【化学】广东省深圳市2020届高三年级第二次调研考试理综

【化学】广东省深圳市2020届高三年级第二次调研考试理综

广东省深圳市2020届高三年级第二次调研考试理综 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti48 Co 59‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）‎ A． “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同 B． “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料 C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 D．“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品 ‎8．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是（ ）‎ A．a、f中所有原子均可处于同一平面 B．1 mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O2‎ C．六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）‎ D．立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎9．实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是（ ）‎ A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3‎ B．蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 C．室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小 D．晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成 ‎10．硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4NA B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体 C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电 D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能 ‎11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是（ ）‎ A．单质的沸点：W>Y B．化合物ZW2中只含有离子键 C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．X的氧化物的水化物均是强酸 ‎12．一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）‎ A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区 B．正极的电极反应为 C．反应池中发生总反应实现HNO3再生 D．理论上，当消耗‎22.4 L（标准状况下）Hz时，会消耗1 mol O2‎ ‎13. ‎25℃‎时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：‎25℃‎时，下列叙述错误的是（ ）‎ A．a点溶液中，c(H+)约为 B．b点溶液中，‎ C．V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大 D．从a到c的过程中，溶液中不变 ‎26．（15分）H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。‎ I．工业上制备H2O2的流程如下：‎ ‎(l)“转化”中反应的化学方程式为 ：“低温放置”的目的是 、 。‎ ‎(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和 （填仪器名称）组成。‎ lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎(3)实验准备 ‎①H2O2溶液浓度标定。可选用 （填标号）试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。‎ A．H‎2C2O4 B．KMnO‎4 C．淀粉KI ‎②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为 ‎ ‎ ，说明装置的气密性良好。‎ ‎(4)测定过程 ‎①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取cmol．L-1 H2O2溶液Vl mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。‎ ‎②反应结束后，待反应体系处于 状态时，读取注射器b的气体体积为V2 mL，则产生O2的体积为______mL。‎ ‎③设室温下O2的密度为ρ g．L-1，一个O2实际质量为mg，则NA=________（用含ρ等字母的代数式表示）。‎ ‎(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有______________________________（写两条）。‎ ‎27．（14分）以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。‎ I．CH4. CO2催化重整间接制乙酸 CH4、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：‎ 反应l：‎ 反应2：‎ 反应3：‎ ‎(1)已知：则“反应l”的△H= ‎ ‎(2)“反应‎1”‎的化学反应速率k为速率常数。1123K和1173K时，分别保持或不变，测得速率v与的关系如下图所示：‎ ‎①由图可知，下列叙述正确的是 （填标号）。‎ A．当时，m=l B．其他条件不变，增大不一定增大 C．a、b、c=点速率常数的大小关系为：‎ ‎②若初始时按n(CH4)：n(CO2)=1：1进气，且则b点的化学反应速率v= ‎ ‎(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生“反应‎1”‎。在923K和1173K时，CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。‎ ‎923 K时，CH4(g)的平衡转化率α= ，若平衡时体系的总压强为P0，平衡常数K923K=__________（用含有Po的代数式表示）。‎ II．CH4. CO2两步法制乙酸 ‎(4)反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：‎ ①第二步反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎②为增大CH3COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在________进行；从H2浓度的角度考虑，应采取的措施是________________________。‎ ‎28．（14分）Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂（主要成 分及含量：Pd 0．3%，γ-A12O3 92.8%，其他杂质6.g%）中回收金属Pd的工艺如下：‎ 已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是__________________。‎ ‎(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为____________________________。