2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案

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2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案

‎2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64‎ ‎7.中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”‎ 选项 史实 解释 A ‎“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”‎ 可逆反应原理 B ‎“硝石(硝酸钾)又名‘消石’,与食醋共施,能消‘七十二种石’”‎ 氧化还原反应原理 C ‎“曾青(硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”‎ 置换反应原理 D ‎“铁釜代替土釜,加热丹砂(HgS),可增汞也”‎ 平衡移动原理 中涉及的史实解释错误的是 ‎8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.13 g 13C 含有的中子数目为 6 NA B.常温下,1 L pH=4 的醋酸溶液所含离子总数为 2×10-4 NA C.100 g 质量分数为 98%的磷酸中所含氧原子总数为 4 NA D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸,转移的电子数目为 0.3 NA ‎9.螺环化合物M( )是合成某功能材料的单体,下列关于 M 的说法错误的是 A.分子式为C19H24O4 B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应 C.一氯代物有 7 种(不含立体异构) D.所有氧原子可能处于同一平面上 ‎10.蒽醌(AQDS)是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图)以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用,充电时 AQDS 转化为AQDS (NH4)2。下列说法错误的是 A.放电时,b 极电势低于 a 极 B.充电时,a 极的电极反应式为:3I--2e-=I3-‎ C.充电时,电路中每转移 1 mol e-,膜两侧电解液的质量变化差为 36 g D.装置中的阳膜也可以用阴膜代替 ‎11.实验小组同学探究 NH3 与 Cl2 的反应:常温常压下,将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中, 关闭K,按图连接好装置;将氨气压入反应管,充分反应后打开K。下列说法错误的是 A.反应开始后,保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中反应管中产生白烟 C.打开K 后,水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 ‎12.化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次递增 的短周期元素,Q、X、Z 分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A.非金属性:X < Z < W B.Q 与W 形成化合物的沸点高于Q 与X 形成化合物的沸点 C.化合物甲中除Q 外,其它原子均满足 8 电子稳定结构D.0.1 mol·L-1 最高价氧化物对应水化物的 pH:Y > Z ‎Q Q X X X X Y Q Z X W ‎13.常温下,用 NaOH 溶液滴定 NH4HSO4 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,已知:‎ Kb(NH3·H2O)=10-5。下列叙述正确的是 A.X→Y 过程中发生反应的离子方程式为:NH4 + OH = NH3·H2O ‎+ -‎ ‎+ + 2-‎ B.Y 点满足:c(NH4 ) + c(Na ) = 2c(SO4 )‎ C.水的电离程度:X > Y > Z D.若Z 点溶液 pH=11,则此时溶液中 c(NH3·H2O) = 0.1 mol·L-1‎ ‎26.(14 分)乙烯是一种重要的基本化工原料,实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。‎ Ⅰ.乙烯的制备。‎ ‎170 C 欲利用下图所给装置制备乙烯。反应原理为:CH3CH2OH 浓硫酸 ‎‎ CH2=CH2↑+H2O,反应过程中观 察到溶液逐渐变黑。‎ ‎(1)欲收集一瓶乙烯,选择上图中的装置,其连接顺序为 (按气流方向,用小写字母表示)。‎ ‎(2)C 中盛放的试剂为 ,其作用为 。‎ ‎(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时,应先添加 ;实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片,此时 应该进行的操作为 。‎ ‎(4)尾气吸收可采用 。‎ A.KMnO4 酸性溶液 B.浓硫酸 C.饱和Na2CO3 溶液 D.NaOH 溶液 Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。‎ 实验小组同学将 I 中制得的乙烯干燥后,按下列两种方案进行实验。