2020-2021学年高二上学期月考化学（理）试题（河北省正定县弘文中学）

2020-2021学年高二上学期月考化学（理）试题（河北省正定县弘文中学）

‎2020—2021—1第一次月考 高二化学（选修四）试卷 ‎ ‎ 一．选择题（25题每题2分共50分）‎ ‎1．下列反应中，是吸热反应的是(    )‎ ‎  A．铁片与稀硫酸反应   B．甲烷在空气中燃烧 ‎  C．单质钠与水反应  D．Ba(OH)·8HO晶体与氯化铵晶体反应 ‎2、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（　　）‎ A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正反应速率越大，反应物的转化率越大 D．压强越大，活化分子百分数越大 ‎3、下列说法或表示方法正确的是（　　）‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1‎ D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ ‎4、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）‎ C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）‎ ‎5、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）‎ ‎ A ．NaOH(s) B． NaCl(s) C． CuSO4 (s) D． H2O ‎6、对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（　A　）‎ ‎7、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎③平衡时物质A与B的转化率相等 ‎④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1‎ ‎⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．‎ A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④‎ ‎8、已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）‎ A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 ‎9、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（　　）‎ A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎10、在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．x的值为2 B．A的转化率为60%‎ C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果 ‎　12、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压 D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温 ‎13、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是（　　）‎ A．10℃20mL 3 mol•L﹣1的NaHCO3溶液 B．20℃30mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液 C．20℃10mL 4 mol•L﹣1的NaHCO3溶液 D．10℃10mL 2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液 ‎14、某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）‎ A．恒压下充入稀有气体 B．减小反应容器的体积 C．升高反应温度 D．分离出生成物 ‎15、已知反应：2NO2 （红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）‎ A．b点的操作是拉伸注射器 B．d 点：v（正）＜v（逆）‎ C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）‎ ‎16、α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）⇌2B（g）和2A（g）⇌B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）‎ A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 ‎17、已知可逆反应a A（g）+b B（？）⇌c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（　　）‎ A．加压若平衡正向移动，则a＞c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动 C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 ‎18、将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2和1mol H2O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎19、有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是 A．正反应是吸热反应，且m＋n＞p＋q B．正反应是吸热反应，且m＋n＜p＋q C．正反应是放热反应，且m＋n＞p＋q D．正反应是放热反应，且m＋n＜p＋q ‎20．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是（ ）‎ ‎①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ‎③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量 ‎⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 A. ②③⑤⑦ B. ③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①④⑦‎ ‎21、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，‎ 反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n（PCl3）/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%‎ ‎22． 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：‎ 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确 的是( )‎ A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0‎ ‎23、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol ‎24．已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1‎ ‎②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1‎ 则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为(　　)‎ A.+131.3 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1 D.+262.6 kJ·mol-1‎ ‎25、下列有关能源的说法错误的是(　　)。‎ A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料 D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 二、实验题 ‎26．（8分）100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。‎ ‎（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。‎ ‎（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。 ‎ ‎（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.2‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎25.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。‎ ‎（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。‎ ‎27．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________；‎ ‎(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________；‎ ‎ (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；‎ ‎(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ 实验 混合溶液 A B C D E F ‎4 mol·L－1 H2SO4/mL ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O/mL V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；‎ ‎②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________。‎ 三、填空题 ‎28．（8分）按要求书写热化学方程式：‎ ‎(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ‎ 。‎ ‎（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ‎ ‎(3)已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎ ‎③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 ‎ 。‎ ‎（4）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________‎ ‎29．（9分）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:‎ ‎(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　 　　　, ‎ X的物质的量浓度减少了　　　 　, Y的转化率为　 　。 ‎ ‎(2)该反应的化学方程式为　 ‎ ‎(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:‎ 则下列说法符合该图像的是　　　　。 ‎ A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度 C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂 ‎30、二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：‎ ‎2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1 ①‎ ‎2CH3OH（g⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJ•mol﹣1 ②‎ CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJ•mol﹣1 ③‎ ‎（1）反应①的△S　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．在　　（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．‎ ‎（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是　　（填选项字母）．‎ A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变 C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1 D．该反应的平衡常数保持不变 ‎（3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）　　B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由　　 ．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因 ‎　 ‎ ‎（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图2：计算该温度下反应③的平衡常数K=　　．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线．‎