湖南版2021高考化学一轮复习专题10盐类水解和难溶电解质的溶解平衡精练含解析

湖南版2021高考化学一轮复习专题10盐类水解和难溶电解质的溶解平衡精练含解析

专题10　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 内容 盐类水解原理及其应用 难溶电解质的溶解平衡 解读 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用 ‎1.了解难溶电解质的溶解平衡 ‎2.理解溶度积的含义,能进行相关的计算 考情分析 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡是高考重点,考查侧重于盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡等内容,如根据盐对水的电离程度的影响进行定性判断或定量计算,以及溶液中的粒子浓度大小的比较、pH大小的比较,水解平衡常数、溶度积常数等的综合运用,试题难度较大 备考指导 盐类水解平衡和难溶电解质的溶解平衡都属于化学平衡。考生对本专题内容要建立动态平衡的思维模型,用平衡的观点来看问题,抓住题目的考查意图,重点分析影响平衡的主要因素。此类知识要善于归纳和总结,专项突破,构建常见的化学反应理论模型,通过选择不同模型综合解释复杂的化学问题或生活现象 ‎【真题探秘】‎ 基础篇 固本夯基 - 17 -‎ ‎【基础集训】‎ 考点一　盐类水解原理 ‎1.(2020届湖南长沙一中月考一,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是(　　)‎ A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol[Fe(OH)SO4]n消耗‎6‎nmol KClO3‎ B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 答案　A　‎ ‎2.(2020届湖南师大附中摸底,13)常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH‎4‎‎+‎与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C.随着NaOH的加入,溶液中c(H‎+‎)‎c(NH‎4‎‎+‎)‎不断增大 D.当n(NaOH)=0.1 mol时,c(Na+)=c(NH‎4‎‎+‎)+c(NH3·H2O)‎ 答案　C　‎ ‎3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是(　　)‎ A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)‎ D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7‎ 答案　D　‎ ‎4.(2019广东惠州一调,13)常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是(　　)‎ A.若pH=7,则HA的浓度一定为0.1 mol·L-1‎ B.若pH=7,则c(A-)>c(Na+)‎ C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)=c(HA)+c(A-)‎ D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1‎ 答案　D　‎ 考点二　难溶电解质的溶解平衡 ‎5.(2020届湖南长郡中学月考一,19)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)‎ A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 D.CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2++S2- CuS↓‎ - 17 -‎ 答案　C　‎ ‎6.(2020届湖南雅礼中学月考二,7)下列有关水处理的原理或离子方程式不正确的是(　　)‎ A.沉淀法:加入FeS处理含Hg2+废水,Hg2+(aq)+FeS(s) HgS(s)+Fe2+(aq)‎ B.中和法:加入澄清石灰水处理酸性废水,Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O C.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2NH‎4‎‎+‎+3HClO N2↑+3H2O+5H++3Cl-‎ D.混凝法:加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+‎ 答案　B　‎ ‎7.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11‎ B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点 C.在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO‎4‎‎2-‎(aq)的平衡常数K=6.25×107‎ D.在t ℃时,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,CrO‎4‎‎2-‎先沉淀 答案　D　‎ ‎8.(2019河北邯郸一模,11)硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质,常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO‎3‎‎2-‎)或-lgc(SO‎4‎‎2-‎)的变化趋势如图,下列说法正确的是(　　)‎ A.趋势线A表示硫酸钡 B.常温下,Ksp(BaCO3)=1×10-11‎ C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中,此时溶液中的c(CO‎3‎‎2-‎)‎c(SO‎4‎‎2-‎)‎=10‎ D.在硫酸钡悬浊液中,若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡,则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol 答案　C 综合篇 知能转换 ‎【综合集训】‎ 守恒观　粒子浓度大小的比较及电解质溶液中粒子之间的定量关系 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.(2019湖南长沙长郡中学一模,13)常温下,钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是(　　)‎ - 17 -‎ A.曲线N表示lgc(H‎2‎XO‎3‎)‎c(HXO‎3‎‎-‎)‎与pOH的变化关系 B.常温下,Ka‎2‎(H2XO3)=10-10‎ C.当pOH=2时,NaHXO3溶液中c(H‎2‎XO‎3‎)‎c(XO‎3‎‎2-‎)‎=10-8‎ D.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中c(Na+)=2c(HXO‎3‎‎-‎)+2c(XO‎3‎‎2-‎)‎ 答案　B　‎ ‎2.(2019湖南雅礼中学月考五,13)已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O‎4‎‎-‎+H+　Ka‎1‎;HC2O‎4‎‎-‎ C2O‎4‎‎2-‎+H+　Ka‎2‎。T ℃时,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量某浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O‎4‎‎-‎、C2O‎4‎‎2-‎三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)‎ A.lg Ka‎2‎=-4.2‎ B.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)‎ C.pH=2.7的溶液中:c‎2‎‎(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)‎c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)·c(C‎2‎O‎4‎‎2-‎)‎=100‎ D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 答案　C　‎ ‎3.