【化学】河南省林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题(解析版)

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【化学】河南省林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题(解析版)

河南省林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题 时间:60分钟 分值:100分 一、单选题(每题3分,共90分)‎ ‎1.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(    )‎ A、酸性强弱:‎ B、原子半径大小:Na>S>O C、碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱:Na>Mg>Al ‎2.下列各组物质中化学键的类型相同的是(    )‎ A、HCl、、‎ B、、、‎ C、CO、、‎ D、、NaOH、‎ ‎3.下列有关化学用语表达正确的是(    )‎ A、和的结构示意图均可以表示为 B、HClO的结构式:‎ C、HF的电子式:‎ D、质子数为92、中子数为146的铀原子:‎ ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是(    )‎ A、原子半径:‎ B、由X、Y组成的化合物是离子化合物 C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎5.①、②、③三种原子的原子结构可用下图来形象表示:‎ 其中表示质子或电子,表示中子,下列有关叙述错误的是(    )‎ A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③属于同种元素 C、①、②、③的质量数相同 D、①、②、③形成的单质具有还原性 ‎6.下列物质中,属于共价化合物的是(    )‎ A、 B、 C、 D、 ‎ ‎7.是重要的核工业原料,它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是(    )‎ A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子 C、与互为同位素 D、与为同一核素 ‎8.放射性物质铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则中的中子数和质子数之差为(    )‎ A、115 B、38 C、269 D、15 ‎ ‎9.核外电子分别为、、,则元素在周期表的位置是(    )‎ A、第三周期第0族 B、第三周期第ⅦA族 C、第三周期第ⅠA族 D、第四周期第ⅠA族 ‎10.与比较,相同的是(    )‎ A、微粒半径 B、化学性质 ‎ C、最外层电子数 D、中子数 ‎11.2016年11月30日,国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是(    )‎ A、原子序数为118 B、中子数为179‎ C、核外电子数为118 D、Og的相对原子质量为297‎ ‎12.是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。下列有关说法正确的是(    )‎ A、和是同分异构体 B、和属于不同的核素 C、和的性质完全相同 D、转变为为化学变化 ‎13.根据元素周期表判断下列描述正确的是(    )‎ A、元素周期表中,总共有个纵行,个族 B、第ⅠA族的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素 C、每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D、在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 ‎14.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是(    )‎ A、 B、‎ C、 D、‎ ‎15.短周期元素、、在周期表中的位置如图所示,其中、元素的原子序数之和是元素原子序数的倍,则、、是(    )‎ A、、、 B、、、 ‎ C、、、 D、、、‎ ‎16.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法错误的是(    )‎ A、铈的原子序数是58 B、铈属于非金属元素 C、铈原子中的质子数是58 D、铈的相对原子质量是140.1‎ ‎17.下列说法正确的是(    )‎ A、、、、的还原性逐渐增强 B、、、、的沸点逐渐升高 C、可以从溶液中置换出金属 D、碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ‎18.下列叙述错误的是(    )‎ A、和属于同一种元素,它们互为同位素 B、和的电子数相等,中子数也相等 C、和的质量数相等,中子数不相等 D、的中子数比的中子数少个 ‎19.