2020届高考化学一轮复习元素周期律学案

2020届高考化学一轮复习元素周期律学案

元素周期律 ‎【1】依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是 (　　)‎ A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M ‎【答案】B ‎【2】下列粒子半径大小的比较正确的是 (　　)‎ A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋‎ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na ‎【答案】B ‎【3】三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ X Y Z A．Y的非金属性可能比Z的弱 ‎ B．三种元素均为非金属元素 C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小 ‎ D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高 ‎【答案】B ‎【4】 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 (　　)‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 ‎ D．W的简单阴离子是同周期元素简单离子中半径最小的离子 ‎【答案】C ‎【5】已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：Xp则它们核内质子数(依次用x`、y`、z`表示)的关系为（ ）‎ ‎ A．x`=y`=z` B．y`>z`> x` C．x`>z`>y` D．z`= y`> x`‎ ‎【答案】B ‎【5】下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 ‎ B．P、S、Cl元素最高正价依次增高 C．N、O、F原子半径依次增大 ‎ D．Na、K、Rb的金属性依次增强 ‎【答案】C 性质内容 同周期(从左到右)‎ 同主族（从上到下）‎ 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 阴离子半径 逐渐减小 逐渐增大 阳离子半径 逐渐减小 逐渐增大 主要化合价 ‎+1～+7，-4～-1‎ 相似 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 单质的氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 阴离子的还原性 逐渐减弱 逐渐增强 氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 单质的还原性 逐渐减弱 逐渐增强 阳离子的氧化性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属与氢气化合的难易程度 逐渐容易 逐渐困难 ‎【1】可用来判断金属性强弱的依据是（ ）‎ A.原子电子层数的多少 B.最外层电子数的多少 ‎ C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.等物质的量的金属置换氢气的多少 ‎【答案】C ‎【2】下列微粒半径之比大于1的是（ ）‎ A． ‎ B． C． D．‎ ‎【答案】C ‎【3】下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )‎ A. LiI B.LiF C.NaCl D.KBr ‎【答案】A ‎【4】处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。‎ ‎【答案】右 大 3‎ ‎【5】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）‎ A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成+3价离子 C．氢氧化铊可能是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+强 ‎【答案】C ‎【6】下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）‎ A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 ‎ B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎【答案】D ‎【1】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )‎ A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na ‎【答案】A ‎【2】（双选）下列各组元素最高正价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的是（ ）‎ A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4 、H2SO4 B．KOH、NaOH、HClO4、H2SO4‎ C．Ca(OH)2、Al(OH)3、HClO4、HBrO4 D．Mg(OH)2、Ca(OH)2、H3PO4 、H2SO4‎ ‎【答案】AC ‎【3】电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4‎ 则下列判断错误的是（ ）‎ A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3‎ C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3‎ ‎【答案】A ‎【4】X、Y、Z三种主族元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、‎ 碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）‎ A． X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X ‎【答案】C ‎【5】A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：‎ B A X C D ‎（1）各元素的符号：‎ A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿， X：＿＿＿＿＿。‎ ‎（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______________。‎ ‎【答案】（1）A:Si B:N C:S X:S (2) H2SO4>H3PO4>H3AsO4 （3）NH3>PH3>SiH4‎ ‎【6】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ）‎ A．NaCl 　　 B．NaCl、NaBr、NaI 　　 C．NaBr、NaI 　　 D．NaCl、I2‎ ‎【答案】A ‎【7】下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）‎ A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl ‎【答案】C ‎【8】下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ A ‎2‎ D E G I ‎3‎ B C F H ‎（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；‎ ‎（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；‎ ‎（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；‎ ‎（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .‎ ‎【答案】（1）Ne F F2 Na (2) NaOH HClO4 Al(OH)3 (3)HCl (4) B ‎