【化学】湖南省长沙市南雅中学2019-2020学年高一下学期入学考试试题

【化学】湖南省长沙市南雅中学2019-2020学年高一下学期入学考试试题

湖南省长沙市南雅中学2019-2020学年高一下学期入学考试试题 时量：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27‎ 一、 选择题：本大题共18道小题，每小题3分，共54分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．‎ ‎1．关于物质的分离提纯，说法错误的是（ ） ‎ A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质 B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘 C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出 ‎2．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（ ） ‎ A．28 B．60 C．32 D．44‎ ‎3．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） ‎ A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 ‎4．下列叙述中，不正确的是（ ） ‎ A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH ‎5．要使含有Ag＋、Mg2＋、Ba2＋等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（ ） ‎ A. H2SO4→HCl→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→NH3·H2O C. NaCl→Na2SO4→NaOH D. Na2SO4→NaCl→NaOH ‎6‎ ‎．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（ ）‎ A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁 ‎ C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 ‎7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）‎ A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+‎ ‎8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A．漂白粉能漂白是因为 Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClO ‎ B．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多 ‎ C．明矾能够消毒杀菌和净化水 ‎ D．二氧化硅可用于制造光导纤维 ‎9．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）‎ A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 ‎ C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaAlO2溶液与盐酸 ‎10．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是（ ）‎ A．Al跟NaOH溶液共热 ‎ B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 ‎ C．Al2O3和水共热 ‎ D．Al2(SO4)3和过量的氨水 ‎11．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）‎ ‎①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎12．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Cl2有漂白性 Cl2能使品红溶液褪色 C 浓硫酸有脱水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有较强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ‎13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ ‎ B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣ ‎ C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ ‎ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣‎ ‎14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA D.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA ‎15．如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（ ）‎ A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．NaCl溶液 ‎16．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ）‎ A．甲为C，X是O2‎ B．甲为SO2，X是NaOH溶液 C．甲为 Fe，X 为 Cl2‎ D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液 ‎17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 ‎ B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶1 ‎ C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 ‎ D．氧化性：NaClO3＜Cl2‎ ‎18．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+) = 0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）‎ ‎ A. 3.18 g           B. 2.12 g          C. 4.22 g           D. 5.28 g 二、填空题（每空3分）‎ ‎19．(12分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：‎ ‎ (1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 ‎_______________ ；写出 乙→丙转化的离子方程式 ：___________________________。‎ ‎ (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是___________________；‎ 写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。‎ ‎20．(18分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备 Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了 如下实验步骤：‎ a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；‎ b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；‎ c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．‎ ‎(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式 ．‎ 此方案第一步的实验装置如图所示.‎ ‎(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：__________________________ ‎ ‎__________________________________。‎ ‎(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是 ，作用是： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列 (填序号)气体的发生装置．‎ ‎①HCl　 ②H2　 ③Cl2　‎ ‎(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______ mol/L．‎ ‎21.（16分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)B点的沉淀物的化学式为　 　‎ ‎ (2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式　 　 ‎ ‎ (3)原混合物中MgCl2的物质的量为　 　 ‎ ‎ (4)原固体混合物中NaOH的质量为　 　 ‎ ‎ (5)Q点加入HCl溶液的体积为　 　 ‎ ‎【参考答案】‎