‎ ‎(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有____________（填化学式）。‎ ‎4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaC1O3，但缺点是______________________________。两者相比，________（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。‎ ‎(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]C12沉淀，其化学方程式为____________________________。‎ ‎(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。‎ ‎①发生上述转化反应的电极应接电源的 极（填“正”或“负”）；‎ ‎②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成 （填化学式）。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：‎ ‎(l)基态Co原子的核外电子排布式为________________．‎ ‎(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。‎ ①配合物中提供孤对电子的原子是__________（填元素符号）；‎ ‎②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为 （填元素符号）：‎ ‎③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是 （填标号）。‎ ‎(3)亚硝酸钴钠可与K+结合形成，从而实现对K+的定量测定。‎ ‎①中存在的化学键类型有 （填标号）；‎ A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键 ‎②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有 （写一种）。‎ ‎(4) Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是________________________________________。‎ ‎(5)某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于 位置，与Co紧邻的O的个数为 。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g．cm-3（列出计算式）。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(l)A的结构简式是 ，C中含氧官能团的名称是 ．‎ ‎(2)①和③的反应类型分别是 ‎ ‎(3)下列说法正确的是 （填标号）。‎ a．A为苯的同系物 b．B的一氯代物有5种 c．Imol C最多可与2mol NaOH反应 d．弱碱性条件有利于反应⑤进行 ‎(4)草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为 ‎ ‎(5)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeC13‎ 发生显色反应，则W共有 种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为______________。‎ ‎(6)参照上述合成路线，设计由苯和1，3一丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）____________________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C B B D C ‎26．（15分）‎ ‎（1）Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2（2分，答“Na2O2＋2NaH2PO4＋2nH2O＝2Na2HPO4·nH2O＋H2O‎2”‎也得分。物质正确但未配平得1分）；防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体（2分，各1分）‎ ‎（2）圆底烧瓶（1分）‎ ‎（3）①B（2分）‎ ‎②注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10 mL（2分，“向右移动”1分，“体积为10 mL”1分）‎ ‎（4）②恢复室温或体积不再改变或压强不再改变（1分，答“温度不再改变”“恢复常温”“恢复25℃”“压强与外界大气压相等”等合理答案均得分）， V2－V1（1分）‎ ‎③（2分，若答给1分）‎ ‎（5）反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可得分（2分，各1分）‎ ‎27．（14分）（1）＋247.0 kJ·mol−1（2分，写成247.0 kJ·mol−1或247 kJ·mol−1也得分，数值错误不得分，数值正确但没带单位1分）‎ ‎（2）①AB（2分，只选1个且正确得1分，错选不得分）②5.2（2分）‎ ‎（3）60%（1分，写成0.6也得分）‎ P02或1.265625 P02（2分，1.26P02、1.27P02、1.3P02也得分）‎ ‎（4）①CO2＋Co‎3C＋2H2CH3COOH＋3Co（2分，物质书写错误不得分，物质正确但未配平1分，写成可逆号，等号或箭头号都给分，物质状态的标注不做要求）‎ ‎②低温（1分）；第一步减小氢气的浓度（或压强），第二步增大氢气的浓度（或压强）（2分，分两步答题，各1分；只填写增大压强、增大浓度或者减小压强、减小浓度不得分）‎ ‎28．（14分）‎ ‎（1）有利于Pd与Al2O3‎ 的分离（1分，或“大大减少了酸用量”，或“避免酸浸时氧化铝和酸发生反应”，答案合理均得分）‎ ‎（2）3Pd＋ClO＋6H+＋11Cl-＝3PdCl＋3H2O（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分）‎ ‎（3）AlCl3（2分）‎ ‎（4）对环境产生较大污染（或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低）（2分）‎ NaClO3（2分）‎ ‎（5）[Pd(NH3)4]Cl2＋2HCl＝[Pd(NH3)2]Cl2↓＋2NH4Cl（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分，没有标注沉淀符号不扣分）‎ ‎（6）①负（1分）②H2（2分）‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】‎ （1） ‎[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2（1分）‎ （2） ‎①O、N（2分，各1分）；②O＞N＞C＞H（1分，有错不得分）；③B（2分）‎ ‎（3）BCD（2分，漏选得1分，错选不得分）；SO2或SnO2（1分）‎ ‎（4）Co原子半径小且价电子数多，金属键强（2分）‎ ‎（5）面心（1分）；12（1分）；或或或（2分，其他形式的正确答案均可得分）‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】‎ ‎（1）（1分）羧基、酯基（2分，各1分）‎ ‎（2）取代反应（1分）还原反应（1分）‎ ‎（3）cd（2分，各1分）‎ ‎（4）（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分）‎ ‎（5）13（2分）（1分）‎ ‎（6）（3分，每步1分，后两步顺序颠倒也可得分，其他合理答案也给分，如第一步和第二步合并成一步，用HCl发生加成反应得1，4-二氯丁烷，得2分）‎