(2019湖南长沙一中月考八,13)常温下联氨(N2H4)的水溶液中有:①N2H4+H2O N2H‎5‎‎+‎+OH-　K1;②N2H‎5‎‎+‎+H2O N2H‎6‎‎2+‎+OH-　K2。‎ 该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg[OH-]变化的关系如图所示。‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.图中曲线Ⅲ对应的微粒为N2‎H‎6‎‎2+‎ B.反应②为N2H‎5‎‎+‎的水解平衡方程式 C.若C点为N2H5Cl溶液,则存在:c(Cl-)>c(N2H‎5‎‎+‎)+2c(N2H‎6‎‎2+‎)‎ - 17 -‎ D.据A点可求:K1=10-6‎ 答案　B　‎ ‎4.(2019湖南长沙一中月考六,13)25 ℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lgc(H‎+‎)‎c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎和-lgc(HC2O‎4‎‎-‎)或-lgc(H‎+‎)‎c(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)‎和-lgc(C2O‎4‎‎2-‎)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线L1表示-lgc(H‎+‎)‎c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎和-lgc(HC2O‎4‎‎-‎)的关系 B.Ka‎2‎(H2C2O4)的数量级为10-2‎ C.NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(H2C2O4)>c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ D.向0.1 mol/L H2C2O4溶液中加入少量水,c(HC‎2‎O‎4‎‎-‎)‎c(H‎2‎C‎2‎O‎4‎)‎减小 答案　A　‎ ‎5.(2020届湖南长沙一中月考四,16)25 ℃时,改变0.01 mol/L CH3COONa溶液的pH,溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值(lg c)与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa=-lgKa。下列叙述错误的是(　　)‎ A.pH=6时,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ B.CH3COOH的电离常数的数量级为10-5‎ C.图中点x的纵坐标值为-4.74‎ D.曲线b与曲线d交点处溶液呈中性 答案　A　‎ 应用观　盐类水解原理在生产、生活中的应用 ‎6.(2019湖南师大附中月考二,8)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH如表所示:‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN C6H5ONa pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎11.3‎ 下列反应不能成立的是(　　)‎ A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO C.CO2+H2O+C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN - 17 -‎ 答案　A　‎ ‎7.(2019湘赣十四校一联,10)下列说法正确的是(　　)‎ A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(H+)=c(OH-)‎ C.c点溶液中:c(NH3·H2O)+c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)+c(OH-)‎ D.d点溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH‎4‎‎+‎)‎ 答案　D　‎ ‎2.(2018湖南益阳、湘潭调研,15)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO‎4‎‎2-‎)的增大而减小 C.283 K时的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 D.三个不同温度中,363 K时Ksp(SrSO4)最大 答案　A　‎ ‎【五年高考】‎ 考点一　盐类水解原理 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ - 17 -‎ ‎1.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ pH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO‎3‎‎2-‎+H2OHSO‎3‎‎-‎+OH-‎ B.④的pH与①不同,是由于SO‎3‎‎2-‎浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的KW值相等 答案　C　‎ ‎2.(2018天津理综,6,6分)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO‎4‎‎-‎的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H‎2‎PO‎4‎‎-‎)‎c总‎(含P元素的粒子)‎]。‎ 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H2PO‎4‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎和PO‎4‎‎3-‎ C.随c初始(H2PO‎4‎‎-‎)增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4‎ 答案　D　‎ ‎3.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.Ka‎2‎(H2X)的数量级为10-6‎ B.曲线N表示pH与lgc(HX‎-‎)‎c(H‎2‎X)‎的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)‎ D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)‎ 答案　D　‎ ‎4.(2016课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ - 17 -‎ A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H‎+‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)‎c(Cl‎-‎)‎>1‎ D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl‎-‎)‎c(Br‎-‎)‎不变 答案　D　‎ ‎5.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO‎2‎‎-‎)+c(OH-)‎ B ‎0.01‎ c(Na+)>c(AlO‎2‎‎-‎)>c(OH-)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ C ‎0.015‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)‎ D ‎0.03‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ 答案　D　‎ 考点二　难溶电解质的溶解平衡 ‎6.