吉林省吉林市2021届高三上学期第一次调研考试 化学 Word版含答案

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吉林省吉林市2021届高三上学期第一次调研考试 化学 Word版含答案

‎★ 保 密 吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第一次调研测试 化 学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分)‎ ‎1. 聚焦生态文明建设,守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是 A. 臭氧 B. 氮的氧化物 C. PM2.5 D. 二氧化碳 ‎2. 很多元素都有同素异形体,下列不属于碳元素的同素异形体的是 A.C60 B. 12C C. 金刚石 D. 石墨 ‎3.化学工业是国民经济的支柱产业,下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 C.化工厂用电解法制备氯气 D.炼油厂用分馏法生产汽油 ‎4.实验室中从溴水中提取溴,下列方法中最适宜的是 A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.结晶 ‎5.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景,下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 A.甲醇 B.氢气 C.液化石油气 D.天然气 ‎6.我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界,下列化学用语表示正确的是 A.原子核内有8个中子的氧原子:O B.硫离子的结构示意图:‎ C.次氯酸钠的电子式:‎ D.蔗糖分子的分子式:‎ ‎7.下列关于胶体的叙述正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B.光线透过溶液和胶体时,均可发生丁达尔效应 C.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体 D.可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ ‎8.奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中正确的是 A.奎尼酸的分子式是C7H9O6‎ B.奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色 C.奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应 D.奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应 ‎9. 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数,规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023mol−1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NA B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl−总数为3NA C.7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA D.4.6g C2H6O中含有C—H键的数目一定为0.6NA ‎10.已知反应:As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑,下列关于该反应的说法不正确的是 A.X为H2O B.生成1mol H3AsO4转移2mol e−‎ C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4 D.参加反应的HNO3全部被还原 ‎11.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识,下列有关说法不正确的是 A.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”,这里的“纸”主要成分为纤维素。‎ B.宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜。‎ C.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2。‎ D.战国时期的 “曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金。‎ ‎12.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍;Y原子半径最大;Z的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体;W的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是 A.简单离子半径的大小:W>Z>Y B.X的单质只有两种同素异形体 C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 D.Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ ‎13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.PH=12的溶液中:‎ B.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、CO32−、SO42−‎ C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH、K+、Cl-、I-‎ D.水电离的c(OH−)=1×10−13mol·L-1的溶液中:K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+‎ ‎14.研究表明,通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A,同时完成氢能源再生。‎ 下列说法正确的是 A.A为亚硫酸 B.I2在整个循环系统中做中间产物 C.不断分离出H2,有利于完成氢能源再生 D.氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便,属于一次能源和新能源 ‎15.下列解释事实的化学用语错误的是 A.KClO溶液显碱性:ClO−+ H2O HClO +OH−‎ B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3:CH3COOH CH3COO−+H+‎ C.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:Fe-3e−=Fe3+‎ D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+‎ ‎16.下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是 ‎①非金属元素可能有还原性,也可能有氧化性;②非金属元素只能形成共价化合物;③金属阳离子被还原不一定得到金属单质;④金属元素不可能存在于阴离子中;‎ ‎⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A.①③ B.②③ C.③④⑤ D.②④⑤‎ ‎17.下列有关说法不正确的是 A.灼烧NH4I固体一定得到两种气体 B.反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH>0‎ C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3‎ D.在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇,共17种元素 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ ‎18.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是 A.此反应中1molN2O和1mol CO的总能量高于1mol N2和1mol CO2的总能量 B.Fe+在反应过程中改变了反应历程 C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 D.若反应在恒容密闭容器中进行,温度越高,反应速率一定越快 ‎19.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 实验目的 操作或现象 A 分离Fe2O3、Al2O3‎ 将混合物置于足量NaOH溶液中,然后依次 进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作 B 验证FeCl3与KI的反 应是可逆反应 向1ml 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加5mL ‎0.1 mol/L KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液 C 确定FeCl2是否完全变质 取少量的FeCl2样品于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液 D 除去Fe粉中的I2‎ 加热使I2升华 ‎20.由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄。已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 A.步骤①可用盐酸来溶解烧渣 B.步骤②涉及的离子反应为S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO+8H+‎ C.步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热,再冷却结晶析出绿矾 D.步骤④反应条件控制时要让氨气过量,控制强碱性环境,可以提高产品纯度 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ 二、填空题(4道大题,共50分)‎ ‎21.(12分)铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及,约公元前1500年人类进入铁器时代,直至今日,铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。