2020届高考化学一轮复习金属的电化学腐蚀和防护作业

2020届高考化学一轮复习金属的电化学腐蚀和防护作业

金属的电化学腐蚀和防护 ‎1、下列有关金属的说法中正确的是（）‎ A.生铁比纯铁抗腐蚀能力更强 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C.性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用 D.单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ‎【答案】B ‎【解析】解：A、生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力更弱，A错误；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；C、性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C错误；D、单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜氧化铝，铝是活泼金属，D错误，答案选B。‎ ‎2、下列说法正确的是 A．电镀时，通常把待镀金属作阳极，镀层金属作阴极 B．牺牲阳极的阴极保护法利用了电解池的原理 C．甲烷的四种氯代产物中，常温下只有一氯甲烷是气体 D．乙炔的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.电镀时，镀层金属作阳极，失电子发生氧化反应，镀件被保护作阴极，镀层金属阳离子得电子发生还原反应，故A项错误；‎ B.牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池的原理，故B项错误；‎ C.甲烷的四种氯代产物分别是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷（四氯化碳），常温下只有一氯甲烷为气体，其他为液体，故C项正确；‎ D.乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，是石油化工发展的标志，故D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎3、下列图示内容的对应说明错误的是 A B C D 图示 说明 可保护钢闸门不被腐蚀 可以结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 证明温度对平衡移动的影响 反应为放热反应 A．AB．BC．CD．D ‎【答案】D ‎【解析】‎ A.钢闸门连接电源的负极，可被保护而不被腐蚀，故A正确；‎ B.气体的体积可由注射器量出，结合时间可求出反应速率，故B正确；‎ C.已知2NO2N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；‎ D.图像中反应物的总能量小于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应，故D错误。‎ 故选D。‎ ‎4、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)‎ A．与石墨棒相连B．与铜板相连 C．埋在潮湿、疏松的土壤中D．与锌板相连 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A.由于石墨性质稳定且导电，显然此时钢管会与石墨形成原电池的两极，钢管作负极而加快腐蚀，故A项错误；‎ B.钢管与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且铁的活泼性大于铜，故钢管作负极，此时会加快钢管被腐蚀，故B项错误；‎ C.钢管在潮湿、疏松的土壤中，易于形成原电池，且铁作为活泼金属充当负极，发生腐蚀，故C项错误；‎ D.因锌的金属活动性大于铁，则钢管与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故D项正确。‎ 答案选D。‎ ‎5、钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应 A．接在电源正极B．接在电源负极C．连接锌D．连接铜 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 外加电流阴极保护法中，将铁与电源的负极相连接，做电解池的阴极，被保护，B正确，A错误；而铁连接锌，构成原电池，锌被腐蚀保护了铁，属于牺牲阳极的阴极保护法，不合题意，C错误；而铁连接铜，构成原电池，铁被腐蚀保护了铜，达不到保护铁的目的，D错误；‎ 综上所述，本题选B。‎ ‎6、下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 A．钢铁船身嵌入锌B．钢闸门与直流电源负极相连 C．健身器材刷油漆D．车圈、车铃钢上镀铬 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A.钢铁船身嵌入锌，形成原电池，锌作负极被氧化，铁受保护，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故A符合；‎ B.钢闸门与直流电源负极相连，应用了外加电流的阴极保护法，故B不符合；‎ C.健身器材刷油漆，应用了在金属表面覆盖保护层的保护法，故C不符合；‎ D.车圈、车铃钢上镀铬，应用了在金属表面覆盖保护层的保护法，故D不符合。‎ 故答案选A。‎ ‎7、下列说法正确的是 A．地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2‎ C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ D．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极，为阳极，失去电子，加快管道的腐蚀，故A错误；‎ ‎ B.醋酸溶液中，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>10c2，故B错误； C.由质子守恒可以知道，Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故C错误； D.室温下，反应反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，该反应的△S＞0，反应不能自发，则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎8、下列说法不正确的是（）‎ A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应 B．溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测 C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀 D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；‎ B.溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；‎ C.铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；‎ D.在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎9、下列有关电化学装置完全正确的是（）‎ A B C D 铜的精炼 构成铜锌原电池 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 A．AB．BC．CD．D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液是可溶性的铜盐，故A错误；B．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素，铜锌原电池中，硫酸铜溶液中电极应该是铜电极，硫酸锌溶液中电极应该是锌电极，故B错误；C．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在铁上镀银时，银作阳极，铁作阴极，故C错误；D．利用外接电源的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以铁作电解池的阴极，故D正确；故答案为D。‎ ‎10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液 B．用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色 C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”‎ D．装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.用装置①精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液，故A项正确；‎ B.装置②中氯离子在阳极放电生成氯气，遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故B项正确；‎ C.