海南省海口市第一中学2020届高三9月月考化学试题（B卷）

海南省海口市第一中学2020届高三9月月考化学试题（B卷）

海口市一中2020届高三年级9月月考 ‎ 化学科试题（B卷）‎ 可能用到的相对原子质量： O 16 C 12 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 （共计42分）‎ 一．选择题（每小题只有1个正确答案，共14分）‎ ‎1．下列说法不正确的是 A．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关[来源:学科网ZXXK]‎ B．PM 2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－6 m的颗粒物 C．稀豆浆、硅酸、蛋白质溶液均为胶体 D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎2．下列分类依据和结论都正确的是 A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物 B．根据酸的化学式中含有氢原子的个数将酸分为一元酸，二元酸，多元酸 C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 ‎3．下列溶液中加入过量氢氧化钡溶液，能产生两种白色沉淀的是 A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.MgSO4 D.Al2(SO4)3‎ ‎4.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是 A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液      B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液         D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 ‎5. 下面的说法正确的是 A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 ‎6. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2‎ 的物质的量为 ‎ ‎ A．1.5mol B．3.0mol C．1.0mol D．0.75mol ‎ ‎7．下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3－、NO3－ ‎ B. c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：CO32－-、Cl－、F－、K+‎ C.含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32－、ClO－‎ D.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+‎ 二．选择题（每小题有1-2个正确答案，共28分）‎ ‎8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA B.在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA C．标准状况下， 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．常温下，0.2L 0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA ‎ ‎9.有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－ ‎ ‎③Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是 I2．Fe3+．CoCl2‎ B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2＞Fe3+＞Co2O3‎ C．可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2‎ D．在③反应中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 ‎10. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C.稀HNO3与铁屑反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ D .FeCl2溶液中加入H2O2 ： 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O ‎11．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 ‎ A．容器内压强不再改变　　　　　　　　　 B．V（H2O）=V（H2）‎ ‎ C．气体的密度不再改变　　　　　　　　　 D．反应不再进行 ‎12. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法正确的 A．用如图装置不可以制备沉淀Fe(OH)2‎ B．配制FeCl3溶液时，直接将FeCl3晶体溶于水即可 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象确定溶液中含有Fe2＋[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 ‎13. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 A.金属钠投入到FeCl3溶液中 B.过量NaOH溶液和明矾溶液混合 C.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 D.Na2O2投入FeCl2溶液中 ‎14．有关实验的叙述，正确的是 A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．配480 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，先称量NaOH固体38.4g C．配制溶液定容时俯视，导致溶液浓度偏大 D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 ‎ 第II卷（58分）‎ ‎15.(10分)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 ‎ ‎（1）NW3的电子式为________ HWO的结构式为________ Z在元素周期表中的位置是 ________ XO2分子中X原子采用 杂化方式。‎ ‎（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是________（填元素符号）。 ‎ ‎ ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是________（填化学式）。‎ ‎（3）X、Y、Z、W中第一电离能最小的是 电负性最大的是 （填元素符号）。 ‎ ‎16. （14分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： ‎ ‎（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2 ，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________。‎ ‎（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及 现象如下表：‎ 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ‎ ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。‎ ‎  A.Na2O     B．Na2O2    C．NaOH     D．Na2CO3‎ ‎②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。‎ ‎③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。‎ ‎17．（8分）由 羟基丁酸生成 丁内酯的反应如下： ‎ ‎ ‎ 在298K下， 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 ，测得 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎21‎ ‎50‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎160‎ ‎220‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎0.024‎ ‎0.050‎ ‎0.071‎ ‎0.081‎ ‎0.090‎ ‎0.104‎ ‎0.116‎ ‎0.132‎ ‎（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为________ 。 ‎ ‎（2）120min时 羟基丁酸的转化率为________。 ‎ ‎（3）298K时该反应的平衡常数 ________。 ‎ ‎（4）为提高 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是____‎ ‎18.（12分） 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 ‎ ‎（1）基态铁原子电子排布式为________自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为________。‎ ‎（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是________。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是________。 ‎ ‎（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式________。若有 0.4mol FeCl3 ‎ 发生反应，则需要标准状况下的 SO2________升。 ‎ ‎（4）发黄的深井水通常含 Fe3+ ，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式________。 ‎ ‎19.（14分） 由丙烯经过下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 ⑴D中官能团名称为 。 ⑵丙烯转化为A的反应类型为 ，A转化为B的反应类型为 。 ⑶E的化学名称为 。 ⑷丙烯聚合为F的化学方程式是_____________________________________。 ⑸写出C与银氨溶液反应的化学方程式：_____________________________________。 ⑹E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱 有五组峰，则该种同分异构体为___________________________‎ ‎ 海口一中2020届高三化学9月考（B） 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ D D C A D A B A D AD C CD AD C ‎15.（10分）‎ ‎（1）；H-O-Cl；第三周期第ⅣA族 ; SP （2）Al>Si>Cl>C；HClO4>H2CO3>H2SiO3 （3）Al Cl ‎16.（14分）‎ ‎（1）碳酸氢钠溶液；浓硫酸；产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 （2）D；碳（C）；‎ ‎17.（8分）‎ ‎（1）0.0007 （2）0.5（50%） （3） ‎ ‎（4）将 内酯移走 [来源:学科网ZXXK]‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d64s2；同位素 （2）钝化；取样滴加 KSCN 溶液，出现血红色，证明含 Fe3+（合理即给分） （3）SO2+ 2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+； 4.48 （4）2Fe3++3 CO32－+3H2O=2 Fe(OH) 3↓ +3CO2 ‎ ‎19.（14分）‎ ‎（1）羰基或酮基、羧基　　　‎ ‎ ⑵加成反应　取代反应或水解反应 ⑶2-羟基丙酸或α-羟基丙酸或乳酸　　　‎ ‎ ⑷n CH3CH=CH2 →　　　　 ⑸CH3COCHO + 2Ag(NH3)2OH　 →（水浴）CH3COCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O ⑹HOCH2CH(OH)CHO