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)c(NH‎4‎‎+‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ 答案　C　‎ ‎2.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH‎4‎‎+‎)=c(HCO‎3‎‎-‎)+c(CO‎3‎‎2-‎)‎ B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(SO‎3‎‎2-‎)‎ C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO‎3‎‎2-‎)+c(HSO‎3‎‎-‎)+c(H2SO3)]‎ D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)‎ 答案　D　‎ ‎3.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1‎ B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O‎4‎‎-‎)‎ D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ 答案　D　‎ ‎4.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)‎ B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+2c(H2C2O4)‎ C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+c(OH-)‎ D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)‎ 答案　B　‎ ‎5.(2014四川理综,6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(OH-)‎ B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)‎ C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH‎4‎‎+‎)+c(OH-)‎ D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)‎ 答案　B　‎ 考点二　难溶电解质的溶解平衡 - 17 -‎ ‎6.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(　　)‎ A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4‎ D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 答案　A　‎ ‎7.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 答案　C　‎ ‎8.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2‎ C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案　D　‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟　分值:85分 一、选择题(每小题5分,共55分)‎ ‎1.(2020届湖南长沙一中月考四,2)下列说法正确的是(　　)‎ A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法 B.pH相等的三种溶液:①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③NH4HSO4溶液,其浓度大小顺序为②>①>③‎ C.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Na2S产生黑色沉淀,证明Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)‎ D.侯式制碱法的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl 答案　D　‎ - 17 -‎ ‎2.(2020届全国新高三开学大联考,21)25 ℃时,向20.00 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和20.00 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中分别滴入0.1 mol·L-1 BaCl2溶液,所得沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时,BaSO4的溶解度小于BaCO3。下列叙述正确的是(　　)‎ A.趋势线B为BaCO3对应的曲线 B.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10‎ C.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液可以转化为BaCO3‎ D.将BaSO4沉淀和BaCO3沉淀置于水中,溶液中c(CO‎3‎‎2-‎)∶c(SO‎4‎‎2-‎)=4∶1‎ 答案　C　‎ ‎3.(2020届湖南长沙一中月考四,14)工业生产中,向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3,水溶液中H2SO3、HSO‎3‎‎-‎、SO‎3‎‎2-‎等微粒的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.溶液pH=4时,溶质为NaHSO3‎ B.溶液pH=10时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO‎3‎‎2-‎)+c(HSO‎3‎‎-‎)‎ C.溶液pH=7时,c(SO‎3‎‎2-‎)=c(HSO‎3‎‎-‎)‎ D.溶液pH=10时,停止通入SO2,将溶液加热浓缩至有大量晶体析出,在温度高于34 ℃的条件下趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3‎ 答案　B　‎ ‎4.(2020届湖南长沙一中月考四,15)在药物制剂中,抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性,抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。‎ 已知:a.Na2S2O5溶于水发生反应:S2O‎5‎‎2-‎+H2O 2HSO‎3‎‎-‎;‎ b.以原溶液和一定量的酸或碱混合,保持总体积不变的方式调节pH。‎ 实验用品 实验操作和现象 ‎①1.00×10-2 mol/L Na2SO3溶液 ‎②1.00×10-2 mol/L NaHSO3溶液 实验1:溶液①使紫色石蕊溶液变蓝,溶液②使之变红。‎ 实验2:溶液①与O2反应,保持体系中O2浓度不变,不同pH条件下,c(SO‎3‎‎2-‎)随反应时间变化如图所示。‎ - 17 -‎ ‎③5.00×10-2 mol/L Na2S2O5溶液 实验3:调溶液①②③的pH相同,保持体系中O2浓度不变,测得三者与O2的反应速率相同 下列说法中不正确的是(　　)‎ A.Na2SO3溶液显碱性,原因是SO‎3‎‎2-‎+H2O HSO‎3‎‎-‎+OH-‎ B.NaHSO3溶液中HSO‎3‎‎-‎的电离程度大于其水解程度 C.实验2说明,Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强 D.实验3中,三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同,因此反应速率相同 答案　C　‎ ‎5.(2020届湖南长郡中学月考一,21)A为二元弱酸。25 ℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100 mol/L的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列结论错误的是(　　)‎ A.H2A的Ka‎2‎的数量级为10-5‎ B.pH=3的溶液中:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)‎ C.