【化学】宁夏省石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试

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宁夏省石嘴山市第三中学2019-2020学年高二下学期期末考试 可能用到的原子量;H 1 O 16 N ‎14 C 12 Cu 64 Fe-56‎ 一、选择题(单选题，每小题3分，共54分)‎ ‎1、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )‎ ‎2、下列化学用语对事实的表述不正确的是( )‎ A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu ‎ B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−‎ C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH D.由Na和Cl形成离子键的过程：‎ ‎3、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )‎ A．AgNO3 B．K2S C．Na2CO3 D．CuSO4‎ ‎4、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )‎ A.放电时负极得电子，质量减轻 B.放电时负极附近的PH增大 C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 ‎ D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O ‎5、下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置 下列说法中正确的是( )‎ A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5‎ D．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－‎ ‎6、中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B.方法2中舰体连接电源的负极 C.方法1叫外加电流的阴极保护法 D.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法 ‎7、气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在‎0.4 L密闭容器中发生反应：‎3A＋BaC＋2D，经5 min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是( )‎ A．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1‎ B．a值为2‎ C．B的转化率为50%‎ D．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol ‎8、一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 ‎ D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g)ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( ) ‎ A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 ‎10、在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎11、下列说法中正确的是( )‎ A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离 C．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液 D．中性溶液即pH＝7的溶液 ‎12、‎25 ℃‎时，下列溶液的酸性最强的是( )‎ A．0.01 mol/L的HCl溶液 B．pH＝2的H2SO4溶液 C．c(OH－)＝10－13 mol/L的溶液 D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍 ‎13、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法正确的是( )‎ A．c点对应的溶液PH=6，显酸性 B．T℃ 下，水的离子积常数为1×10-12‎ C．T<‎‎25℃‎ D．纯水仅升高温度，可以从a点变到d ‎14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ‎ A．由水电离出的H＋浓度为1×10－9 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、Na+、Cl-‎ B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、SiO32-、K+ ‎ C．c(NO3-)=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ ‎ D．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- ‎ ‎15、现有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到‎1L后，下列变化中正确的是( )‎ ‎①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③NH数目增多④[OH－]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小 A．①②③B．①③⑤C．①③⑥ D．②④⑥‎ ‎16、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( )‎ 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 ‎[Fe3＋]变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 ‎2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH＞0‎ ‎17、相同温度下，三种酸的电离常数如表，下列判断正确的是( )‎ 酸 HX HY HZ 电离常数Ka ‎9×10－7 mol/L ‎9×10－6 mol/L ‎2×10－2 mol/L A. 相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX B．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 C．反应HZ＋Y－= HY＋Z－能够发生 D．三种酸的酸性强弱关系：HX＞HY＞HZ ‎18、常温下，将pH＝9和pH＝11的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为( ) ‎ A．10.7 B．‎9.3 C．10 D．无法确定 二、非选择题(本题包括4个小题，共66分)‎ ‎19、（8分）‎ 按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩ NH3·H2O（请用相应的序号填 ）‎ ‎（1）属于非电解质的是__________________‎ ‎（2）属于强电解质的是___________（3）属于弱电解质的是___________‎ ‎20、(20分)‎ ‎(1)写出NaHSO4溶液的电离方程式 ‎ 写出Na2CO3水解的离子方程式 ‎ ‎（2）‎25℃‎时，pH= a 的NaOH溶液中, 溶液的C(OH－) =______ mol/L。‎ ‎（3）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（请用相应字母填）‎ ‎①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是____________。‎ ‎②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。‎ ‎③若三者PH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。‎ ‎（4）有下列盐溶液：‎ ‎①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2（SO4）3（请用相应的序号填写）。‎ 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________‎ ‎（5）请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式 ‎ ‎（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： ‎ ‎（7）物质的量浓度相同的 ‎ ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨；④硫酸氨4种溶液中，c（NH4+‎ ‎）由大到小的顺序是_____ （请用相应的序号填写）‎ ‎21、(11分)‎ 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：‎ ‎（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：‎ ‎5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl ‎①该电池的负极反应式是________________________________________‎ ‎②在电池中，Na＋不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)‎ ‎③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________‎ ‎(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。‎ ‎①该电池工作时，b口通入的物质为________________‎ ‎②该电池负极的电极反应式________________‎ ‎③工作一段时间后，当‎6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。‎ ‎(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：__________________________________________‎ ‎22、(10分））二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为MnCO3）为原料，通过热解法进行生产。‎ ‎（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：‎ i.MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+amol/L ii 2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+bmol/L ‎①反应i的化学平衡常数表达式___________‎ ‎②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________________‎ ‎（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________‎ ‎（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。‎ ‎①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。‎ ‎②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。‎ ‎23、（10分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。‎ 现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题:‎ ‎（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。‎ ‎（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。‎ 丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。‎ ‎（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。‎ ‎（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。‎ ‎24、（10分））亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：‎ ‎(1)Fe3+的核外电子排布式 ‎ ‎(2)与CN-互为等电子体的分子是_______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________。含有12mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________mol。‎ ‎(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________，‎ ‎ (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。‎ ‎①钠的熔点比钾更高，原因是_____________。‎ ‎②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C C ‎ C D C B B C A ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C C B B C A C A ‎19、(6分)（1）⑥⑦（2）③⑧⑨（3）①⑤⑩‎ ‎（每问两分，多选不给分，选对一个给1分）‎ ‎20（18分）（没有标注的给1分）‎ ‎（1）NaHSO4=Na++H++SO42－ CO32-+H2OHCO3-+OH-(写出第一步即可)‎ ‎（2）‎10 a -14mol/L ‎（3）①b＞a＞c ②b＞a=c ③c＞a=b ‎ ‎（4）①⑥, ③⑤,②④,(每问两分，多选不给分，选对一个给1分）‎ ‎（5）Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（2分）‎ ‎（6）Al3＋+3HCO3- =3CO2↑+Al(OH)3↓（2分）‎ ‎（7）④＞ ③＞ ①>②（2分）‎ ‎21、（10分）‎ ‎(1)①Ag－e－＋Cl－===AgCl（1分） ②正（1分） ③2 mol （1分）‎ ‎(2)①CH3OH （1分）②CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋（2分）③1.2NA（2分）‎ ‎(3)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag（2分）‎ ‎22、（10分）(各2分)‎ ‎(1)①或[CO2] ‎ ‎②2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H1=+(‎2a+b)mol/L ‎ ‎(2)保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 (3) ①湿空气中，左右 ② 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。‎ ‎23、（12分）‎ ‎（1）CN-+ClO-CNO-+Cl- ，2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O (各2分) ‎ ‎(2)浓硫酸 ；（1分）除去Cl2；（1分）‎ 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量(2分)‎ ‎(3)偏低（1分）；前面装置中残留有CO2未被完全吸收（1分） ‎ ‎(4) CN- +12OH－-10e- =2CO32- +N2↑+6H2O (2分) ‎ ‎24、（10分）‎ ‎（1）1S22 S22P63 S23 P63d5 （2）N2 配位键 ；1（3）sp；N>O>C ； (4) ① K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高(2分) ② (2分) ‎