下列说法不正确的是(    )‎ A、在共价化合物中一定含有共价键 B、含有离子键的化合物一定是离子化合物 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成 ‎20.已知、、为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是:。则下列说法正确的是(    )‎ A、气态氢化物的稳定性:‎ B、非金属活泼性:‎ C、原子半径:‎ D、原子序数:‎ ‎21.下列各分子中,化学键类型不同的是(   )‎ A、、 B、、 ‎ C、、 D、、‎ ‎22.在元素周期表中,分别与周期数、主族序数相同的一组是(    )‎ ‎①质子数    ②核电荷数    ③电子层数    ④原子序数    ⑤最外层电子数 A、①⑤ B、②③ C、③④ D、③⑤ ‎ ‎23.下列说法正确的是(    )‎ A、共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素 B、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 C、失电子难的原子获得电子的能力一定强 D、含有共价键的化合物必是共价化合物 ‎24.下列叙述中错误的是(    )‎ A、带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间也可能形成离子键 ‎25.下列有关氢化物的叙述中正确的是(    )‎ A、稳定性: B、的电子式为 ‎ C、一个分子所含的中子数为8 D、在卤化氢中最稳定 ‎ ‎26.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是(    )‎ A、NaF、 B、NaOH、NaClO C、CaO、 D、、‎ ‎27.下列表示正确的是(    )‎ A、核素的质子数为14 B、氯原子的结构示意图:‎ C、H、D、T互为同位素 D、氨水的电离方程式:‎ ‎28.五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大,属于绿色燃料,的氧化物用于生产光导纤维,元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的倍,、为同周期元素,、原子最外层电子数之和等于的最外层电子数,根据以上叙述,下列说法中正确的是(    )‎ A、五种元素中有两种金属元素 B、元素、、的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C、元素、分别与元素形成化合物的稳定性:‎ D、元素、、的简单离子半径大小为:‎ ‎29.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(    )‎ A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B、W与X元素的单质在常温下不反应 C、W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 D、若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为 ‎30.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期,X的金属性在同周期元素中最强;Y原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素在地壳中的含量居于第二位;W的最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法正确的是(    )‎ A、简单离子半径:XBr>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为,故A错误;‎ B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同族元素从上到下原子半径逐渐增大,Na、S、O的原子半径大小为Na>S>O,故B正确;‎ C.金属性K>Na>Li,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则最高价氧化物的水化物的碱性强弱为KOH>NaOH>LiOH,故C正确;‎ D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,同族元素从上到下元素的金属性逐渐增大,Na、Mg、Al的金属性强弱为Na>Mg>Al,故D正确。‎ ‎2.B 解析:A、HCl中的化学键为共价键,中的化学键为离子键,既有共价键又有离子键,化学键的类型不同,故A错误;‎ B、、、中的化学键均为共价键,类型相同,故B正确;‎ C、CO中含有共价键,含有离子键,含有共价键,类型不同,故C错误;‎ D、中含有离子键、NaOH中含有离子键,另外H与O之间还含有极性键,含有共价键,类型不同,故D错误。‎ ‎3.A 解析:和的核电荷数均为17,核外电子总数均为18,其结构示意图均可表示为,A项正确;‎ 次氯酸分子中氧原子分別与氢、氯原子之间形成1个共用电子对,故HClO的结构式为,B项错误;‎ HF属于共价化合物,电子式为,C项错误;‎ 质子数为92、中子数为146的铀原子的质量数为238,该原子可表示为,D项错误。