高考化学一轮复习第二章单元跟踪强化练2

高考化学一轮复习第二章单元跟踪强化练2

单元跟踪强化练(二) (第二章) (45 分钟 100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分) 1.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( ) A.重金属离子可导致蛋白质变性 B.苯是最简单的芳香烃 C.SO2、NxOy 都属于酸性氧化物 D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 【解析】选 C。强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A 正确；含有苯环的烃是芳香烃， 苯是最简单的芳香烃，B 正确；NO、NO2 都不是酸性氧化物，C 错误；只有胶体才能发生丁达 尔效应，所以可利用丁达尔效应检验雾霾是否为胶体，D 正确。 2.(2016·洛阳模拟)分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是( ) A.SO2 和 NO2 溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 B.Na2O 和 NH3 的水溶液均能导电，故均为电解质 C.Si 和 SiO2 均属于原子晶体 D.Na2O 和 Na2O2 与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物 【解析】选 C。NO2 与碱反应除了生成盐和水，还生成 NO，不是酸性氧化物，A 错误；NH3 是 共价化合物，在熔融状态不导电，溶于水后不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解 质，B 错误；Si 是原子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比 1∶2 通过 Si—O 键 构成的原子晶体，C 正确；Na2O2 与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物， 属于过氧化物，D 错误。 【加固训练】(2016·德阳模拟)下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应 的盐是( ) A.大理石、钡餐、石膏 B.小苏打、苏打、水玻璃 C.芒硝、胆矾、明矾 D.黄铜矿、硫铁矿、磁铁矿 【解析】选 C。大理石、钡餐、石膏的主要成分分别为 CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，对应的 酸分别为碳酸、硫酸、硫酸，A 错误；小苏打、苏打、水玻璃的主要成分分别为 NaHCO3、Na2CO3、 Na2SiO3，对应的酸为碳酸、碳酸和硅酸，B 错误；芒硝、胆矾、明矾的主要成分分别为 Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O，对应的酸均为硫酸，C 正确；黄铜矿、硫铁 矿、磁铁矿的主要成分分别为 CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中 Fe3O4 不是盐，D 错误。 3.(2016·六安模拟)水热法制备直径为 1～100 nm 的颗粒 Y(化合物)，反应原理为 3Fe2++2S2 +O2+aOH- Y+S4 +2H2O，下列说法中不正确的是( ) A.a=4 B.将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C.每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol D.S2 是还原剂 【解析】选 C。根据电荷守恒，6-4-a=-2，则 a=4，再根据铁原子和氧原子守恒，可知 Y 为 Fe3O4，A 正确；Fe3O4 颗粒直径在 1～100 nm，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具 有丁达尔效应，B 正确；当 3 mol Fe2+参加反应时，有 1 mol O2 反应，反应中只有 O2 中氧元 素化合价由 0 价降低为-2 价，所以转移电子数为 4 mol，C 错误；反应中铁和硫元素的化合 价升高，被氧化，Fe2+、S2 是还原剂，D 正确。 4.(2016·安庆模拟)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A.pH 大于 7 的溶液：Na+、Ba2+、S 、ClO- B.含有 0.1 mol·L-1Fe(NO3)2 的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl- C.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl- D.由水电离产生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液：N 、S 、N 、Cl- 【解析】选 C。A 项，Ba2+、S 、ClO-会反应生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存；B 项，H+ 与 N 可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+与 SCN-又能发生反应，不能大量共存；C 项，使酚酞变 红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中四种离子都不反应，可以大量共存；D 项，由水电离产 生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液中可能存在大量的 H+或 OH-，当存在大量 OH-时，OH-与 N 反 应生成 NH3·H2O 而不能大量共存。 【互动探究】如果题设条件改为“可能大量共存”时，正确选项是什么？ 提示：C、D。因为酸性条件下，D 选项中的离子可以大量共存。 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.将过量 SO2 气体通入氨水中：SO2+2NH3·H2O 2N +S +H2O B.向 FeI2 溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl- C.