2020年全国统一高考化学试卷（天津卷）【word版本试题；可编辑；含答案；B4纸型两栏】

2020年全国统一高考化学试卷（天津卷）【word版本试题；可编辑；含答案；B4纸型两栏】

‎2020年全国统一高考化学试卷（天津卷）‎ 一、选择题 ‎1. 在全国人民众志成城抗击XXXXXXXX期间，使用的“‎84‎消毒液”的主要有效成分是（        ）‎ A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.‎Na‎2‎CO‎3‎ ‎2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（       ）‎ A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲 ‎3. 下列说法错误的是（       ）‎ A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B.油脂的水解反应可用于生产甘油 C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 ‎4. 下列离子方程式书写正确的是（       ）‎ A.CaCO‎3‎与稀硝酸反应： ‎CO‎3‎‎2-‎+2H‎+‎=H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ B.FeSO‎4‎溶液与溴水反应：‎‎2Fe‎2+‎+Br‎2‎=2Fe‎3+‎+2Br‎-‎ C.NaOH溶液与过量H‎2‎C‎2‎O‎4‎溶液反应： ‎H‎2‎C‎2‎O‎4‎‎+2OH‎-‎=C‎2‎O‎4‎‎2-‎+2H‎2‎O D.C‎6‎H‎5‎ONa溶液中通入少量CO‎2‎：‎‎2C‎6‎H‎5‎O‎-‎+CO‎2‎+H‎2‎O=2C‎6‎H‎5‎OH+CO‎3‎‎2-‎ ‎5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（       ）‎ 配制‎50.00mL 0.1000mol/LNa‎2‎CO‎3‎溶液 除去Cl‎2‎中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na‎2‎SiO‎3‎溶液的试剂瓶 ‎              ‎A ‎                ‎B ‎               ‎C ‎                  ‎D A.A B.B C.C D.‎D ‎6. 检验下列物质所选用的试剂正确的是（       ）‎ 待检验物质 ‎ 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO‎2‎气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu‎2+‎ 氨水 D 溶液中的NH‎4‎‎+‎ ‎ ‎ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A.A B.B C.C D.‎D ‎7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（       ）‎ A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 ‎Ka‎(HCOOH)>Ka(HF)‎ B.相同浓度的CH‎3‎COOH和CH‎3‎COONa两溶液等体积混合后pH约为‎4.7‎，则溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)>c(Na‎+‎)>c(H‎+‎)>c(OH‎-‎)‎ C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp‎(FeS)>Ksp(CuS)‎ D.在‎1mol⋅L‎-1‎Na‎2‎S溶液中， ‎c(S‎2-‎)+c(HS‎-‎)+c(H‎2‎S)=1mol⋅‎L‎-1‎ ‎8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（       ）‎ 元素 最高价氧化物的水化物 X Y Z W 分子式 H‎3‎ZO‎4‎ ‎0.1mol⋅‎L‎-1‎溶液对应的pH（‎25℃‎）‎ ‎1.00‎ ‎13.00‎ ‎1.57‎ ‎0.70‎ A.元素电负性： Z[CoCl‎4‎‎]‎‎2-‎ 二、解答题 ‎13. Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：‎ ‎ 6 / 6‎ ‎（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________________，基态Fe原子的电子排布式为__________________________。‎ ‎（2）CoO的面心立方晶胞如图‎1‎所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______________g·cm‎-3‎；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______________________。‎ ‎（3）Fe、Co、Ni能与Cl‎2‎反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl‎3‎、CoCl‎3‎和Cl‎2‎的氧化性由强到弱的顺序为___________________________，Co(OH‎)‎‎3‎与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎（4）‎95‎‎∘‎C时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经‎4‎小时腐蚀后的质量损失情况如图‎2‎所示，当ω(H‎2‎SO‎4‎)‎大于 ‎63%‎时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为____________________________________。由于Ni与H‎2‎SO‎4‎反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H‎2‎SO‎4‎和HNO‎3‎的混酸与Ni反应制备NiSO‎4‎。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO‎3‎的方式为__________________________（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO‎4‎的化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎14. 天然产物H具有抗zhongliu、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：________。‎ ‎（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。‎ ‎（3）化合物X的结构简式为________。‎ ‎（4）D→E的反应类型为________。‎ ‎（5）F的分子式为________，G所含官能团的名称为________。‎ ‎（6）化合物H含有手性碳原子的数目为________，下列物质不能与H发生反应的是________（填序号）。‎ a . ‎CHCl‎3‎ b．NaOH溶液 c．酸性KMnO‎4‎溶液 d．金属Na ‎（7）以和为原料，合成 ，在方框中写出路 ‎ 6 / 6‎ 线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。 ‎ ‎15. 