省淳中2019届高三适应性考试（化学）

省淳中2019届高三适应性考试（化学）

‎2019届省淳中高考适应性考试 ‎ 化 学 2019.5‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　K 39　Mn 55　Fe 56 Pb 207‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是 A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2 为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．Cl－的结构示意图： B．次氯酸的结构式： ‎ C．CH‎3F的电子式： D．CO2的分子比例模型：‎ ‎3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气 ‎4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣‎ B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣‎ C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣‎ 9‎ ‎5．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是 A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C．该反应条件下铁的氧化性比钠强 D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 ‎6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－ + H2O ‎ B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－‎ ‎ C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O ‎ D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是 A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点 B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键 C．原子半径由大到小的顺序： X、Y、Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X ‎9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)‎ B．CuCl2 Cu(OH)2 Cu 9‎ C．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)‎ D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)‎ ‎10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 ‎ B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1‎ C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是 图7‎ ‎ A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子 ‎ B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 ‎ C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应 ‎ D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上 ‎12．下列有关说法正确的是 A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H<0‎ B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 9‎ ‎13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是Cl2‎ B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 ‎ 产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在 I3－I2 + I－ 平衡 ‎14．‎25℃‎时，用0.0500 mol·L-1H‎2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H‎2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)‎ B．点②所示溶液中：c(HC2O)+‎2c(C2O)= c(Na+)‎ C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H‎2C2O4)>c(C2O)‎ D．滴定过程中可能出现：‎ c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎15．一定温度下，在三个体积均为‎0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2‎ COCl2‎ COCl2‎ Ⅰ ‎500‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0.8‎ Ⅱ ‎500‎ ‎1.0‎ a ‎0‎ ‎0.5‎ Ⅲ ‎600‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0.7‎ 下列说法中正确的是 ‎ A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1‎ B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol ‎ D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80% ‎ 9‎ ‎非选择题（共80分）‎ ‎16．(12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4－)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下： ‎ FeSO4.7H2O 稀H2SO4‎ ‎（1）还原过程中HCrO4－转化为Cr3+ 的离子方程式为 ；‎ ‎（2）当沉淀池中c(Fe2+):c(Fe3+)＝2:1时，能生成铁 ‎ 铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 ‎ 条件之一，通入压缩空气的目的是 、‎ ‎ 。在加NaOH溶液 之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向 沉淀池中增补的物质可能 为 。(填字母)‎ ‎ A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe ‎（3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元 ‎ 素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 。‎ ‎17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：‎ ‎（1）A中含氧官能团名称为 和 。‎ ‎（2）D→E的反应类型是 。‎ ‎（3）F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为 。‎ 9‎ ‎（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： （只写一种）。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应并能水解反应。‎ ‎②有四种不同化学环境的氢。‎ （5） 已知。写出以、CH3OH和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）‎ ‎18．（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：‎ ‎（1）“氧化”过程中，反应液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是 （填化学式）。‎ ‎（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为 （PbO2还原为Pb2+）。‎ ‎（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品‎0.5194g，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L－1H‎2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00 mL。计算产品中n(PbO2)与n(PbO)的物质的量之比（写出计算过程）。‎ 9‎ ‎19. (15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下：‎ 已知：‎ ‎①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。‎ ‎②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。‎ ‎③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。‎ ‎（1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还有一个作用 是　 。 ‎ ‎(2) 氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。‎ ‎①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是 　 。 ‎ ‎②该反应的化学方程式为　 。 ‎ ‎③反应时需要控制反应温度在50~‎60 ℃‎之间，可采取的加热方式是　　 　　　　。 ‎ ‎(3) 冰水冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4) 请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，,充分搅拌，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,低温干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇) ‎ ‎20. (14分)燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。‎ ‎(1) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1= -574.0 kJ·mol-1　 平衡常数为K1‎ CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= +1 160.0 kJ·mol-1　平衡常数为K2‎ ‎①反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，平衡常数K=　　　　(用K1、K2表示)。 ‎ ‎②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下‎4.48 L CH4,则反应过程中转移的电子总数为　　　　。 ‎ ‎(2) 利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:‎ 反应1: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　ΔH1= -99.0 kJ·mol-1‎ 反应2: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= +83.0 kJ·mol-1‎ 反应3: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+384.0 kJ·mol-1‎ 9‎ 反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如右图所示。‎ ‎①α(CO)随温度升高而减小的原因是　　　　　　。 ‎ ‎②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3) 亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。‎ ‎①写出NO与NaClO2反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 甲 乙 ‎ ‎③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为 　 。‎ ‎ 21．(12分)“物质结构与性质”‎ 过渡元素铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、[Fe(OCN)6]4-等。‎ ‎(1) C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　 　　，配合物[Fe(CN)6]4-中π键和σ键的个数比为　　 　　。 ‎ ‎(2)Cl与Br位于同一主族，写出Br基态核外电子排布式为　　　　　　 　　　　。 ‎ ‎(3) 研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。‎ C2H4沸点比N2H4低得多，主要原因是 。‎ ‎(4)C2H4与N2H4在组成上均为A2B2型分子，C2H4与N2H4的中心原子的杂化类型分别 为　　　　、　　　　。‎ ‎(5) 铁可形成多种功能性材料。右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为　　　　　　　　。 ‎ 9‎ 9‎