【化学】四川省雅安中学2019-2020学年高一6月月考（期中）理综试题

【化学】四川省雅安中学2019-2020学年高一6月月考（期中）理综试题

四川省雅安中学2019-2020学年高一6月月考（期中）理综试题 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A. 石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定 ‎ B．反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应 ‎ C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化 D．凡是需要加热的反应都是吸热反应 ‎ ‎8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）‎ A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强 B. W的气态氢化物比X的稳定 C.简单 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z) D. XY2与ZY2中的化学键类型相同 ‎9.NO2 是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是（ ）‎ A. a 为电池的负极，发生还原反应 B. 电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极 C. 一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大 D. 电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3‎ ‎10.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）‎ ‎① 增加反应物物质的量 ② 升高温度 ③ 缩小反应容器的体积④ 加入生成物 ⑤ 加入MnO2‎ A．①②③ B．③ C．② D．②③‎ ‎11.可逆反应2NO2（g）2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，不能做为判断此反应达到最大限度的标志是（ ）‎ A．单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 ‎ ‎ B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1‎ ‎12.下列说法中正确的一组是（ ）‎ A．H2和D2互为同位素 B．和 是同一种物质 C．正丁烷和异丁烷是同系物 D． 和 互为同分异构体 ‎13.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．10种 B．9种 C．8种 D．7种 ‎26.（共14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中， T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：‎ ‎（1）R的原子结构示意图为_________。‎ ‎（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“ > ”或“ < ”），Q的最高价氧化物的电子式为 ，Q的一种氢化物的相对分子量是氢气相对分子量的36倍，该氢化物可能的结构简式有 。‎ ‎（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解出它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。‎ ‎（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是 。‎ ‎27.（共14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。‎ 正极电极反应式为___________，随着反应的进行，正极附近溶液的酸性将 。‎ ‎（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g。‎ ‎（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。‎ A．铝片、铜片　 　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片 D．铜片、铜片　‎ ‎（4）如下图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源 （填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：__________。‎ ‎28.（共14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。‎ ‎（1）工业制硫酸铜的方法很多。‎ ‎①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 。‎ ‎②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：‎ 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是 ；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是 。‎ ‎（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：‎ ‎①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是 。‎ ‎29.（共16分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 ‎30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 ‎30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 ‎（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是 （填实验序号）。‎ ‎（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-) mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。‎ ‎（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。‎ ‎（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、② 。‎ Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。‎ ‎（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。‎ A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变 C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成 D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2‎ E.NH3的质量分数不再改变 ‎（2）若起始时向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol ·L-1。10min内用N2表示的反应速率为 ；此时H2的转化率为 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13 A C D C D B B ‎ ‎26.（除标注的，每空2分，共14分）‎ ‎(1) （1分） ‎ ‎(2)< ，略，CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4(每个结构1分，共3分)‎ ‎(3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ‎ ‎(4)2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎(5)NaNO2‎ ‎27.（每空2分，共14分）‎ ‎(1)PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O , 减弱 ‎ ‎(2)Cu 12.8 ‎ ‎(3)B ‎ ‎(4)负极 CO-2e－+CO32－=2CO2；‎ ‎28. （每空2分，共14分）‎ ‎(1)①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O 过滤 ‎ ‎(2)①4NH3·H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O 或4NH3 + 2H2O +2SO2+O2=2（NH4）2SO4‎ ‎②NH4++OH-NH3↑+H2O ‎29. （每空2分，共16分）‎ Ⅰ. (1)浓度 ②＞① (2)0.0596mol/L (3)测定生成相同体积的CO2所需时间或相同时间内KMnO4溶液颜色变化的程度 (4)该反应放热 ‎ Ⅱ. (1) AE (2)0.075mol/( L·min) 15%‎ ‎ ‎