钢闸门与外接电源的负极相连，图为外加电源的阴极保护法，故C项错误；‎ D.锌、铁形成的原电池中，锌做负极，铁做正极，溶液中不存在亚铁离子，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀，故D项正确；‎ 综上，本题选C。‎ ‎11、下列说法正确的是 A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法 B．钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、海水淡化常用的方法是蒸馏法、离子交换法和电渗析法，故A错误；‎ B、NH4Cl的水溶液为酸性，能去除表面的铁锈，故B正确；‎ C、蛋白质主要是由C、H、O、N等元素组成，故C错误；‎ D、根据原电池原理，采用牺牲阳极的阴极保护法时，可以在轮船外壳上焊接锌块；若根据电解原理，采用外加电流的阴极保护法时，外壳上应连接直流电源的负极，若连接电源的正极，则加速外壳的腐蚀，故D错误。‎ ‎12、下列关于如图装置说法中正确的是 A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片 B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜 C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜 D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．保护铁时，Fe为阴极，则b极为铁片，a极为锌片，选项A错误；‎ B．电镀铜时，Cu为阳极，则b极为镀件，a与正极相连，a极为铜，选项B错误；‎ C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，a与正极相连，则a极为粗铜，b极为精铜，选项C正确；‎ D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气，则a极有黄绿色气体产生，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎13、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A项错误。‎ B.石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。‎ C.金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。‎ D.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。‎ ‎【点睛】‎ 易错点：石油裂化和裂解，煤的汽化、液化、干馏均是化学变化，石油的分馏是物理变化，需要牢记。‎ ‎14、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　　）‎ A．锌B．钠 C．铜D．石墨 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 如图方案降低水库的铁闸门被腐蚀的速率，属于牺牲阳极的阴极保护法，根据原电池原理，R应选用活泼性比铁强的金属，且不能与水反应，所以只能选择金属锌，答案选A。‎ ‎15、关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．图②装置盐桥中KCl的Cl﹣移向甲烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图①装置精炼铜，由图可知电流由电源正极流向电解池a极，则a极为阳极，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；‎ B.盐桥是起到平衡电解质液中电荷、保持电荷守恒作用的，甲烧杯中锌离子增多，氯离子移向甲烧杯；即图②装置盐桥中KCl的Cl-移向甲烧杯，故B正确；‎ C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，钢闸门作阴极被保护，故C错误；‎ D.两个原电池中分别是铝和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应，分别是Al、Zn作负极材料，1molAl失去3mol电子，1molZn失去2mol电子，电子转移相同时消耗的铝和锌物质的量不同；即图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D正确。答案选C。‎ ‎16、下列说法正确的是(　　)‎ A．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 B．铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀 C．5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子 D．常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、催化剂不能使平衡移动，故使用高效的催化剂平衡不移动，原料的转化率不能改变，选项A错误；‎ B..导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，选项B正确；‎ C．5mL18mol？L-1浓硫酸中含有0.09mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗0.09mol硫酸会生成0.045mol二氧化硫，转移0.09mol电子，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.045mol，转移的电子小于0.09mol，选项C错误；‎ D、该反应△S<0，若反应能够自发进行，△H必须小于0，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎17、下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A.破损后铁直接暴露在空气中容易发生电化学腐蚀，搪瓷层破损不能起到防止生锈的作用，A错误；B.镀锌层破坏后，锌作原电池的负极，失电子，铁作正极，锌继续保护铁，B正确；C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是在金属表面覆盖保护层，不属于电化学保护法，D错误；答案为B。‎ ‎18、用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：pH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图和pH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图分析图像，以下结论错误的是 A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.根据pH＝2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生的是金属的析氢腐蚀，这说明溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；‎ B.pH＝4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀。pH＝4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀，故B正确；‎ C.根据压强与时间关系图可知，pH＝2的溶液和pH＝4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，这说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；‎ D.根据以上分析可知两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎19、港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2‎ B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.铁为活泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正确；‎ B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；‎ C.外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保护时需外接电源，故C错误；‎ D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。‎ ‎20、为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是 A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D．断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A.钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确； B.将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧化，所以铁被保护而不易生锈，故B正确； C.向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子速率加快，所以可以较快看到铁锈，故C正确； D.断开连接石墨和铁的导线，因为铁中会含有少量的碳，依然满足形成原电池的条件，所以依然会生锈，只是速度慢些，故D错误。 ‎ 故选D。‎ ‎21、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎(1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________________________。‎ ‎(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。‎ ‎【答案】(1).2Al＋3H2O-6e-=Al2O3＋6H＋‎ ‎(2)能向电镀液中不断补充Cu2＋，使电镀液中的Cu2＋浓度保持恒定；＝‎ ‎(3)N；牺牲阳极的阴极保护法 ‎【解析】解：(1)铝材表面形成氧化膜，铝在阳极失电子发生氧化反应生成氧化铝，阳极电极反应式为2Al＋3H2O-6e-=Al2O3＋6H＋；‎ ‎(2)铜作阳极，能向电镀液中不断补充Cu2＋，使电镀液中的Cu2＋浓度保持恒定；电镀铜时，阳极只发生Cu-2e-=Cu2＋反应；阴极只发生Cu2＋+2e-=Cu；两个电极上质量的变化值：阴极=阳极。‎ ‎(3)若X为碳棒，开关K置于M处，构成原电池，铁是负极，加快铁的腐蚀；若X为碳棒，开关K置于N处，构成电解池，铁是阴极，铁被保护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处。若X为锌，开关K置于M处，构成原电池，铁是正极，铁被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。‎ ‎22、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．‎ ‎（1）以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①‎ 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为　　．‎ ‎②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　．‎ A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3‎ ‎③以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　．‎ ‎（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是　　．‎ ‎（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是 A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 ‎（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于　　处．‎ ‎②若X为锌，开关K应置于　　处．‎ ‎【答案】（1）①氢气；‎ ‎②b；‎ ‎③2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；‎ ‎（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定；‎ ‎（3）ABD；‎ ‎（4）①N；‎ ‎②M．‎ ‎【解析】解：本题考查金属的性质、电解、电镀以及金属的腐蚀及防护知识．‎ ‎（1）①铝能与强碱反应产生氢气，有气泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；‎ 故答案为：氢气；‎ ‎②Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2﹣，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；‎ 故答案为：b；‎ ‎③铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；‎ 故答案为：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+；‎ ‎（2）电镀铜时用铜做阳极，阳极上铜被氧化，电解质溶液浓度不变，用铜作电极可及时补充电镀液中消耗的Cu2+，保持其浓度恒定，采用石墨无法补充Cu2+，‎ 故答案为：补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定；‎ ‎（3）A、铁管中含有碳在潮湿的环境中形成原电池而腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A正确；‎ B、船壳镶入锌，让锌做原电池的负极，铁作正极，原电池中负极被腐蚀，正极被保护，故B正确；‎ C、银表面形成黑色物质是直接发生的化学反应，没有形成原电池，与电化学腐蚀无关，故C错误；‎ D、镀层受损后，铁和银在潮湿的环境中构成原电池，铁做负极，被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D正确；‎ 故答案为：ABD；‎ ‎（4）①减缓铁的腐蚀，需要让铁做电解池中的阴极，连接N；‎ 故答案为：N；‎ ‎②若X为锌，可以让铁和锌构成原电池，Fe作正极被保护，所以连接M；‎ 故答案为：M．‎ ‎23、（1）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。‎ ‎①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________。‎ ‎②已知:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1‎ ‎2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2=+1169.2kJ·mol-1‎ 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。‎ ‎（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。‎ ‎①该电化腐蚀称为_________________。‎ ‎②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是____(填字母)。‎ ‎（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。‎ ‎①该电池的负极反应式为_______________；‎ ‎②该电池的正极反应式为_______________；‎ ‎③电池反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎【答案】(1)①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；②Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9kJ·mol-1‎ ‎(2)①吸氧腐蚀；②B ‎(3)①Zn-2e-=Zn2+；②MnO2+e-+H+=MnOOH；③Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH ‎【解析】解：（1）①氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，铝离子水解的离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；‎ ‎②Ⅰ、Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1‎ Ⅱ、2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2=+1169.2kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9kJ·mol-1。‎ ‎（2）①钢铁在海水(中性环境)中发生的是吸氧腐蚀；‎ ‎②在B点的海水中氧气浓度最大，是钢铁吸氧腐蚀的正极，正极反应为，生成大量氢氧根离子，所以B点生成的铁锈最多；‎ ‎（3）电池放电过程产生MnOOH，MnO2→MnOOH得电子发生还原反应，应是电池的正极反应；Zn→Zn2+‎ 失电子发生氧化反应，是电池的负极反应；电池总反应是Zn和2MnO2生成Zn2+和2MnOOH。‎ ‎①该电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；‎ ‎②该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH；③电池反应的离子方程式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH。‎