‎ ‎4.B 解析:‎ A、由元素周期律可知,原子的电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,原子序数越大,则原子半径越小。根据以上规律可知,四种元素原子的半径大小为Mg>Si>S>O,即Y>Z>W>X,故A项错误;‎ B、由X、Y组成的化合物为MgO,氧化镁是离子化合物,故B项正确;‎ C、由元素周期律可知,同周期从左至右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以W(硫元素)的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z(硅元素)的强,故C项错误;‎ D、由元素周期律可知,同主族从上至下元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,所以W(硫元素)的简单气态氢化物的热稳定性比X(氧元素)的弱,故D项错误。‎ ‎5.C 解析:‎ 质子和中子只存在于原子核中,电子总在核外的轨道上。‎ A项,同位素指具有相同质子数,不同中子数的核素,①②③的核内均含有个质子且分别含、、个中子,故A项正确;‎ B项,具有相同质子数的所有核素属于同一种元素,故B项正确;‎ C项,质量数=质子数+中子数,①的质量数为,②的质量数为,③的质量数为,各不相同,故C项错误;‎ D项,根据质子数可知该原子为H原子,其单质为氢气,具有还原性,故D项正确。‎ ‎6.D 解析:A.是单质,不是化合物,故A错误;‎ B.含有离子键,是离子化合物,故B错误;‎ C.含有离子键,是离子化合物,故C错误;‎ D.中只含有共价键,是共价化合物,故D正确。‎ ‎7.C 解析:A、的中子数为,A错误; B、‎ 原子核中含有92个电子,B错误; C、和属于质子数相同而中子数不同的同一类原子,故互为同位素,C正确;‎ D、与质子数、中子数不全相同,不是同一核素,D错误。‎ 正确答案为C。‎ ‎8.B 解析:中质子数是77,质量数是192,又因为质子数与中子数之和是质量数,所以中子数和质子数之差为,故选B。‎ ‎9.D 解析:的价阳离子为、、的结构,则其原子结构为、、、,位于第四周期第ⅠA族,故选D。‎ ‎10.D 解析:的半径大于的半径,故A错误;‎ 性质稳定,而性质活泼,易失电子,故B错误;‎ 两种粒子的最外层电子数分别为和,故C错误;‎ 失去个电子形成时,中子数没发生改变,故D正确。‎ ‎11.D 解析:A、原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的,118号元素原子序数为118,A正确;‎ B、质子数是118,质量数是297,所以,B正确;‎ C、原子核内质子数等于原子核外电子数,等于原子序数,所以该原子核外电子数为118,C正确;‎ D、该元素有几种同位素原子不清楚,每种原子在该元素中所占比例也不知道,因此不能确定该元素的相对原子质量,D错误。‎ 故选D。‎ ‎12.B 解析:和是同位素原子,不是同分异构体,故A错误;‎ 和是同种元素的不同原子,属于不同的核素,所以B选项是正确的;‎ 和原子最外层电子数相同,化学性质相同,质量数不同物理性质不同,故C错误;‎ 转变为为原子核内变化,不是化学变化,故D错误。‎ ‎13.D 解析:A、元素周期表中,总共有个纵行,个族,故A错误;‎ B、第ⅠA族的元素除氢元素外称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素,故B错误;‎ C、第一周期是短周期,没有金属元素,故C错误;‎ D、在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素,如硅、锗等,故D正确。‎ ‎14.D 解析:‎ A、由位置可知,11、19是碱金属元素的原子序数,应位于周期表的最左边,2号元素为零族元素,两族不相邻,位置不合理,故A错误; B、由位置可知,2、3分别位于第一周期和第二周期,位置不合理,故B错误; C、原子序数为6、12、14的不在同一族,位置不合理,故C错误; D、原子序数为31的位于第ⅢA,原子序数为6、14、32位于第ⅣA族,原子序数为7的位于第ⅤA,位置合理,故D正确。‎ ‎15.C 解析:根据短周期元素、、在周期表中的位置可知,一定在第二周期,、在第三周期。所以设的原子序数为,则、的原子序数分别为:,,所以,解得,所以、、分别是、、。‎ 故选C。‎ ‎16.B 解析:根据图示可知铈的原子序数是58,属于金属元素,质子数是58,相对原子质量是140.1,B错误。‎ ‎17.A 解析:A、、、、的单质氧化性递增,则、、、的还原性逐渐增强,故A正确;‎ B、分子间存在氢键,其沸点比、、都高,故B错误;‎ C、是活泼金属易与水反应,无法从溶液中置换出,故C错误;‎ D、碱金属单质在空气中燃烧生成氧化锂,无过氧化锂生成,故D错误。‎ ‎18.B 解析:A、二者均为碳元素的原子,互为同位素,A正确;‎ B、二者的中子数分别为、,B错误;‎ C、二者的中子数分别为、,C正确;‎ D、由可知的中子数比的中子数少个,D正确。