2021届高考化学一轮复习化学实验的基本操作作业

2021届高考化学一轮复习化学实验的基本操作作业

核心素养提升练 二十六　‎ 化学实验的基本操作 ‎(25分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括6小题,每题4分,共24分)‎ ‎1.下列实验操作规范且能达到目的的是 (　　)‎ 选项 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为 ‎0.001 0 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体‎0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 ‎【解析】选B。酸式滴定管的刻度从上到下,其最下部尖嘴内液体不在刻度内,若把30 mL刻度处的液体放出,其放出液体体积大于20 mL(50 mL-30 mL),故A错误;碘易溶于有机溶剂,所以可用酒精洗去附着在管壁的碘单质,故B正确;测定pH时应使用干燥的pH试纸,若润湿会使测定结果不准确,故C错误;在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能用容量瓶溶解溶质,应用烧杯,故D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　下列有关实验的操作正确的是 (　　)‎ 选项 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 ‎【解析】选D。配制稀硫酸时,先将水加入烧杯中,后沿内壁倒入浓硫酸,边倒边搅拌,故A错误;反应结束,先移出导管,再熄灭酒精灯,防止水倒流导致试管炸裂,故B错误;Cl2中混有HCl和水蒸气,气体产物先通过饱和食盐水除去HCl,后通过浓硫酸吸收水蒸气,故C错误;四氯化碳密度比水大,故D正确。‎ ‎2.(2019·北京丰台区模拟)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 (　　)‎ A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 C.实验Ⅲ :放出气体 D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解 ‎【解析】选C。实验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液,可以产生红褐色的氢氧化铁胶体,A错误;实验Ⅱ中,KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后,溶液不变色,B错误;实验Ⅲ中,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,C正确;实验Ⅳ中,氨水滴入氯化铝溶液后,生成白色沉淀氢氧化铝,氨水碱性较弱,不能溶解氢氧化铝,D错误。‎ ‎3.《开宝本草》中对提纯KNO3有如下描述:“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”文中没有涉及的操作方法是 (　　)‎ A.溶解　　 B.蒸发　　 C.结晶　　 D.萃取 ‎【解析】选D。KNO3溶解度随温度变化较大,提纯的方法是将其溶解后再蒸发结晶,煎炼的过程就是蒸发结晶,文中没有涉及的方法是萃取。‎ ‎4.(新题预测)下列有关物质的检验和鉴别的说法正确的是 (　　)‎ A.利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质 B.用KOH溶液可以鉴别SO2和SO3气体 C.向某无色溶液中加入淀粉溶液,溶液变蓝色,则溶液中含有I-‎ D.用CO2可以鉴别KAlO2和CH3COOK溶液 ‎【解析】选D。含苯环的蛋白质才有颜色反应,故A错误;SO2和SO3气体都与KOH溶液反应生成无色溶液和水,不能用于鉴别,故B错误;碘单质遇淀粉溶液变蓝,不是碘离子,故C错误;CO2和KAlO2溶液反应产生白色胶状沉淀,CO2和CH3COOK溶液不反应,故D正确。‎ ‎5.下列实验操作不当的是 (　　)‎ A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+‎ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的 ‎【解析】选B。加几滴硫酸铜溶液,Zn置换出CuSO4溶液中的Cu,可形成锌、铜及稀硫酸组成的原电池,产生氢气速率加快,A项正确;指示剂酚酞的变色范围是8.2～10,而碳酸氢钠溶液略显碱性,稍加盐酸就会颜色突变,B项错误;钠元素的焰色反应为黄色,C项正确;蒸馏时,若加入的液体超过烧瓶容积的,加热时液体溢出,会造成事故,D项正确。‎ ‎6.实验室保存下列试剂的方法和理由都正确的是 (　　)‎ 选项 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中的水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铁质容器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中的氧气接触被氧化 ‎【解析】选A。升华是固体直接变成气体,液溴易挥发而不是升华,B项错误;浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,C项错误;烧碱不能被氧气氧化,但易腐蚀玻璃,故应用橡胶塞,D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)‎ ‎7.(10分)指出下列仪器使用或实验的第一步操作 ‎(1)气体的制取与性质探究实验_______________。 ‎ ‎(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体_______________。 ‎ ‎(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气_____________________。 ‎ ‎(4)用托盘天平称量固体烧碱_____________________。 ‎ ‎(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有_____________‎ ‎________________________。 ‎ 答案:(1)检查装置的气密性 ‎(2)检验气体的纯度　(3)润湿　(4)调零 ‎(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶 ‎8.(16分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。‎ 实验步骤: ‎ ‎①组装仪器,检查装置气密性;‎ ‎②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化;‎ ‎③将铜丝上提离开液面,停止加热。‎ ‎(1)检查虚线框内装置气密性的方法是 ______________________________‎ ‎_________________________________________。 ‎ ‎(2)仪器A的名称是________,仪器B的作用是________,仪器D中所盛药品是________。 ‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式为____________________________。 ‎ ‎(4)实验后,拆除装置前,为避免有害气体的泄漏,应当采取的操作是______‎ ‎________________________________________。 ‎ ‎(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是________________________。不可直接向仪器A中加水的原因是__________________________。 ‎ ‎【解析】(2)SO2在水中的溶解度较大,所以仪器B的作用是防止倒吸;仪器D的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染空气,所以应盛装碱性固体。‎ ‎(4)SO2的密度比空气大,所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2,可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。‎ 答案:(1)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有倒吸产生的液柱,且高度保持不变 ‎(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)　防倒吸　碱石灰(或NaOH等合理答案均可)‎ ‎(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O ‎(4)打开旋塞E,从E管口向A中鼓入大量空气 ‎(5)白色固体溶解,溶液变蓝色　水加入浓硫酸中,放出大量热使液体飞溅 ‎(30分钟　50分)‎ 一、选择题(本题包括5小题,每题6分,共30分)‎ ‎1.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是 (　　)‎ A.试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 B.分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 C.碱式滴定管既可用于中和滴定,也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液 D.测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中 ‎【解析】选B。蒸发皿不能用来加热固体,A项错误;分液漏斗可用于分液以及气体的制备,B项正确;碱式滴定管只能量取中性或者碱性液体,AlCl3溶液水解显酸性,C项错误;测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度,温度计水银球应在液面上,D项错误。‎ ‎2.下列说法中正确的是 (　　)‎ ‎【解析】选D。保存浓硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,A项错误;量筒精确度达不到小数点后两位,一般精确到0.1 mL,B项错误;托盘天平称量物质的质量时应“左物右码”,且不能将氢氧化钠放在滤纸上称量,C项错误。Na2CO3溶液水解显碱性,应该用橡胶塞,D项正确。‎ ‎3.某老师批阅学生实验报告,下列哪位学生是以科学的态度记录实验数据的 ‎ (　　)‎ A.甲学生用电子天平称取NaOH固体‎1.220 g B.乙学生用广范pH试纸测定溶液的酸碱性:pH=14.5‎ C.丙学生用碱式滴定管取25.0 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 D.丁学生用50 mL量筒量取46.70 mL浓盐酸 ‎【解析】选A。电子天平的读数可读到‎0.001 g,A项正确;广范pH试纸的读数只能读出整数,且读数范围为0～14,无法读出14.5,B项错误;应该用酸式滴定管,C项错误;量筒的最小读数为0.1 mL,无法量取46.70 mL的浓盐酸,D项错误。‎ ‎4.(新题预测)下列关于化学实验的先与后叙述不正确的是 (　　)‎ A.除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4时,先加入Na2CO3溶液,后加入BaCl2溶液 B.碱式滴定管在滴定前,先排出尖嘴处的气泡,后调整液面 C.气体与热固体反应前,先将气体干燥,后发生反应 D.用淀粉碘化钾试纸检验氯气时,先用蒸馏水将试纸润湿,后将试纸靠近气体 ‎【解析】选A。除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4时,先加入BaCl2溶液,以除去Na2SO4,后加入Na2CO3溶液,既可以除去CaCl2又可以除去过量的BaCl2,A项错误。‎ ‎5.