‎ 方案 操作 现象 一 将纯净乙烯通入溴水中 溴水褪色 二 向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4 溶液,振荡 ‎①溴的 CCl4 溶液褪色 ‎② ‎ ‎(5)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为 。‎ ‎(6)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应,原因为 。‎ ‎(7)方案二中现象②应为 ,要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成 反应,还需补充的实验为:继续向方案二塑料瓶中加入少量 ,振荡后, 若 ,证明发生了加成反应。‎ ‎27.(14 分)铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有 Cr2O3、Al2O3 及少量Fe2O3,从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答:‎ Ⅰ.酸法。矿渣经硫酸浸取后,浸取液通过电沉积得到单质 Cr;向剩余溶液中加碱回收得到Al(OH)3。‎ ‎(1)为提高矿渣的浸取率,可采取的措施有 (写出两点)。‎ ‎(2)电沉积时,阴极发生的电极反应式为 。‎ Ⅱ.碱法。工艺流程如下:‎ 空气、‎ 焙烧 浸取 碳分 还原 沉淀 纯碱 水 ‎‎ CO2‎ ‎Na2S2O3、‎ 稀硫酸 ‎‎ 浓氨水 矿渣 浸渣 Al2O3‎ ‎Cr(OH)3‎ 已知:①“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。‎ ‎②AlO2-、Zn2+均可与 EDTA 1:1 结合成络离子;Zn2+可与 PAN 1:1 结合成紫红色络合物,且结合能力弱于EDTA。‎ ‎(3)浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(4)“浸取”后所得溶液中Al 的含量可用EDTA 滴定法测定:①取20.00 mL 浸取液于锥形瓶中,加入c1 mol·L ‎-1 EDTA 标准液 V1 mL(稍过量);②依次用盐酸、醋酸钠—醋酸缓冲溶液调溶液至酸性,加热后滴入 PAN 指示剂;③用 c2 mol·L-1 ZnSO4 标准液滴定至溶液恰好呈紫红色,消耗标准液 V2 mL。则“浸取”后所得溶液中Al 的含量为 g·L-1(填计算式即可)。‎ ‎(5)“碳分”时通入 CO2 后,通过 (填操作名称),即可得到纯净的 Al2O3。‎ ‎(6)“还原”时发生主要反应的离子方程式为 。‎ ‎3+ -5 -1‎ ‎c(NH + )‎ ‎(7)“沉淀”时,当 c(Cr ) ≤ 10 mol·L ‎时,溶液中 4 应满足 。‎ c(NH3 × H2O)‎ Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5;Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32‎ ‎28.(15 分)为了解决能源的可再生及将 CO2 变废为宝等问题,科学家借鉴自然界的光合作用原理,通过“人工”光合作用合成了甲醇等液态燃料,因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用示意图如下:‎ 请回答:‎ ‎(1)联系自然界的光合作用原理,并结合上述图示,写出“人工”光合作用的化学方程式 ; 在图示转化过程中,太阳能除了储存在甲醇中,还储存在 中(填化学式)。‎ ‎(2)图中热催化过程的反应原理为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。已知:H2(g)和CH3OH(l) 的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol-1 和 726.51 kJ·mol-1;H2O(l)和 CH3OH(l)的汽化热分别为 44.0 kJ·mol-1 和 37.92 kJ·mol-1。则 ΔH= 。‎ ‎(3)实验室对热催化反应进行模拟探究:一定温度下,向容积均为 2 L 的恒容密闭容器中分别通入 1.0 mol CO2(g)和 3.0 mol H2(g),在不同催化剂 X、Y 的催化下发生反应。测得 5 min 时,CO2 转化率与温度的变化关系如图所示:‎ ‎①该反应适宜选用的催化剂为 (填 X 或 Y)。‎ ‎②T1 K 时,a 点对应容器在 0~5 min 内的平均反应速率 v(H2)= ;b、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率 b c(填“>”“<”或“=”),原因为 。‎ ‎③T2 K 时,若反应前容器内的压强为 p,则该温度下反应的平衡常数 Kp= 。(Kp 为用分压表示的平衡常数)。‎ ‎(4)我国化学家结合实验和计算机模拟结果,研究得出热催化反应的一种可能历程如图所示,其中自由基用“·”标出,过渡态用 TS 表示。‎ 四个过渡态中对反应速率影响最大的是 ,理由为 ;该步骤的化学方程 式为 。‎ ‎35.[化学—选修 3:物质结构与性质](15 分)‎ 青铜是人类历史上一项重大发明,它是铜(Cu)和锡(Sn)、铅(Pb)的合金,也是金属冶铸史上最早的合金。请回答:‎ ‎(1)基态 Cu 原子通过失去 轨道电子转化为Cu+;Sn 的原子序数为 50,基态 Sn 原子的价层电子排布式为 。