海南省海口市第一中学2020届高三9月月考化学试题(B卷)

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海南省海口市第一中学2020届高三9月月考化学试题(B卷)

海口市一中2020届高三年级9月月考 ‎ 化学科试题(B卷)‎ 可能用到的相对原子质量: O 16 C 12 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题 (共计42分)‎ 一.选择题(每小题只有1个正确答案,共14分)‎ ‎1.下列说法不正确的是 A.盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关[来源:学科网ZXXK]‎ B.PM 2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10-6 m的颗粒物 C.稀豆浆、硅酸、蛋白质溶液均为胶体 D.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 ‎2.下列分类依据和结论都正确的是 A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物 B.根据酸的化学式中含有氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸,多元酸 C.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 ‎3.下列溶液中加入过量氢氧化钡溶液,能产生两种白色沉淀的是 A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.MgSO4 D.Al2(SO4)3‎ ‎4.下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是 A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液      B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液         D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 ‎5. 下面的说法正确的是 A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电,所以,二氧化碳是电解质 C.硫酸是电解质,所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质 ‎6. 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2‎ 的物质的量为 ‎ ‎ A.1.5mol B.3.0mol C.1.0mol D.0.75mol ‎ ‎7.下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3- ‎ B. c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:CO32--、Cl-、F-、K+‎ C.含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-‎ D.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+‎ 二.选择题(每小题有1-2个正确答案,共28分)‎ ‎8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA B.在Na2O2与H2O的反应中,每生成0.1molO2,转移电子的数目为0.4NA C.标准状况下, 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.常温下,0.2L 0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA ‎ ‎9.有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ‎ ‎③Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A.①②③中的氧化产物分别是 I2.Fe3+.CoCl2‎ B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2>Fe3+>Co2O3‎ C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2‎ D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化 ‎10. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.稀HNO3与铁屑反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ D .FeCl2溶液中加入H2O2 : 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O ‎11.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 ‎ A.容器内压强不再改变          B.V(H2O)=V(H2)‎ ‎ C.气体的密度不再改变          D.反应不再进行 ‎12. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法正确的 A.用如图装置不可以制备沉淀Fe(OH)2‎ B.配制FeCl3溶液时,直接将FeCl3晶体溶于水即可 C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象确定溶液中含有Fe2+[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 ‎13. 下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是 A.金属钠投入到FeCl3溶液中 B.过量NaOH溶液和明矾溶液混合 C.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 D.Na2O2投入FeCl2溶液中 ‎14.有关实验的叙述,正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.配480 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液,先称量NaOH固体38.4g C.配制溶液定容时俯视,导致溶液浓度偏大 D.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 ‎ 第II卷(58分)‎ ‎15.(10分)X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。 ‎ ‎(1)NW3的电子式为________ HWO的结构式为________ Z在元素周期表中的位置是 ________ XO2分子中X原子采用 杂化方式。‎ ‎(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是________(填元素符号)。 ‎ ‎ ②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是________(填化学式)。‎ ‎(3)X、Y、Z、W中第一电离能最小的是 电负性最大的是 (填元素符号)。 ‎ ‎16. (14分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题: ‎ ‎(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2 ,产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是________。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是________。‎ ‎(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及 现象如下表:‎ 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 ‎ ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。‎ ‎  A.Na2O     B.Na2O2    C.NaOH     D.Na2CO3‎ ‎②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。‎ ‎③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。‎ ‎17.(8分)由 羟基丁酸生成 丁内酯的反应如下: ‎ ‎ ‎ 在298K下, 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 ,测得 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎21‎ ‎50‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎160‎ ‎220‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎0.024‎ ‎0.050‎ ‎0.071‎ ‎0.081‎ ‎0.090‎ ‎0.104‎ ‎0.116‎ ‎0.132‎ ‎(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为________ 。 ‎ ‎(2)120min时 羟基丁酸的转化率为________。 ‎ ‎(3)298K时该反应的平衡常数 ________。 ‎ ‎(4)为提高 羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是____‎ ‎18.(12分) 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 ‎ ‎(1)基态铁原子电子排布式为________自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为________。‎ ‎(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是________。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是________。 ‎ ‎(3)SO2 有强还原性,写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式________。若有 0.4mol FeCl3 ‎ 发生反应,则需要标准状况下的 SO2________升。 ‎ ‎(4)发黄的深井水通常含 Fe3+ ,若向水中加入 Na2CO3 溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式________。 ‎ ‎19.(14分) 由丙烯经过下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。 ⑴D中官能团名称为 。 ⑵丙烯转化为A的反应类型为 ,A转化为B的反应类型为 。 ⑶E的化学名称为 。 ⑷丙烯聚合为F的化学方程式是_____________________________________。 ⑸写出C与银氨溶液反应的化学方程式:_____________________________________。 ⑹E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱 有五组峰,则该种同分异构体为___________________________‎ ‎ 海口一中2020届高三化学9月考(B) 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ D D C A D A B A D AD C CD AD C ‎15.(10分)‎ ‎(1);H-O-Cl;第三周期第ⅣA族 ; SP (2)Al>Si>Cl>C;HClO4>H2CO3>H2SiO3 (3)Al Cl ‎16.(14分)‎ ‎(1)碳酸氢钠溶液;浓硫酸;产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反应停止;生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行 (2)D;碳(C);‎ ‎17.(8分)‎ ‎(1)0.0007 (2)0.5(50%) (3) ‎ ‎(4)将 内酯移走 [来源:学科网ZXXK]‎ ‎18.(12分)‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d64s2;同位素 (2)钝化;取样滴加 KSCN 溶液,出现血红色,证明含 Fe3+(合理即给分) (3)SO2+ 2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+; 4.48 (4)2Fe3++3 CO32-+3H2O=2 Fe(OH) 3↓ +3CO2 ‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1)羰基或酮基、羧基   ‎ ‎ ⑵加成反应 取代反应或水解反应 ⑶2-羟基丙酸或α-羟基丙酸或乳酸   ‎ ‎ ⑷n CH3CH=CH2 →     ⑸CH3COCHO + 2Ag(NH3)2OH  →(水浴)CH3COCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O ⑹HOCH2CH(OH)CHO
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