化学卷·2018届甘肃省武威一中高二上学期月考化学试卷（10月份） （解析版）

化学卷·2018届甘肃省武威一中高二上学期月考化学试卷（10月份） （解析版）

‎2016-2017学年甘肃省武威一中高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ ‎　‎ 一、选择题（本题共25小题，共50分．每题只有唯一正确选项）‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ HClO Fe（OH）3‎ 非电解质 C12H22O11‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D ‎2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）‎ A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D．水溶液的导电能力很差 ‎3．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．H2S⇌2H++S2﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4﹣‎ ‎4．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 ‎5．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）‎ A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度 ‎6．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎4.9×10﹣10‎ ‎7.2×10﹣4‎ ‎1.8×10﹣5‎ ‎6.4×10﹣6‎ 则0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（　　）‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2‎ ‎7．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）‎ A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 ‎8．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎9．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）‎ A．100℃水中，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ B．纯水中，25℃时，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ D．KW值随温度升高而增大 ‎10．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液 ‎11．在相同温度下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）‎ A．两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1‎ B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH﹣）分别为1.0×10﹣2mol•L﹣1、1.0×10﹣12 mol•L﹣1‎ C．两溶液中由水电离出的c（H+）相等 D．两者都促进了水的电离 ‎12．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）‎ A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2‎ D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL ‎13．常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（　　）‎ A．12mol/L B．1×10﹣12mol/L C．0.01mol/L D．大于0.01mol/L ‎14．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）‎ A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4‎ ‎15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+‎ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ C． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ ‎16．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①若a＜4，则A、B 都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎17．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1‎ B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）‎ D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1‎ ‎18．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；‎ ‎②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；‎ ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；‎ ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．‎ A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎19．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）‎ A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 ‎20．如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（　　）‎ A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 ‎21．下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣‎ B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大 C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）‎ D．温度升高，c（HCO3﹣）增大 ‎22．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）‎ A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤‎ ‎23．已知一种C（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种C（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）‎ A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．生成了一种强碱弱酸盐 C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应 ‎24．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 D．常温下，某溶液中有水电离出的c（H+）=10﹣51mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸 ‎25．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）‎ A．a点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）‎ B．b和c点所示溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）‎ C．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题共5小题，共50分）‎ ‎26．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．‎ ‎（1）含酚酞的0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为　　．‎ ‎（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　　．‎ A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 ‎（3）向0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为　　、　　、　　、　　（填“左”“右”或“不移动”）．‎ ‎27．（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L﹣1的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③HClO　④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl．这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）　　．‎ ‎（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有　　、　　．用离子方程式表示产生上述现象的原因　　，　　．‎ ‎（3）在饱和FeCl3‎ 溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是　　（填序号）．‎ A．铁　　 B．铜　　　 C．镁　　　D．硫．‎ ‎28．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH2OH→HCOOH ‎（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因　　．‎ ‎（2）常温下，将0.2mol•L﹣1的HCOOH和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度　　HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．‎ ‎29．（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12，则t　　25（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎12‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎11‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎7‎ x=　　．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为　　．