为测定CuSO‎4‎溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：‎ 甲方案 实验原理： ‎CuSO‎4‎+BaCl‎2‎=BaSO‎4‎↓+CuCl‎2‎ 实验步骤：‎ ‎（1）判断SO‎4‎‎2-‎沉淀完全的操作为______________________________________________。‎ ‎（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________。‎ ‎（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为________。‎ ‎（4）固体质量为wg ，则c(CuSO‎4‎)=‎______________________ mol⋅‎L‎-1‎。‎ ‎（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO‎4‎)‎________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ 乙方案 实验原理： ‎Zn+CuSO‎4‎=ZnSO‎4‎+Cu Zn+H‎2‎SO‎4‎=ZnSO‎4‎+H‎2‎↑‎ 实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）‎ ‎②……‎ ‎③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ‎④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在‎0‎或略低于‎0‎刻度位置，读数并记录 ‎⑤将CuSO‎4‎溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ‎⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ‎⑦处理数据 ‎（6）步骤②为_____________________。‎ ‎（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________（填序号）。‎ a‎．反应热受温度影响 b‎．气体密度受温度影响 c‎．反应速率受温度影响 ‎（8）Zn粉质量为ag ，若测得H‎2‎体积为bmL，已知实验条件下ρ(H‎2‎)=dg⋅‎L‎-1‎，则c(CuSO‎4‎)‎__________________ mol⋅‎L‎-1‎ （列出计算表达式）。‎ ‎（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO‎4‎)‎________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO‎4‎溶液的浓度：________（填“是”或“否”）。‎ ‎16. 利用太阳能光解水，制备的H‎2‎用于还原CO‎2‎合成有机物，可实现资源的再利用。‎ ‎ 6 / 6‎ 回答下列问题：‎ Ⅰ．半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 ‎（1）图‎1‎为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为________________________________。‎ ‎（2）若将该催化剂置于Na‎2‎SO‎3‎溶液中，产物之一为SO‎4‎‎2-‎ ，另一产物为_____________________________。若将该催化剂置于AgNO‎3‎溶液中，产物之一为O‎2‎，写出生成另一产物的离子反应式___________________________________。‎ Ⅱ．用H‎2‎还原CO‎2‎可以在一定条件下合成CH‎3‎OH（不考虑副反应）CO‎2‎(g)+3H‎2‎(g)⇌CH‎3‎OH(g)+H‎2‎O(g)‎ ‎ΔH<0‎ ‎（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO‎2‎和H‎2‎的起始浓度分别为amol⋅‎L‎-1‎和‎3amol⋅‎L‎-1‎，反应平衡时， CH‎3‎OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为___________________________________。‎ ‎（4）恒压下，CO‎2‎和H‎2‎的起始物质的量比为‎1:3‎时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图‎2‎所示，其中分子筛膜能选择性分离出H‎2‎O。‎ ‎①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_________________________。‎ ‎②P点甲醇产率高于T点的原因为_____________________。‎ ‎③根据图‎2‎，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为________‎​‎‎∘‎C。‎ Ⅲ．调节溶液pH可实现工业废气CO‎2‎的捕获和释放 ‎（5）CO‎3‎‎2-‎的空间构型为________。已知‎25‎‎∘‎C碳酸电离常数为Ka1‎‎、‎Ka2‎，当溶液pH=12‎时， c(H‎2‎CO‎3‎)：c(HCO‎3‎‎-‎)：c(CO‎3‎‎2-‎)=1‎：__________：______________。‎ ‎ 6 / 6‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年全国统一高考化学试卷（天津卷）‎ 一、选择题 ‎1.C ‎2.A ‎3.D ‎4.B ‎5.B ‎6.C ‎7.A ‎8.A ‎9.A ‎10.D ‎11.C ‎12.D 二、解答题 ‎13.（1）第四周期Ⅷ族, ‎1s‎2‎2s‎2‎2p‎6‎3s‎2‎3p‎6‎3d‎6‎4‎s‎2‎或‎[Ar]3d‎6‎4‎s‎2‎ ‎（2） ‎3×‎‎10‎‎23‎NA‎⋅‎a‎3‎,‎NiO>CoO>FeO ‎（3）CoCl‎3‎>Cl‎2‎>FeCl‎3‎,‎‎2Co(OH‎)‎‎3‎+2Cl‎-‎+6H‎+‎=2Co‎2+‎+Cl‎2‎↑+6H‎2‎O ‎（4）随H‎2‎SO‎4‎质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜,少量多次,‎3Ni+3H‎2‎SO‎4‎+2HNO‎3‎=3NiSO‎4‎+2NO↑+4H‎2‎O或Ni+H‎2‎SO‎4‎+2HNO‎3‎=NiSO‎4‎+2NO‎2‎↑+2H‎2‎O ‎14.（1）（1）、、、‎ ‎（2）‎‎4‎ ‎（3）‎ ‎（4）加成反应 ‎（5）C‎13‎H‎12‎O‎3‎,羰基、酯基 ‎（6）‎1‎,‎a ‎（7）‎ ‎15.（1）向上层澄清溶液中继续滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 ‎（2）硝酸银溶液 ‎（3）坩埚 ‎（4）‎‎40w‎233‎ ‎（5）偏低 ‎（6）检查装置气密性 ‎（7）‎b ‎（8）‎a‎65‎‎-‎db‎2000‎‎25×‎‎10‎‎-3‎ ‎（9）偏高 ‎（10）否 ‎16.Ⅰ．（1）光能转化为化学能 ‎（2）H‎2‎,‎Ag‎+‎+e‎-‎=Ag Ⅱ．（3） ‎b‎2‎‎27a‎2‎(1-b‎)‎‎4‎ ‎（4）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）,②分子筛膜能选择性分离出H‎2‎O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高,③‎‎210‎ Ⅲ．（5）平面（正）三角形,‎10‎‎12‎‎⋅‎Ka1‎,‎‎10‎‎24‎‎⋅Ka1‎⋅‎Ka2‎ ‎ 6 / 6‎