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HC BaCO3↓+2H2O+C D.向硝酸铁溶液中滴加足量 HI 溶液：Fe3++3N +12H++10I- Fe2++5I2+3NO↑+6H2O 【解析】选 D。过量的 SO2 与 NH3·H2O 反应生成 NH4HSO3，A 错误；FeI2 与足量的氯气反应时， Fe2+与 I-都被氧化，离子方程式中 Fe2+与 I-的个数比应为 1∶2，B 错误；向氢氧化钡溶液中 逐滴加入少量碳酸氢钠溶液时，由于氢氧化钡过量，生成物中不应有 C ，正确的离子 方程式为 Ba2++OH-+HC BaCO3↓+H2O，C 错误；向硝酸铁溶液中滴加足量 HI 溶液后， Fe3+与 N 在酸性条件下都能将 I-氧化为 I2，Fe3+被还原为 Fe2+，N 被还原为 NO，D 项正 确。 6.(2016·南昌模拟)下列对反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 的说法正确 的是( ) A.该反应的氧化剂只有 CuSO4 B.S 既不是氧化产物也不是还原产物 C.1 mol CuSO4 还原了 mol 的 S D.被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 7∶3 【解析】选 D。铜、硫元素的化合价降低，则氧化剂为 CuSO4、FeS2，A 错误；由硫元素的化 合价变化及硫原子守恒可知，10 mol S 中有 3 mol S 失去电子，则部分 S 是氧化产物， B 错误；1 mol CuSO4 得到电子为 1 mol×(2-1)=1 mol，由电子守恒可知，可氧化 mol 的 S， C 错误；10 mol S 中有 3 mol S 失去电子，7 mol S 得到电子，则被还原的 S 和被氧化的 S 的质量比为 7∶3，D 正确。 7.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+， N ， K+ 稀硫酸 3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+，I-， ClO- 氢氧化钠 溶液 3Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ C Ba2+， HC ， Cl- 氢氧化钠 溶液 HC +OH- C +H2O D Ag+，F-， N 过量 浓氨水 Ag++OH- AgOH↓ 【 解 析 】 选 A 。 Fe2+ ， N ， K+ 均 不 反 应 ， 能 共 存 ， 加 入 稀 硫 酸 发 生 反 应 3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O ， 故 A 正 确 ； Fe3+ 与 I- 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 ， 则 不 能 大 量 共 存 ； I- 与 ClO- 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 ClO-+2I-+H2O Cl-+I2+2OH-，则不能大量共存，故 B 错误；Ba2+，HC ，Cl-均不反应，能 共存，但加入氢氧化钠溶液后生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方 程式为 Ba2++HC +OH- BaCO3↓+H2O，故 C 错误；Ag+，F-，N 均不反应能共存，但加 入过量浓氨水，AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3·H2O Ag(NH3)2OH+2H2O，总 离子方程式为 Ag++3NH3·H2O Ag(NH3 +OH-+N +2H2O，故 D 错误。 【加固训练】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( ) 选项 实验 现象 离子方程式 A 将稀硫酸滴加到KI淀粉 溶液中 在空气中放置一段时间后 溶液呈蓝色 4H++4I-+O2 2I2+2H2O B 用硫氰化钾溶液检验某 溶液中含有 Fe3+ 溶液变成红色 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 C 酸性 KMnO4 溶液中加入 Na2SO3 溶液 溶液紫色褪去 2Mn +5S +6H+ 2Mn2++5S +3H2O D 将稀硫酸滴加到含有酚 酞的 Ba(OH)2 溶液中 有白色沉淀生成，溶液由红 色变成无色 Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O 【解析】选 D。将稀硫酸滴加到含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色 变成无色，溶液呈中性，正确的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O。 8.某溶液中可能含有 K+、N 、Ba2+、S 、I-、C 。分别取样：①用 pH 计测试，溶 液显弱酸性；②加氯水和 CCl4 振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验 的离子是( ) A.K+ B.S C.Ba2+ D.N 【解析】选 A。由①知溶液中不存在 C ；由②知溶液中不存在 I-。根据溶液呈电中性， 可判断 S 一定存在，则 Ba2+不存在。溶液呈弱酸性，则 N 存在。故 K+是否存在，还 需检验。 9.(2016·张家界模拟)CsICl2 常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列 有关的说法正确的是( ) A.CsICl2 有氧化性，是因为 Cs 显+3 价 B.CsICl2 有还原性，是因为含有较强还原性的 I- C.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2 溶液，溶液褪色 D.在 CsICl2 溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2 【解析】选 C。CsICl2 中 Cs 显+1 价，I 显+1 价，Cl 显-1 价，故其氧化性是+1 价 I 所体现， 其还原性则为-1 价 Cl 所体现，A、B 错误；酸性高锰酸钾溶液可以氧化 Cl-，所以酸性高锰 酸钾溶液中滴加 CsICl2 溶液，溶液褪色，C 正确；HNO3 不能氧化 Cl-，所以在 CsICl2 溶液中 滴加 HNO3，不可生成 Cl2，D 错误。 