‎ ‎（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大 量，此时溶液的pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度 为　　．‎ ‎30．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．‎ Ⅰ．实验步骤 ‎（1）用　　（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　作指示剂．‎ ‎（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为　　mL．‎ ‎（4）滴定．当　　时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．‎ Ⅱ．实验记录 ‎ 滴定次数实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ．数据处理与讨论 ‎（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=　　mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=　　g•100mL﹣1（列式计算）．‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　填写序号）．‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年甘肃省武威一中高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共25小题，共50分．每题只有唯一正确选项）‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ HClO Fe（OH）3‎ 非电解质 C12H22O11‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D ‎【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；‎ C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；‎ D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）‎ A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D．水溶液的导电能力很差 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答．‎ ‎【解答】解：A．熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，熔化时不导电，故A错误；‎ B．氯化氢不是离子化物，是极性共价化合物，但它是强电解质，故B错误；‎ C．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，故C正确；‎ D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，如硫酸钡是强电解质，在水中难溶，水中离子浓度小，导电能力弱，所以水溶液的导电能力的不一定是弱电解质，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．H2S⇌2H++S2﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3═Al3++3OH﹣ D．NaH2PO4═Na++H2PO4﹣‎ ‎【考点】电离方程式的书写．‎ ‎【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质完全电离，其电离方程式用等号，弱电解质部分电离，其电离方程式用可逆号，注意多元弱酸的电离分步进行，主要写出第一步的电离即可，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，故A错误；‎ B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42﹣，故B错误；‎ C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故C错误；‎ D．磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4═‎ Na++H2PO4﹣，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A．加入水时，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A、加水稀释促进电离；‎ B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入碱促进电离；‎ C、HCl在溶液中完全电离，加酸抑制弱酸的电离；‎ D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．‎ ‎【解答】解：A、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；‎ B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；‎ C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；‎ D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）‎ A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；‎ B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；‎ C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，醋酸溶液的物质的量浓度逐渐减小，故C正确；‎ D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎4.9×10﹣10‎ ‎7.2×10﹣4‎ ‎1.8×10﹣5‎ ‎6.4×10﹣6‎ 则0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（　　）‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小．‎ ‎【解答】解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c（H+）最大是酸性最强的，即HF的pH最小，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）‎ A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物；由于锌足量，则生成氢气的量取决于酸能够提供氢离子的物质的量，结合硫酸为二元强酸、醋酸和盐酸为一元酸分析生成氢气的体积大小．‎ ‎【解答】解：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成的不是氢气，是氮的氧化物，‎ 硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸与足量锌反应生成氢气的量相同；‎ 等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析．‎ ‎【解答】解：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，‎ ‎①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；‎ ‎②Cl﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；‎ ‎③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；‎ ‎④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；‎ ‎⑤S2﹣，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；‎ ‎⑥OH﹣，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；‎ ‎⑦NO3﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；‎ ‎⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎9．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）‎ A．100℃水中，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ B．纯水中，25℃时，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14‎ D．KW值随温度升高而增大 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】A、升高温度，促进水的电离；‎ B、Kw的值只和温度有关；‎ C、Kw的值只和温度有关；‎ D、升高温度，促进水的电离．‎ ‎【解答】解：A、25℃时，c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，而升高温度，促进水的电离，故在100℃时，c（H+）•c（OH﹣）＞1×10﹣14，故A错误；‎ B、Kw的值只和温度有关，故只要在25℃，c（H+）•c（OH﹣）恒等于1×10﹣14，故B正确；‎ C、Kw的值只和温度有关，故25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，故C正确；‎ D、升高温度，促进水的电离，故温度越高，kw的值越大，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液 ‎【考点】测定溶液pH的方法．‎ ‎【分析】A、金属铝与酸、碱溶液反应生成氢气；‎ B、加入酚酞显无色，溶液可能是碱性溶液或酸溶液；‎ C、PH=6的溶液在常温下线酸性，但温度未知，不能确定溶液酸碱性；‎ D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性．‎ ‎【解答】解：A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故A错误；‎ B、酚酞变色范围是8﹣10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故B错误；‎ C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；‎ D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．在相同温度下，0.01mol•L﹣1NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）‎ A．两溶液中由水电离出c（H+）都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1‎ B．NaOH溶液和盐酸中由水电离出c（OH﹣）分别为1.0×10﹣2mol•L﹣1、1.0×10﹣12 mol•L﹣1‎ C．两溶液中由水电离出的c（H+）相等 D．