‎ S S ‎ ‎ ‎(2)红氨酸( H2N C C NH2 )可用于鉴别 Cu2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为 ;‎ N 原子的杂化方式为 ;N 原子与H 原子形成共价键的电子云对称形式为 。‎ ‎(3)CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO,该反应可用于测定气体混合物中 CO 的含量,生成物 M 的结构如图所示。‎ OC Cl Cu Cu ‎OH2‎ H2O ‎Cl CO ‎①与 CO 互为等电子体的离子为 (任写一种即可)。‎ ‎②M 中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎③画图表示出 M 中Cu 原子形成的所有配位键。‎ ‎(4)金属钙和铜的晶体结构相似,但铜的熔点比钙高,试分析其原因为 。‎ ‎(5)铜晶体中,Cu 原子之间会形成不同类型的空隙,比如下图铜晶胞中铜原子 a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙,a2、a3、a4、a5、a6、a7 围成一个正八面体空隙。‎ a2‎ a6‎ a5‎ a3‎ a ‎4‎ a7‎ a1‎ ‎①铜晶体中,铜原子数︰正四面体空隙数︰正八面体空隙数= 。‎ ‎②若a2 与a5 的核间距离为 d pm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则铜晶体的密度是 g·cm−3(列 出计算表达式)。‎ ‎36.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分)‎ 阿比朵尔可用于合成一种治疗新型冠状病毒肺炎的试用药物,实验室以芳香化合物 A ‎ 为原料合成阿比朵尔的一种合成路线如下:‎ 已知:‎ 请回答:‎ ‎(1)A 的化学名称为 ;B 的结构简式为 。‎ ‎(2)阿比朵尔中含氧官能团的名称为 ;由E 生成F 的反应类型为 。‎ ‎(3)由 C 生成 D 的化学方程式为 。‎ ‎(4)C 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器为 (填 选项字母)。‎ A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪 同时满足下列条件的 C 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎①苯环上连有—NH2 ②能发生水解反应和银镜反应 ‎(5)参照上述合成路线,设计以苯和丁酮 )为原料制备 的合成路线(无机试剂任 选): 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.D ‎26.(14 分)‎ Ⅰ.(1)bdcefi(2 分) (2)NaOH 溶液(1 分) 除去乙烯中混有的 SO2、CO2 等酸性气体(1 分)‎ ‎(3)乙醇(1 分) 冷却后补加(1 分) (4)A(1 分)‎ Ⅱ.(5)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2 分)‎ ‎(6)发生取代反应同样可以使溴水褪色;溴水中含有 HBr 和 HBrO 等成分,不一定是 Br2 发生加成反应 ‎(2 分,答出一点即可)‎ ‎(7)塑料瓶变瘪(1 分) 石蕊溶液(1 分) 溶液不变红(1 分)‎ ‎(或硝酸酸化的硝酸银溶液(1 分) 无淡黄色沉淀生成(1 分)‎ ‎27.(14 分)‎ ‎(1)适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌(2 分,合理即可)‎ ‎(2)Cr3++3e-=Cr(2 分) (3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-(2 分)‎ ‎(4) 2(7 c1V1 - c2V2)(2 分) (5)过滤、洗涤、加热(2 分)‎ ‎20‎ ‎2- 2- + 2- +‎ ‎(6)8CrO4 +3S2O3 +34H =6SO4 +8Cr3 +17H2O(2 分) (7)≤8.75×103(2 分)‎ ‎28.(15 分)‎ ‎(1)2CO2+4H2O2CH3OH+3O2(2 分) H2(1 分,多答 O2 不减分,其他不给分)‎ ‎(2)-48.97 kJ·mol-1(2 分)‎ ‎(3)①X(1 分)‎ ‎②0.12 mol-1·min-1(2 分) >(1 分) b 点比c 点对应状态下反应物浓度大,体系温度高(1 分)‎ ‎25‎ ‎③ 3 p2 (2 分)‎ ‎(4)TS1 (1 分) 该步反应的活化能(或能垒或需要吸收的能量)最大 (1 分)‎ CO2+6H·=HOCO·+5H·(或 CO2+H·=HOCO·)(1 分)‎ ‎35.(15 分)‎ ‎(1)4s(1 分) 5s25p2(1 分) (2)3(1 分) sp3(1 分) 轴对称(1 分)‎ ‎2—‎ ‎(3)①CN— 或C2 (1 分) ②O>Cl>C>H>Cu(1 分)‎ OC Cl ‎③ Cu Cu ‎OH2‎ ‎‎ ‎(2 分)‎ H2O ‎Cl CO ‎(4)铜原子的半径小、价电子数多,晶体中金属键强,熔点高(2 分)‎ ‎64´ 4‎ ‎(5)①1︰2︰1(2 分) ②‎ NA ´(‎ ‎36.(15 分)‎ ‎(2 分)‎ ‎2d ´10-10 )3‎ ‎(1)对硝基苯酚(或 4-硝基苯酚)(2 分) (2 分)‎ ‎(2)酯基、(酚)羟基(2 分) 取代反应(1 分)‎ ‎(3) (2 分)‎ ‎(4)C(1 分) 13(2 分)‎ ‎(5) (3 分)‎
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