四川省绵阳市2019-2020高二化学下学期期末试题（Word版附答案）

四川省绵阳市2019-2020高二化学下学期期末试题（Word版附答案）

秘密★启用前[考试时间2020年7月16日14：10～15：50]‎ 高中2018级第二学年末教学质量测试 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3.考试结束后将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：Li7 Cu64‎ 第I卷(选择题，共46分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列不属于高分子化合物的是 A.聚乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质 ‎2.要使0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中的c(SO32－)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是 A.通入SO2 B.加入SO3 C.加热 D.加入适量KOH固体 ‎3.下列关于有机物的说法正确的是 A.异丁烷的球棍模型为 B. CH2OH是苯酚的同系物 C.C2H5OH与C2H5Br均易溶于水 D.葡萄糖和果糖均能发生银镜反应 ‎4.下列关于有机反应的说法错误的是 A.乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B.以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯 C.以淀粉为原料可制得乙醇 D.油脂的电化反应属于取代反应 ‎5.目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是 A.过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒 B.医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性 C.为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95%‎ D.防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料 ‎6.下列化学用语表述正确的是 A.乙炔的实验式：C2H2 B.醛基的结构简式：－COH C.2－丁烯的键线式： D.聚丙烯腈的结构简式：‎ ‎7.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A.甲苯 B.1，3－丁二烯 C. D.‎ ‎8为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3‎ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎9.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 A.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋的离子方程式：2[Fe(CN)6]3－＋3Fe2＋＝Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32－‎ D.电解CuCl2溶液的化学方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑‎ ‎10.下列电化学装置完全正确的是 A.粗铜精炼 B.铜锌原电池 C.防止铁被腐蚀 D.铁件镀银 ‎11.25℃时，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A.CO32－的水解常数Kh＝2.1×10－4‎ B.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大 D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)‎ ‎12.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A.铁被氧化的电极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋ B.反应结束后，最终导管内水面上升 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 ‎13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C－O键的数目为NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA ‎14.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 A.分子式为C16H10O4 B.不能与饱和Na2CO3溶液反应 C.1 mol X最多与2 mol NaOH反应 D.1 mol X最多与6 mol H2发生加成反应 ‎15.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 ‎16.分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有 A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎17.我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是 A.放电时正极反应为N2＋6Li＋＋6e－＝2Li3N B.该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液 C.若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接 D.放电时若消耗标准状况下的N2 5.6 L，则a极质量减轻5.25 g ‎18.已知邻苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A.a点对应溶液中：c(K＋)>c(A2－)>c(Na＋)>c(HA－)‎ B.b点对应溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)‎ C.C点对应溶液的pH在9～10之间 D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大 第II卷(非选择题，共54分)‎ 三、(本题包括2小题，共14分)‎ ‎19.(8分)电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。‎ ‎(1)微型纽扣电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为 ，正极的电极反应式为 。‎ ‎(2)甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 ，该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－‎ ‎，消耗标准状况下的O2 m3。‎ ‎(3)ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：‎ 若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的 电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为 。‎ ‎20.(6分)运用盐类水解知识回答下列问题：‎ ‎(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明) 。‎ ‎(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是 。实验室配制0.01 mol·L－1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少最盐酸至溶液pH不大于 。[Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38]‎ ‎(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(4)25℃时，pH＝11的KOH溶液和pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)的比值为 。‎ 四、(本题包括2小题，共13分)‎ ‎21.(8分)茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)。茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如下图所示。‎ 水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)d处仪器名称是 。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是 。‎ ‎(2)当观察到 时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先 ，再停止加热。‎ ‎(3)操作A需使用下列玻璃仪器中的 (填标号)。‎ ‎(4)操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是 ，将粗品进行蒸馏是为了除去 。‎ ‎22.(5分)根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。‎ ‎(1)已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。‎ b.CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。‎ ‎(2)25℃时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH＝4.76。‎ ‎①CH3COONa水解的离子方程式是 。‎ ‎②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 。‎ 五、(本题包括2小题，共15分)‎ ‎23.(9分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4‎ 外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如下图所示：‎ ‎(1)LiFePO4中P的化合价为 。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是 。‎ ‎(2)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是 (填1种即可)。实验测得滤液2中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率达到99%，若Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，则滤液③中c(CO32－)＝ mol·L－1。‎ ‎(3)流程中用“热水洗涤”的原因是 。‎ ‎(4)磷酸亚铁锂电池总反应为：Li1－xFePO4＋LixC6LiFePO4＋6C，电池中的固体电解质可传导Li＋，充电时，Li＋移向 (填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为 。‎ ‎24.(6分)右图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)。回答下列问题：‎ ‎(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2＋、Ni2＋混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是 (填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2＋杂质，原因是 。‎ ‎(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为 ，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，该反应的平衡常数K＝ 。‎ 六、(本题包括1小题，共12分)‎ ‎25.(12分)我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019－nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)芳香烃A的名称为 ，B→C的反应条件是 。‎ ‎(2)C→D的化学方程式是 。‎ ‎(3)E中所含官能团的名称为 ，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是 。‎ ‎(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式： 。‎ ‎①J是二取代的芳香族化合物 ‎②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色 ‎③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢 ‎(5)G→H的化学方程式是 。‎ 高中2018级第二学年末教学质量测试 化学参考答案和评分标准 说明：‎ ‎1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。‎ ‎2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。‎ ‎3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共46分）‎ 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 8. D 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎9. C 10. C 11. A 12. D 13. B 14. D 15. A 16. C 17. A 18. B 第Ⅱ卷（非选择题，共54分）‎ 三、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎19.（8分）‎ ‎（1）Zn（1分） Ag2O＋2e－＋H2O==2Ag＋2OH－（1分）‎ ‎（2）CH3OH＋8OH－－6e－==CO＋6H2O（1分） 5.6（2分）‎ ‎（3）b（1分） Cl－－5e－＋2H2O==ClO2＋4H+（2分）‎ ‎20.（6分）‎ ‎（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物（2分）‎ ‎（2）在干燥的HCl气流中加热脱水（1分） 2（1分）‎ ‎（3）Al3+＋3HCO==Al(OH)3↓＋3CO2↑（1分） （4）10-8（1分）‎ 四、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎21.（8分）‎ ‎（1）直形冷凝管（1分） 安全管内水位上升（1分） ‎ ‎（2）接液管内无油状液体流出（1分） 打开b处螺旋夹（1分）‎ ‎（3）AD（2分）‎ ‎（4）降低产品溶解度，有利于液体分层（1分） 乙醚（1分）‎ ‎22.（5分）‎ ‎（1）中（1分） NH（1分）‎ ‎（2）①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（1分）‎ ‎②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）‎ 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎23.（9分）‎ ‎（1）+5（1分） 2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO＋3H2↑（1分）‎ ‎（2）升温、适当增大酸的浓度、延长浸出时间等（1分，答案合理即可） 4（2分）‎ ‎（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解（1分）‎ ‎（4）阴极（1分） Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－==LiFePO4（2分）‎ ‎24.（6分）‎ ‎（1）Cu(OH)2（1分） Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大（1分）‎ ‎（2）2Fe3+(aq)＋3Cu(OH)2(s)===2Fe(OH)3(s)＋3Cu2+(aq)（2分） 5.0×1015（2分）‎ 六、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）甲苯（1分） NaOH溶液、加热（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）碳碳双键、羧基（2分） 取代反应（1分）‎ ‎（4）（2分） ‎ ‎（5）（2分）‎