两者都促进了水的电离 ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】水的电离方程式为：H20=H++OH﹣‎ ‎，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离，依据溶液中离子积常数计算水电离出离子的浓度．‎ ‎【解答】解：A、0.01mol•L﹣1NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸对水的电离程度的抑制相同，故两溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，均为c（H+）水=c（OH﹣）水=mol/L，但由于温度未知，故不一定是1.0×10﹣12 mol•L﹣1，故A 错误；‎ B、温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10﹣14，故两溶液中水电离出的c（OH﹣）不一定是1.0×10﹣12 mol/L，故B错误；‎ C、温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c（H+）水=mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c（H+）水=c（OH﹣）水=mol/L，所以由水电离出的c（H+）相等，故C正确；‎ D、酸、碱均抑制水的电离平衡，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）‎ A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2‎ D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性；‎ B．碱式滴定管只能量取碱性溶液；‎ C．广泛pH试纸的测定值是整数；‎ D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积．‎ ‎【解答】解：A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，故A错误；‎ B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B错误；‎ C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，故C错误；‎ D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（　　）‎ A．12mol/L B．1×10﹣12mol/L C．0.01mol/L D．大于0.01mol/L ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，所以电离产生的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，而一水合氨是弱电解质，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，所以电离产生的氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，而一水合氨是弱电解质，部分电离，所以溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L，故选D．‎ ‎　‎ ‎14．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）‎ A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4‎ ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】题中NH4Cl和（NH4）2SO4水解都呈酸性，NH4HCO3水解呈碱性，NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强．‎ ‎【解答】解：NH4Cl和（NH4）2SO4对比，水解都呈酸性，（NH4）2SO4pH较小；‎ NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；‎ NH4HSO4为酸式盐，HSO4﹣完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+‎ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ C． =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】A．pH=1的溶液，显强酸性；‎ B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显强碱性；‎ C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性；‎ D．根据铁离子与SCN﹣结合生成络离子分析．‎ ‎【解答】解：A．pH=1的溶液，显强酸性，发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；‎ B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显强碱性，则Ca2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成碳酸钙沉淀，故B错误；‎ C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；‎ D．因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①若a＜4，则A、B 都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此来解答．‎ ‎【解答】解：①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故①正确；‎ ‎②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故②错误；‎ ‎③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故③正确；‎ ‎④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故④错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1‎ B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）‎ C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）‎ D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用．‎ ‎【分析】A．c（H+）=10﹣pH；‎ B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；‎ C．任何溶液中都遵循电荷守恒；‎ D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．‎ ‎【解答】解：A．c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，故A错误；‎ B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；‎ C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；‎ D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）＞1.0×10﹣2mol•L﹣1，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；‎ ‎②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；‎ ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；‎ ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．‎ A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】①金属生锈后可以和酸发生反应而除去；‎ ‎②泡沫灭火剂的灭火原理是二氧化碳灭火；‎ ‎③碳酸钾和铵盐之间会发生反应生成易挥发的氨气；‎ ‎④玻璃塞的成分是二氧化硅，可以喝碱液发生反应；‎ ‎⑤AlCl3溶液解热会生成氢氧化铝．‎ ‎【解答】解：①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故①正确；‎ ‎②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者可作泡沫灭火剂，故②正确；‎ ‎③草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解，不能混合施用，故③正确；‎ ‎④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确；‎ ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液会促进铝离子水解，这样会得到Al（OH）3固体，故⑤正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）‎ A．氨水 B．硅酸钠溶液 C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液 ‎【考点】盐类水解的应用；钠的重要化合物．‎ ‎【分析】若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则对应盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，若X为碱，则其碱性Ba（OH）2比弱．‎ ‎【解答】解：等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，‎ X溶液的碱性大于碳酸钠，小于Ba（OH）2，‎ 若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸钠溶液符合；NaHCO3溶液的pH小于碳酸钠；‎ 若X为碱，则其碱性Ba（OH）2比弱，可以是氨水、NaOH等；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎20．如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（　　）‎ A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】A、标准盐酸pH=1，说明浓度为0.1mol/L；‎ B、20mLNaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸恰好中和；‎ C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致V（待测）偏小；‎ D、不同指示剂的变色范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应．‎ ‎【解答】解：A、由图可知，标准盐酸pH=1，说明浓度为0.1mol/L，故A正确；‎ B、20mLNaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸恰好中和，所以NaOH浓度为0.05mol/L，故B正确；‎ C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致V（待测）偏小，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故C正确；‎ D、盐酸与NaOH恰好完全反应时溶液显中性，不同指示剂变色的pH范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎21．