 B‎．V‎1‎V‎2‎越大，样品中H‎2‎C‎2‎O‎4‎‎⋅2H‎2‎O含量一定越高 C‎．若步骤Ⅰ中滴入KMnO‎4‎溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低 D‎．若所用KMnO‎4‎溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高 ‎ 8 / 8‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年全国统一高考化学试卷（山东卷）‎ 一、选择题 ‎1.D ‎2.B ‎3.C ‎4.C ‎5.C ‎6.D ‎7.A ‎8.A ‎9.B ‎10.B ‎11.B,C ‎12.C ‎13.D ‎14.A,D ‎15.B,C 二、解答题 ‎16.（1）增大接触面积，充分反应，调高反应速率,‎MnO‎2‎+BaS+H‎2‎O=Ba(OH‎)‎‎2‎+MnO+S ‎（2）过量的MnO‎2‎消耗了产生的Ba(OH‎)‎‎2‎ ‎（3）蒸发 ‎（4）H‎2‎O‎2‎,‎‎4.9‎ ‎（5）‎Mn‎2+‎+HCO‎3‎‎-‎+NH‎3‎⋅H‎2‎O=MnCO‎3‎↓+NH‎4‎‎+‎+H‎2‎O ‎17.（1）正四面体形,分子晶体 ‎（2）NH‎3‎、AsH‎3‎、PH‎3‎,AsH‎3‎、PH‎3‎、NH‎3‎,NH‎3‎、PH‎3‎、‎AsH‎3‎ ‎（3）‎6‎,‎‎1‎ ‎（4）‎4‎,(‎0.5,0,0.25‎)、(‎0.5,0.5,0‎),‎‎4‎ ‎18.（1）‎‎+40.9‎ ‎（2）a+bV,‎b(a+b)‎‎(1-a-b)(3-3a-b)‎ ‎（3）乙,p‎1‎‎、p‎2‎、‎p‎3‎,T‎1‎时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 ‎（4）‎A ‎19.（1）CH‎3‎COOH+CH‎3‎CH‎2‎OH‎⇌‎‎△‎浓硫酸CH‎3‎COOC‎2‎H‎5‎+H‎2‎O,及时蒸出产物（或增大乙酸或乙醇的用量）,‎ ‎（2）取代反应,羰基、酰胺基 ‎（3）CH‎3‎COCH‎2‎COOH,‎ ‎（4）‎ ‎20.（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下,NaOH溶液,‎Ca(ClO‎)‎‎2‎+4HCl(浓)=CaCl‎2‎+2Cl‎2‎↑+2H‎2‎O ‎（2）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 ‎（3）酸式,‎C ‎ 8 / 8‎ ‎（4）‎0.315c(V‎1‎-3V‎2‎)‎m‎×100%‎,‎BD ‎ 8 / 8‎