化学人教版必修1练习：3-3-用途广泛的金属材料课下演练Word版含解析

化学人教版必修1练习：3-3-用途广泛的金属材料课下演练Word版含解析

一、选择题(本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分) 1．纯铁的熔点为 1 535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在 1 200℃左右 就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应 解析：合金的熔点比成分金属低。 答案：C 2．有关合金的叙述正确的是( ) A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好 C．合金的导电性能比成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大 解析：合金一般比成分金属硬度和机械性能大，而抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。 熔点比各成分金属低。 答案：D 3．下列说法正确的是( ) A．所有的不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有 碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉 船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属， 故 D项正确。 答案：D 4．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大； ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低； ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金； ④合金比纯金属的导电性能更强； ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围 更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。 答案：A 5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点(℃) 密度 (g/cm3) 硬度(金刚石 为 10) 导电性(银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做( ) A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬 度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密 度小的性质，B、C、D与合金性质相符。 答案：A 二、非选择题(本题包括 3小题，共 30分) 6．(7分)把以下左栏列举的金属的用途与右栏列举的有关金属的性质用线连起来。 ①金属可制成比纸还薄的金箔 a．导电性好 ②生活中用铁锅做饭 b．还原性强 ③用铁回收照相定影液中的银 c．延展性好 ④用铜制作印刷电路 d．导热性好 ⑤用铝合金做门窗框架 e．强度、硬度大 ⑥用铝做电线、电缆 f．耐腐蚀 ⑦用青铜、黄铜做雕像 g．质软且轻 答案：①—c ②—d ③—b ④—a ⑤—ef ⑥—a ⑦—ef 7．(10分)铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国 计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题。 (1)在化学反应中，铜元素可表现为 0、＋1、＋2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得 铁则化为铜[曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：___________ ________________________________________________________________________。 (2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去 铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为 什么铜常用于制造货币(铜的熔点是 1 183.4℃，铁的熔点是 1 534.8℃)___________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)中实际上是用铁还原 CuSO4得到单质铜。 (2)中因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生成可溶性盐和气体，故可用盐酸除之。 (3)铜在古代作为货币主要因为其熔点低，易于铸造，且不易腐蚀。 答案：(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O (3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点低，容易冶炼铸造成型 8．(13分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了 如下实验，请回答有关问题： (1)称取样品 a g(精确到 0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为 ________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。 (3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式 是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为 b g。有关反应的 化学方程式是___________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________， 原样品中铝的质量分数是__________。 解析：(1)称取 a g样品使用的主要仪器为托盘天平。 (2)合金中 Al、Mg可与盐酸反应生成 AlCl3、MgCl2和 H2，而 Cu、Si不溶于盐酸，故 样品溶于盐酸后过滤可得 Cu、Si，滤液中主要含 AlCl3和MgCl2。 (3)向(2)的滤液中加过量 NaOH 溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3 ＋ ＋4OH－===AlO－ 2＋2H2O，过滤后滤液中含 AlO－ 2、OH－ 。 (4)向含 AlO－ 2、OH－ 的滤液中通入足量 CO2，发生的反应为 OH－ ＋CO2===HCO－ 3、AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3，过滤可得 Al(OH)3。 (5)所得 b g固体为 Al2O3，故合金中含 Al的质量分数为 54b 102 a ×100%＝ 900b 17a %。 答案：(1)托盘天平 (2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓， Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H2O (4)OH－ ＋CO2===HCO－ 3， AlO－ 2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 (5)2Al(OH)3===== 灼烧 Al2O3＋3H2O 900b 17a %