【 加 固 训 练 】 (2016· 咸 阳 模 拟 ) 在 浓 盐 酸 中 H3AsO3 与 SnCl2 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl- 2As+3SnC +6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol ④M 为 OH- ⑤SnC 是氧化产物 A.①②④⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③ 【解析】选 B。首先根据电荷守恒和原子守恒判断出 M 是 H2O，④错误；根据化合价变化判 断，砷元素化合价由+3 价降低为 0 价，H3AsO3 被还原，是氧化剂，①正确；每生成 1 mol As， 反应中转移电子的物质的量为 3 mol，③正确；锡元素由+2 价变为+4 价被氧化，是还原剂， SnC 是氧化产物，⑤正确；该反应中 Cl-不是还原剂，②错误。 10.(能力挑战题)(2016·衡阳模拟)在 25℃101 kPa 下， ①2Na(s)+ O2(g) Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1， ②2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1， 下列说法正确的是( ) A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D.25℃101 kPa 下，Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1 【解析】选 D。在 Na2O 中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2 中阳离子是钠离子、阴 离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是 1∶2，①和②产物的阴阳离子个数比相 等，A 错误；由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由 0 升高到+1 价，则转移的电子数相同，B 错误；常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度 升高生成 Na2O2 ，且速率逐渐 加快，故 C 错误；热化学 方程式 25℃、101 kPa 下： ①2Na(s)+ O2(g) Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1，②2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1， ①×2-②可得：Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1，D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分) 11.(12 分)按要求填空。 (1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是________， 既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO+HNO3 N2O3+H2O ②NH3+NO HNO2+H2O ③N2O4+H2O HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_________________________。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中 Cl-与 I-共存，为了氧化 I-而 Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________ 作氧化剂。 【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧 化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3 价与+2 价之间应为 0 价或+1 价，不可能出现+3 价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性： FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+；由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2+>Cl-；由③知氧化性： KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱 顺序为 I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以 KMnO4 可氧化 Cl-、Fe2+及 I-，FeCl3 只氧化 I-。所以必须选择比 Cl2 氧化能力差而比 I2 氧化能力强的氧化剂 FeCl3。 答案：(1)Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S (2)② (3)KMnO4 FeCl3 12.(12 分)(2016·南昌模拟)有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成 的： 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 阴离子 S HC N OH- 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是 ①将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中产 生白色沉淀； ⑤将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出 B、D 的化学式：B________，D_____________。 (2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的 化学式为______________________________________________。 (3)C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________。 (4)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_________________。 (5)向 20 mL 2 mol·L-1C 溶液中加入 30 mL E 溶液，充分反应后得到 0.78 g 沉淀，则 E 溶 液的物质的量浓度可能是______mol·L-1。 【解析】(1)由①知 D 中含 Cu2+，由④知 D 中含 S ，故 D 为 CuSO4；由②知 C 中含 Al3+， 由③知 C 中含 K+，由④知 C 中还含 S ，故 C 为 KAl(SO4)2；由②知 E 中含 OH-，结合③可 判断出 E 为 NaOH；由④知 A 中含 HC ，结合③可判断 A 为 NaHCO3；B 中含 K+，由④知 B 中不含 S ，结合⑤可判断 B 只能为 KNO3。 (2)等物质的量的 NaHCO3 和 NaOH 在溶液中恰好反应：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 得 Na2CO3 溶 液，将 Na2CO3 溶液蒸干得溶质 Na2CO3。 (3)KAl(SO4)2 在水中电离出 Al3+，Al3+水解生成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉 淀，所以 KAl(SO4)2 可作净水剂。 (4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则，可写出该反应的离子方程式。 (5)若 NaOH 不足 ，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3× =0.03 mol， c(NaOH)= =1 mol·L-1；若 NaOH 过量，完全沉淀 Al3+消耗 NaOH 的物质的量为 3×2 mol·L-1×0.02 L=0.12 mol，溶解 Al(OH)3 沉淀消耗 NaOH 的物质的量为 2 mol·L-1×0.02 L-0.03 mol=0.01 mol， 故 c(NaOH)= ≈4.33 mol·L-1。 答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (4)2HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+2H2O+C (5)1 或 4.33 13.(16 分)(能力挑战题)(2016·西安模拟)饮用水中含有一定浓度的 N 将对人类健康产 生危害，N 能氧化人体血红蛋白中的 Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中 N 的浓度，某兴趣小组提出如图方案： 请回答下列问题： (1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，请配平在溶液中铝粉和 N 反应的离子方程式 (2)该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是________________________________，在调节 pH 时，若 pH 过大或过小都会造成________________的利用率降低。 (3)用 H2 催化还原法也可降低饮用水中 N 的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可 参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为______________。 (4)饮用水中的 N 主要来自 N 。已知在微生物作用的条件下，N 经过两步反应被氧 化成 N 。两步反应的能量变化示意图如图： 试写出 1 mol N (aq)全部氧化成 N (aq)的热化学方程式______________。 【解析】(1)铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，硝酸被还 原 为 氮 气 ， 则 在 溶 液 中 铝 粉 和 N 反 应 的 离 子 方 程 式 为 10Al+6N +18H2O 10Al(OH)3+3N2↑+6OH-。 (2)选用熟石灰调节 pH，原料来源丰富，价格便宜，且引入的 Ca2+对人体无害。注意 pH 过大 或过小，都将直接发生 Al 与酸或碱的反应，会造成 Al 的大量消耗。 (3)H2 催化还原饮用水中 N ，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为 水和氮气，该反应为 5H2+2N N2+4H2O+2OH-。 (4)由图可知，第一步热化学反应为 N (aq)+1.5O2(g) 2H+(aq)+N (aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ·mol-1①，第二步热化学反应为 N (aq)+0.5O2(g) N (aq) ΔH=-73 kJ·mol-1②，由盖斯定律可知①+②得 1 mol N (aq)全部氧化成 N (aq)的热化学方程 式为 N (aq)+2O2(g) 2H+(aq)+N (aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1。 答案：(1)10 6 18 H2O 10 3 6 OH- (2)来源丰富、价格便宜；引入的 Ca2+对人体无害 铝 (3)5H2+2N N2+4H2O+2OH- (4)N (aq)+2O2(g) 2H+(aq)+N (aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1 【方法规律】解答氧化还原反应综合题的几个关键 (1)理清两条主线：还原剂(化合价升高)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化 剂(化合价降低)→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。 (2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降 低总数与还原剂化合价升高总数相等。 (3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与 还原产物同时生成。 (4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。