‎ Ⅰ. FeCl3‎ ‎(1)FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体,向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈透明的红褐色,用红色激光笔照射该液体,可以看到一条光亮的通路,此现象叫做__ _ 。‎ ‎(2)FeCl3具有净水作用,但易腐蚀钢铁设备,腐蚀过程除了H+作用外,另一主要原因是____________________________________。(用离子方程式表示)‎ ‎(3)在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时,能得到无水FeCl3,其原因是_____________。‎ Ⅱ. FeSO4‎ ‎(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为______ ________ ______;此反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是______ _______________ ______。‎ ‎(5)工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水,向含有Cr2O72−的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去,若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13 mol•L−1,则残留的Cr3+的浓度为_____________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)‎ ‎22.(12分)为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。‎ 请回答下面的问题:‎ ‎(1)“溶解”操作中可以适当升温,目的是 ‎ 但是加热温度不宜过高,原因是 ‎ ‎(2)写出铜被溶解的化学反应方程式 ‎ 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ ‎(3)铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中的 ‎ ‎(4)“过滤”后,将滤液蒸干使之完全失水,能否得到纯净的ZnSO4, (填“能”或“不能”),原因是 ‎ ‎23.(12分)氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。‎ 实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体 ‎(1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ‎ ‎(2)a装置中发生的化学反应方程式为 。‎ ‎(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物可能是 ‎ ‎(填化学式)。‎ ‎(4)实验结束后,在e处最好连接盛 (填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种)的注射器。‎ 实验Ⅱ.产品纯度的检测 ‎(5)已知:Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品0.1000g,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.01000mol·L-1碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液15.00mL,则该样品的纯度是 。(保留三位有效数字)‎ ‎(6)滴定过程中可能造成实验结果偏高的是 (填字母)。‎ A. 锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数 C. 滴定到终点时仰视读数 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定到终点出现气泡 ‎24.(14分)1773年瑞典化学家舍勒发现氮气,随着科学和技术的发展进步,氮及其化合物在生产生活中应用广泛。‎ ‎(1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应:‎ ‎①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1‎ ‎②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112 kJ·mol-1‎ ‎③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1‎ ‎④2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ·mol-1‎ 则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为___________________。‎ ‎(2)NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0 ,T ℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T ℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20 MPa,则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp=______;‎ ‎②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是________(选填字母)。‎ A.增大CO的浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 ‎(3)氮的+4价氧化物可以发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),100℃时,若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中,c(N2O4)随时间的变化如表所示.回答下列问题:‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ c(N2O4)/(mol•L﹣1)‎ ‎0.100‎ ‎0.070‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎①在0~40s时段,化学反应速率v(NO2)为 ;‎ ‎②100℃时,若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中,某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50,则此时v正(N2O4) v逆(N2O4)。(填“>”、“=”或“<”)‎ ‎③在一定温度下,v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆只是温度的函数)。升高温度,k正增大的倍数________(填“>”、“=”或“<”)k逆增大的倍数。‎ ‎ (4)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示:‎ 若反应前甲乙两槽中溶液质量相等,当电池中有1mole-发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为________g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。‎ 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ 命题、校对:高三化学核心组 吉林市普通中学2020—2021学年度高中毕业班第一次调研测试 化学答案和评分标准 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D C B C A D C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C A C C D A D B C 二、填空题 ‎21. (12分)‎ ‎(1)丁达尔效应(2分)‎ ‎(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)‎ ‎(3)干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解,能得到无水FeCl3(2分)‎ ‎(4)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ (2分,方程式不配平扣1分,写化学方程式不给分) ‎ 避免温度过高碳酸氢铵分解,减少Fe2+的水解或氧化(2分,两个知识点各1分)‎ ‎(5)3.0×10-6 mol•L-1(2分,写3×10-6也可以,不写单位或单位写错扣1分)‎ ‎22. (12分)‎ ‎(1)加快溶解速率(2分);H2O2受热易分解(2分)。‎ ‎(2)Cu+ H2SO4+ H2O2= CuSO4+2H2O(2分)‎ ‎(3)过量的过氧化氢(2分)‎ ‎(4)不能(2分),滤液中含有硫酸锌和硫酸钠,蒸干完全失水后得到二者混合物(2分,只要答出有硫酸钠就可以)。‎ ‎23.(12分)‎ ‎(1)分液漏斗(2分)‎ ‎(2)H2SO4(浓)+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O(2分,浓字可以不写)‎ 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎ ‎(3)S(2分,写名称不给分) ‎ ‎(4)NaOH溶液(2分,不写溶液扣1分)‎ ‎(5)74.4%(2分)‎ ‎(6)C(2分)‎ ‎24.(14分)‎ ‎(1)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-562.5 kJ·mol-1 (2分,方程式和计算结果各1分,方程式写可逆号也可以)‎ ‎(2)①0.0875(或)(MPa)-1 (2分,不写单位或单位写错扣1分)‎ ‎②AC(2分,写小写字母不给分,只答对一个选项给1分,有错误选项不给分)‎ ‎(3)①0.0025 mol•L﹣1•s﹣1(2分,不写单位或单位写错扣1分);‎ ‎②>(2分,写汉字不给分) ③<(2分,写汉字不给分)‎ ‎(4)53(2分)‎ 高三化学试题 第 10 页 (共 10 页)‎
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