当c(H2A)=c(A2-)时,溶液的pH=2.7‎ D.c(Na+)=0.100 mol/L的溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+2c(H2A)+2c(A2-)‎ 答案　D　‎ ‎6.(2019河北沧州月考,17)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ 则下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.浓度相同时,各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)‎ B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b C.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO‎3‎‎-‎)+2c(CO‎3‎‎2-‎)‎ D.向NaCN溶液中通入少量CO2:2NaCN+H2O+CO2 2HCN+Na2CO3‎ 答案　D　‎ ‎7.(2019辽宁六校协作体期初联考,12)20 ℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)=0.100 mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ - 17 -‎ A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O‎4‎‎2-‎的分布曲线 B.Q点对应的溶液中lgc(H+)Ksp(BaCO3)‎ B.加入Na2CO3固体,立即有BaCO3固体生成 C.BaCO3的Ksp=2.5×10-10‎ D.曲线BC段内,c(CO‎3‎‎2-‎)∶c(SO‎4‎‎2-‎)=25‎ 答案　D　‎ ‎9.(2019河南郑州一检,15)向浓度均为0.010 mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.21×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色]下列叙述正确的是(　　)‎ A.原溶液中n(Na+)=0.040 mol B.Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-)∶c( Br-)=177∶535‎ 答案　B　‎ ‎10.(2019湖南雅礼中学二模,13)25 ℃时,向0.1 mol/L NaA溶液中逐滴滴加盐酸,测得混合溶液的pH与pc(A‎-‎)‎c(HA)‎的变化关系如下图所示,pc(A‎-‎)‎c(HA)‎=-lgc(A‎-‎)‎c(HA)‎。下列叙述正确的是(　　)‎ A.E点溶液中c(Na+)=c(A-)‎ B.Ka(HA)的数量级为10-3‎ - 17 -‎ C.滴加过程中c(A‎-‎)‎c(HA)·c(OH‎-‎)‎保持不变 D.F点溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)‎ 答案　C　‎ ‎11.(2019湖南雅礼中学月考六,8)下列实验操作及现象描述有误的是(　　)‎ A.在Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色,逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,等溶液红色变浅并接近消失时停止,有透明的凝胶产生 B.烧杯中的蒸馏水煮沸后,滴加FeCl3溶液不断振荡,并用玻璃棒不断搅拌,可制得透明、呈红褐色的胶体 C.将FeCl3溶液加热,溶液的颜色明显变深 D.取4 mL NaCl饱和溶液,滴加1~2滴浓盐酸,即可观察到白色沉淀 答案　B　‎ 二、非选择题 ‎(共30分)‎ ‎12.(2020届湖南长沙一中月考四,18)(14分)已知:25 ℃时,Ka‎1‎(H2SO3)=1.5×10-2,Ka‎2‎(H2SO3)=6×10-8,Ka‎1‎(H2A)=1.3×10-7,Ka‎2‎(H2A)=7.1×10-10,Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。‎ ‎(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。 ‎ ‎(2)0.1 mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)25 ℃时,将10 mL 0.20 mol·L-1的HCOOH溶液和10 mL 0.20 mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10 mL 0.20 mol·L-1的NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下:‎ ‎①HCO‎3‎‎-‎的电离平衡常数表达式为K=　　　　　　　。 ‎ ‎②反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应结束后所得两溶液中,c(HCOO-)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎(4)25 ℃时,某溶液中含有0.001 mol·L-1 Ca2+、0.010 mol·L-1 H2SO3,加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化,忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时,能否有CaSO3沉淀生成?　　　　(填“能”或“否”)。 ‎ 答案　(14分)(1)H2SO3+HA- HSO‎3‎‎-‎+H2A ‎(2)c(Na+)>c(SO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(HSO‎3‎‎-‎)>c(H+)‎ ‎(3)①c(H‎+‎)c(CO‎3‎‎2-‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎　②甲酸的酸性比乙酸强,等浓度时甲酸溶液中的c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快　>‎ ‎(4)能 ‎13.(2020届湖南师大附中摸底,17)(16分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”,不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbSO4、PbO、Pb及其他杂质)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。‎ - 17 -‎ 已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)根据右图所示的溶解度曲线,由“滤液1”得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、用乙醇洗涤后干燥。 ‎ ‎(3)步骤③“酸溶”中,为提高“酸溶”速率,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　(任意写出一条)。 ‎ ‎(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为　　　　(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,则此时c(SO‎4‎‎2-‎)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)若消耗100 t铅泥,最终得到纯净干燥的三盐49.5 t,假设铅泥中的铅元素有75.0%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为　　　　。 ‎ 答案　(每空2分)‎ ‎(1)PbSO4+CO‎3‎‎2-‎ PbCO3+SO‎4‎‎2-‎ ‎(2)50 ℃以上蒸发结晶　趁热过滤 ‎(3)适当升温(或适当增大硝酸浓度;或将滤渣粉碎,增大表面积等)‎ ‎(4)HNO3　1×10-3‎ ‎(5)4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O ‎(6)55.2%‎ - 17 -‎