2020高考化学刷题冲刺含最新模拟题专题十八水的电离和溶液的酸碱性习题含解析

2020高考化学刷题冲刺含最新模拟题专题十八水的电离和溶液的酸碱性习题含解析

专题十八　水的电离和溶液的酸碱性 考点1 水的电离 ‎1.[2020福建三明第一中学模拟]某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B.该温度高于25 ℃‎ C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10 mol·L-1‎ ‎2.[2020浙江宁波新高考适应性考试]下列说法正确的是(　　)‎ A.25 ℃时某溶液中水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,其pH一定是12‎ B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,c(OH‎-‎)‎c(NH‎3‎·H‎2‎O)‎不断增大 C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g),起始时充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡 D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎3.[2020广东惠州第二次调研]如图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的离子积常数Kw变化曲线,有关说法正确的是(　　)‎ A.图中温度T1A=D=E 9‎ D.E、D两点水的电离均被抑制,而Kw相等 ‎4.[2019贵州贵阳监测考试,6分]25 ℃时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题:‎ ‎(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=　　　　。 ‎ ‎(2)各取10 mL上述溶液,分别加水稀释至100 mL,pH较大的是　　　　溶液。 ‎ ‎(3)各取10 mL上述溶液,分别加热至90 ℃,pH较小的是　　　　溶液。 ‎ ‎(4)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别为NaOH溶液　　　　　　　;CH3COONa溶液　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)取10 mL CH3COONa溶液,加水稀释至100 mL,c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(OH‎-‎)‎的值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ 考点2 溶液的酸碱性与pH ‎5.[2020福建三明一中模拟]常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)‎ A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5‎ B.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13‎ C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c水(H+)=1.0×10-6 mol·L-1‎ D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6‎ ‎6.[2020河南洛阳第一次联考]常温下0.1 mol·L-1的①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列叙述正确的是(　　)‎ A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③等体积混合后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D.①②等体积混合后,水的电离程度比①③等体积混合后的电离程度小 9‎ 考点3酸碱中和滴定 ‎7.[2020安徽合肥调研检测]已知25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.HA为强酸 B.a=10.00‎ C.25 ℃时,NH‎4‎‎+‎的水解平衡常数为‎5‎‎9‎×10-9‎ D.当滴入20.00 mL氨水时,溶液中c(NH‎4‎‎+‎)>c(A-)‎ ‎8.[2019四省八校联考]常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法不正确的是(　　)‎ A.向A点对应溶液中加入少量水,c(OH‎-‎)‎c(H‎2‎A)‎增大 ‎ B.B点对应溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)‎ C.C点对应溶液:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)‎ D.水电离出来的c(OH-):B点>D点 9‎ 一、选择题 ‎1.[2020四川成都摸底测试]下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol·L-1氨水中滴入等浓度等体积的醋酸溶液,溶液导电性增强 B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大 C.稀释0.1 mol·L-1 NaOH溶液,水的电离程度减小 D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)·c(OH‎-‎)‎减小 ‎2.[2020四川成都外国语学校模拟]25 ℃时,将0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c水(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12‎ B.b点和d点所示溶液的pH相等 C.滴定过程中,c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(OH‎-‎)‎逐渐增大 D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)‎ ‎3.[2020山东潍坊期中考试]将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中,溶液电导率与滴入溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是(　　)‎ 9‎ A.b→d反应的离子方程式为H++OH-H2O B.d点所示溶液中,Na+与SO‎4‎‎2-‎的物质的量之比为1∶1‎ C.c点所示溶液导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH-‎ D.a、b两点所示溶液中Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性 ‎4.[水的离子积常数的应用]已知:pOH=-lg c(OH-)、pKw=-lg Kw、AG= lgc(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎。在某弱酸HX及其钠盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和 c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是(　　)‎ A.T2>T1=25 ℃‎ B.AG=14-2pH C.AB线段上任意点对应的溶液均有pH=pOH=‎pKw‎2‎ D.图中D点对应的溶液中c(Na+)c(HY-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎8.[一元碱滴定一元酸溶液中的微粒分布分数图像]常温下,往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液pX(X表示CH3COOH或CH3COO-,pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.曲线A代表pX(X表示CH3COO-)与pH的关系 B.常温下,Ka(CH3COOH)的数量级为10-5‎ C.水的电离程度:X

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