海南省海口市2020届高三6月测试模拟（二模）化学试题

海南省海口市2020届高三6月测试模拟（二模）化学试题

海口市2020年普通高中学业水平等级模拟考试 化 学 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Zn 65‎ 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是 A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液 C．医用酒精 D．二氧化氯消毒剂 ‎2．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是 A B C D ‎ ‎3．下列有关物质性质和用途说法错误的是 A．SO2可用于某些食品的防腐剂 B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料 C．NH3在工业上可用于制纯碱 D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片 ‎4．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是 A．酸性：HF > HCl > HBr B．碱性：KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2‎ C．沸点：H2O > H2S > H2Se D．第一电离能：Al > Mg > Na ‎5．下列有机物互为同系物的是 ‎ A．CH3COOH和CH3COOCH3 B．CH3CH2Br和BrCH2CH2Br ‎ CH3‎ C． —OH和 —CH2OH D．CH3CH3 和CH3CHCH2CH3‎ ‎6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．氧化铝和醋酸钠的熔化 B．液溴和汞的气化 ‎ C．食盐和蔗糖溶于水 D．水晶和干冰熔化 第6页，共6页 电解 ‎7．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑‎ B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ CO CaCO3(s) +SO‎4‎‎2-‎ ‎ C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3 + 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2O D．向Ba(OH)2溶液中少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO‎4‎‎2-‎ === BaSO4↓＋H2O ‎8．根据图示的能量关系，下列说法正确的是 A．反应中有极性键的断裂和生成 B． 2H(g)＋2F(g) = 2HF(g) △H4 > 0‎ C．|△H2＋△H3| = |△H4| D．△H1 = △H2＋△H3＋△H4‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎9．大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g) △H < 0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是 A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3 : 2时，反应达到平衡 B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变 C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小 ‎10．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 光束通过蛋白质溶液 产生光亮通路 蛋白质溶液属于胶体 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 ‎ C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中不一定含有SO42－‎ D 测定0.1 mol ∙ L－1和0.01 mol ∙ L－1的醋酸溶液导电性 前者导电性更强 浓度越大，醋酸电离程度越大 第6页，共6页 ‎11．化合物M（ ）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是 ‎ A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 ‎ B．苯酚中所有原子可能在同一平面上 C．1mol M最多可消耗2mol NaOH ‎ D．苯酚和M可用 FeCl3溶液鉴别 ‎12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2＋氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是 A．浸出过程中需要不断补充铁盐 B．温度越高，ZnS浸出速率越快 C．反应II的方程式为：2Fe3＋＋ZnS = Zn2＋＋2Fe2＋＋S D．理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2＋‎ ‎13．一种可以贴在皮肤上的酶生物燃料电池如图所示，工作原理是采用铂纳米电极a和含有乳酸氧化酶的碳纳米管电极b，利用汗液中代谢产生的乳酸（C3H6O3）发电。下列说法错误的是 A．电极a为正极，氧气在a上得电子 B．放电时，汗液中Na＋通过交换膜向电极b移动 C．负极反应式：C3H6O3＋3H2O－12e－ = 3CO2＋12H＋‎ D．利用该技术可监测人体乳酸含量，进行疾病诊断 ‎14．“寒芒秀采总称珍，就中鸡缸最为冠”，色彩浓艳的斗彩鸡缸杯是我国陶瓷珍品。HgS是一种难溶于水的朱砂红釉彩，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HgS在p点与n点的溶解度相同 B．HgS溶于水形成的饱和溶液中c(Hg2＋) = c(S2－)‎ C．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m) = Ksp(n) = Ksp(p) = 2.5×10－53‎ D．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成沿曲线向m方向移动 第6页，共6页 三、非选择题：共60分。‎ ‎15．（10分）‎ 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。‎ ‎（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。‎ ‎ a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程 ‎（2）氮肥是水体中NH4+的主要来源之一，检验氮肥中NH4+的实验方案是 。‎ ‎（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol ‎ ‎ 氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。‎ ‎（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。‎ ‎16．（10分）‎ 人体内尿酸（HUr）含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体（NaUr）会引发痛风，NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq) △H >0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：‎ 已知：①37℃时，Ka(HUr) = 4×10－6，Kw = 2.4×10－14，Ksp(NaUr) = 6.4×10－5‎ ‎②37℃时，模拟关节滑液pH = 7.4，c(Ur－) = 4.6×10－4 mol ∙ L－1‎ ‎（1）尿酸电离方程式为___________________________________。‎ ‎（2）Kh为盐的水解常数，37℃时， Kh(Ur－)= ______。‎ ‎（3）37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋) __c(Ur－) （填“>”、“<”或“=”，下同）。‎ ‎（4）37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) = 0.2 mol ∙ L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_________________________________________ ___________________________________________________________________________。‎ ‎（5）对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________。‎ a．加强锻炼，注意关节保暖 b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒 c．多喝水，饮食宜多盐、多脂 d．减少摄入易代谢出尿酸的食物 第6页，共6页 ‎17．（12分）‎ 实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）该实验中混合乙醇和浓硫酸的方法是 。‎ ‎（2）该装置与教材上的相比做了一些改进，其中仪器a的名称 ，改进后的装置仍然存在一定的不足，请指出其中的一点____________________________。‎ ‎（3）试管②中溶液呈红色的原因是____________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）某实验小组在分离操作中，摇晃了试管②，发现上下两层溶液均变为无色，该小组对退色原因进行探究。‎ I. 经过讨论猜想退色原因是：挥发的乙酸中和碳酸钠。‎ 编号 操作 现象 实验1‎ 用pH计测量饱和碳酸钠溶液pH pH = 12.23‎ 实验2‎ 分离出试管②下层液体，用pH计测定pH pH = 12.21‎ 由实验1、2得出的结论是_____________________________________________。‎ II. 查阅资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。‎ 编号 操作 现象 实验3‎ 取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再加入3mL纯净的乙酸乙酯，振荡 碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后退色 实验4‎ 分离出试管②上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡 溶液变成浅红色，静置分层后红色消失 由实验3、4得出的结论是_____________________________________________。‎ ‎18．（14分）‎ 化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如下：‎ 第6页，共6页 回答下列问题：‎ ‎（1）A生成B的反应类型为___________________。‎ ‎（2）C的化学名称为__________________________。‎ ‎（3）E中的官能团名称为______________________。‎ ‎（4）F生成G的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎（5）D的分子式为________________，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_______种。‎ ‎（6）已知：R－NO2R－NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备 的合成路线为___________________________________________________（无机试剂任选）。‎ ‎19. （14分）‎ 钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钒的基态原子的价层电子排布式为____________；钒在周期表中的位置为________。‎ ‎（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如右图所示，‎ 则该氧化物的化学式为____________。‎ ‎（3）V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用。‎ ‎①五氧化二钒的结构简式为 ，则该结构中σ键与π键个数之比为________。‎ ‎②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。VO与PO的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为 ，再写出一种空间构型与之相同的阳离子________(填离子符号)。‎ ‎（4）已知单质钒的晶胞结构如下图所示，假设晶胞的棱长为d nm，密度为ρ g·cm－3，则钒的相对原子质量为__________。(设阿伏加德罗常数的值为NA)‎ 第6页，共6页