实验室用H2还原WO3制备金属钨的装置如图所示(Zn粒中往往含有ZnS等杂质,焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.装置Q可用于过氧化钠与水反应制取氧气 B.管式加热炉加热前先用装置Q产生的气体排出装置内的空气 C.装置①和装置Q之间装置的作用主要是缓冲气流 D.装置①、②、③中依次盛装的药品是高锰酸钾溶液、焦性没食子酸溶液、浓硫酸 ‎【解析】选A。启普发生器适用于块状难溶于水的固体和液体不加热制取气体,过氧化钠是易溶于水的物质,A项错误;装置中若有空气,加热时氢气会爆炸,B项正确;因为制取氢气的反应很快,不利于控制,增加装置①可以缓冲气流,C项正确;因为锌粒中混有硫化锌,所以制取的氢气中可能有硫化氢杂质,高锰酸钾溶液可以吸收硫化氢气体,焦性没食子酸用于除去氢气中的氧气,浓硫酸用于干燥氢气,D项正确。‎ 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)‎ ‎6.(10分)(2019·兰州模拟)过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在‎350 ℃‎以上容易分解。利用反应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下: ‎ ‎(1)装置A中反应的化学方程式为________; ‎ ‎(2)装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一:________;二:________。 ‎ ‎(3)仪器安装后应进行的实验操作:‎ a.通入氧气　b.检查装置气密性　c.加入药品 d.停止通氧气　e.点燃酒精灯　f.熄灭酒精灯　g.冷却至室温,正确的操作顺序为____________。 ‎ ‎(4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂,设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙:____________________。(简要说明现象和结论)(限选试剂:酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸) ‎ ‎【解析】(1)从装置图可以看出A装置是用固体和液体来制取氧气,反应可以是2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2↑;‎ ‎(2)反应要在纯氧中进行,装置D中盛有的液体起到观察氧气流速并防止空气进入C装置影响产品纯度的作用; ‎ ‎(3)仪器组装好后就应该检查装置气密性,装置的气密性良好的话就加入药品,由于反应要在纯氧中进行,所以先要制备氧气并通入氧气把装置中的空气排净,然后点燃酒精灯,制取CaO2,等反应完全后熄灭酒精灯,为了防止倒吸让装置冷却至室温再停止通氧气,故操作顺序为bcaefgd;‎ ‎(4)过氧化钙具有强的氧化性,若产物中含有过氧化钙,则可将FeCl2氧化。‎ 答案:(1)2H2O22H2O +O2↑(或2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑)‎ ‎(2)观察氧气的流速　防止空气进入C装置影响产品纯度 ‎(3)bcaefgd ‎(4) 取样品少许于试管中,加入酸化的FeCl2溶液溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明样品中含有过氧化钙 ‎7.(10分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:‎ 试回答下列问题: ‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________,一定不含有________(填离子符号)。 ‎ ‎(2)实验②中逐渐加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为_________________________________________, 一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为 ________________________。 ‎ ‎(3)气体F的成分为________(填化学式)。 ‎ ‎(4)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有S,试写出实验④可行的操作方法及现象_________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含有C,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N,一定不含有C。‎ ‎(2)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的H+,则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H++HCCO2↑+H2O。溶液B中还含有Fe3+,H+反应完后,Fe3+与HC发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3HC3CO2↑+‎ Fe(OH)3↓。‎ ‎(3)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。‎ ‎(4)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,不能确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有S。‎ 答案:(1)Cl-、Fe2+、N　C ‎(2)H++HCCO2↑+H2O Fe3++3HC3CO2↑+Fe(OH)3↓‎ ‎(3)NH3　‎ ‎(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有S[或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有S]‎ 关闭Word文档返回原板块