‎ ‎19.C 解析:共价化合物中一定含有共价键,故正确;‎ 离子化合物中一定有离子键,故正确;‎ 含有共价键的化合物可能是离子化合物,故错误;‎ 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,故正确。‎ ‎20.A 解析:酸性强弱,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,元素序数关系为,非金属性,氢化物稳定性与非金属性一致,故氢化物的稳定性,同周期从左到右原子半径减小,则原子半径,故正确。‎ ‎21.B 解析:水和一氧化碳中都只含共价键,故错误;‎ 中含离子键,水中只含共价键,故正确;‎ 和中都含有离子键和共价键,故错误;‎ 和都只含有共价键,故错误。‎ ‎22.D 解析:原子结构中,电子层数决定周期数,最外层电子数决定主族序数,即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤,故选。‎ ‎23.A 解析:‎ A、化合物由两种或两种以上元素形成,活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素,故正确;‎ B、离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力,故错误;‎ C、失电子难的原子获得电子的能力不一定强,如稀有气体原子,故错误;‎ D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵,故错误。‎ 故选A。‎ ‎24.A 解析:A、带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键,相互作用包含吸引力、排斥力,故A错误;‎ B、金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键,可形成共价键,如,故B正确;‎ C、最外层只有一个电子,可能是元素,它跟卤素结合时所形成的化学键是共价键,故C正确;‎ D、铵盐是由非金属原子间形成的离子键,故D错误。‎ ‎25.D 解析:A、非金属性,则稳定性为,故A错误;‎ B、为共价化合物,电子式中不存在离子,故B错误;‎ C、一个分子所含的中子数为10,故C错误;‎ D、卤族元素中,的非金属性最强,则卤化氢中最稳定,故D正确。‎ ‎26.B 解析:NaF只含有离子键,含有离子键和共价键,故A错误;‎ NaOH、NaClO都含有离子键和共价键,所以B选项是正确的;‎ CaO含有离子键,含有离子键和共价键,故C错误;‎ 含有离子键,含有离子键和共价键,故D错误。‎ ‎27.C 解析:无 ‎28.B 解析:为,为,为,为,为。‎ A、只有一种金属元素,故A错误;‎ B、非金属性,则、、的最高价氧化物对应水化物的酸性增强,故B正确;‎ C、非金属性,则、分别与元素形成化合物的稳定性:,故C错误;‎ D、电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则离子半径为:,故D错误。‎ ‎29.A 解析:W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强,故W、Z为非金属,原子序数Z>W,W处于第二周期,Z处于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,则原子序数Y>X,且二者处于第三周期,X、Y、Z的原子序数Z>Y>X。‎ A、W、Z同主族,原子序数Z>W,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序数Z>Y>X,所以原子半径X>Y>Z>W,故A正确;‎ B、若W为氧,X为钠,则二者常温下可发生反应生成氧化钠,故B错误;‎ C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时,分子间存在氢键,沸点高于同族其它氢化物的沸点,W为C,Z为Si时,W氢化物沸点较低,故C错误;‎ D、若W为N元素,Y为Mg元素,二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为,为,故D错误。‎ ‎30.D 解析:由题中信息可推知:X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl,则简单离子半径,A项错误;‎ 无两性,B项错误;‎ NaH为离子化合物,含离子键,HCl为共价化合物,含共价键,两者所含化学键种类不同,C项错误;‎ D项,为含有4对共用电子对的共价化合物,可知其电子式正确。‎ ‎31.‎ ‎④⑤⑦    ②③⑧    ②③⑥⑧     ④   ⑤⑦‎ 解析:‎ ‎①Ne为单原子分子,不存在化学键,为单质;‎ ‎②为非金属原子之间形成的化学键,只存在共价键,为共价化合物;‎ ‎③为非金属原子之间形成的化学键,只存在共价键,为共价化合物;‎ ‎④KOH为离子化合物,既存在共价键又存在离子键,为离子化合物;‎ ‎⑤为离子化合物,只存在离子键,为离子化合物;‎ ‎⑥属于单质不是化合物,含有共价键,为共价化合物;‎ ‎⑦属于离子化合物;‎ ‎⑧属于有机物。‎
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