2020-2021学年化学苏教版选修4课时分层作业：17 盐类水解的实质及其影响因素
www.ks5u.com
课时分层作业(十七) 盐类水解的实质及其影响因素
(建议用时：45分钟)
1．下列说法中正确的是( )
A．HCO在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
C [HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。]
2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
A [NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A。]
3．关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
C [A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3＋的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。]
4．(双选)常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH
C．NaOH D．CH3COOK
AD [常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C，选A、D。]
5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
C [NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]
6．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是( )
A．Z－＋H2OHZ＋OH－
B．HYH＋＋Y－
C．常温下，电离程度：HX>HY>HZ
D．Z－＋HXHZ＋X－
D [常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－
水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－
HY>HZ；电离程度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。]
7．为了配制NH的浓度和Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
A．适量的HCl B．适量的NaCl
C．适量的氨水 D．适量的NaOH
C [由于NH水解使NH4Cl溶液中NH的浓度和Cl－的浓度比小于1∶1，要使NH的浓度和Cl－的浓度比为1∶1。可通过抑制水解并且增大NH的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl－；B项引入了Na＋，增加了Cl－；D项促进了水解，且引入了Na＋。]
8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
B [A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。]
9．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是____________________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是________________________________________________________________
________________________________________________________________
(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)______(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c(CO)。
解析：(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)
10．室温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
____________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。
(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3
强，推断浓度相同时NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。
答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)> (3)＞
11．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
B [Kw只与温度有关，A项错。CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH－反应而促进水解平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错。加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。]
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、I－
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、Cl－
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、NO
D [pH＝1的溶液呈酸性，酸性溶液中NO和I－会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可以呈酸性也可以呈碱性，若呈碱性，Al3＋不能大量存在，B项错误；c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，C项错误。]
13．(1)浓度均为0.01 mol·L－1的8种溶液：
①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦HCl ⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填编号)________。
(2)pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH＝8。
①反应生成的正盐的化学式为___________________________________。
②该盐中________离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为____________________________________________________。
解析：(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧；溶液呈中性的有⑦；溶液呈碱性的有④⑤⑥。
(2)恰好完全反应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。
答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)①BnAm ②An－ An－＋H2OHA(n－1)＋OH－
14．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)
______________________________________________________________，
此NaNO2溶液中c(HNO2)＝________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下，将0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________。
(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，下同)7，c(Na＋)________c(NO)。
解析：(1)由于水电离出的c(OH－)与c(H＋)相等，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。
(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2H＋＋NO的电离程度大于NO＋H2OHNO2＋OH－的水解程度。根据电荷守恒c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，则c(NO)>c(Na＋)，由于水解程度小，故c(NO)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H＋)>c(OH－)，根据c(NO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)小于 小于