下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）‎ A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣‎ B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大 C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）‎ D．温度升高，c（HCO3﹣）增大 ‎【考点】离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．‎ ‎【分析】A．碳酸氢根离子不可拆分；‎ B．加水稀释后，促进HCO3﹣水解，但Kw不变；‎ C．溶液遵循电荷守恒；‎ D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解．‎ ‎【解答】解：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；‎ B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大，c（OH﹣）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大，故B正确；‎ C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；‎ D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3﹣）减小，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎22．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）‎ A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤‎ ‎【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．‎ ‎【分析】加热盐溶液，可以得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐性质温度，不分解，如盐发生水解的话，水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：①Al2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Al2（SO4）3，故正确；‎ ‎②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；‎ ‎③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，故正确；‎ ‎④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；‎ ‎⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎23．已知一种C（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种C（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）‎ A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．生成了一种强碱弱酸盐 C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应 ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】若为强酸与强碱溶液反应，则混合液为中性；若酸为强酸，碱为弱碱，反应生成强酸弱碱盐，则混合液碱过量，混合液显示碱性；若酸为弱酸，则酸过量，混合液显示酸性，据此进行判断．‎ ‎【解答】‎ 解：A．强碱、强酸在溶液中完全电离，则两溶液等体积混合后溶液中性中性，溶液的pH=7，不会为酸性，故A错误；‎ B．生成强碱弱酸盐，则酸为弱酸，存在电离平衡，等体积混合后混合液显示酸性，故B错误；‎ C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应，弱碱在溶液中部分电离，则弱碱的浓度大于1×10﹣3mol•L﹣1，则混合液中碱过量，混合液为碱性，故C正确；‎ D．若为一元弱酸，则酸溶液的浓度大于1×10﹣3mol•L﹣1，两溶液混合后酸过量，混合液显示酸性，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎24．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）‎ A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 D．常温下，某溶液中有水电离出的c（H+）=10﹣51mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸 ‎【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．‎ ‎【分析】A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；‎ B、1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液混合是等体积混合，溶液呈碱性，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣ ）＞c（OH﹣）＞c（H+）；‎ C、常温下，水的离子积为10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，酸或碱的溶液抑制水的电离；‎ D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，（NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大．‎ ‎【解答】解：A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，故A错误；‎ B、1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1‎ 的NaOH溶液混合是等体积混合，溶液呈碱性，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣ ）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；‎ C、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大，c（NH4+）前者小于后者，故C正确．‎ D、常温下，水的离子积为10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎25．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）‎ A．a点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）‎ B．b和c点所示溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）‎ C．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】A．a点溶液为酸性溶液，酸过量；‎ B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；‎ C．d点溶液中，溶液呈碱性，氢氧化钠稍微过量，根据电荷守恒判断；‎ D．滴定过程中，如果氢氧化钠很少量时，醋酸浓度最大．‎ ‎【解答】解：A．a点溶液为酸性溶液，酸过量，根据物料守恒得c（Na+）＜c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A错误；‎ B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+‎ ‎）﹣c（CH3COO﹣），故B正确；‎ C．d点溶液中，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），氢氧化钠稍微过量，根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），溶液中醋酸钠浓度最大，所以c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；‎ D．滴定过程中，如果氢氧化钠很少量时，醋酸浓度最大，醋酸电离出部分醋酸根离子，再结合物料守恒得c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、非选择题（本题共5小题，共50分）‎ ‎26．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．‎ ‎（1）含酚酞的0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为　CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使溶液呈碱性　．‎ ‎（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是　BD　．‎ A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 ‎（3）向0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为　右　、　左　、　左　、　右　（填“左”“右”或“不移动”）．‎ ‎【考点】盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．‎ ‎【分析】（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；‎ ‎（2）CaO和水反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解；‎ ‎（3）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加入和氢氧根离子反应的物质促进水解、加入含有氢氧根离子的物质抑制水解，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故答案为：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使溶液显碱性；‎ ‎（2）CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH3COONa水解，降低温度抑制CH3COONa水解，所以CH3COONa水解反应为吸热反应，故答案为：BD；‎ ‎（3）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加入少量浓盐酸、FeSO4固体时，氢离子和亚铁离子都和氢氧根离子反应，所以促进水解，平衡向右移动，加入少量NaOH固体、Na2CO3固体，氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸钠水解，平衡向逆反应方向移动，故答案为：右；左；左；右．‎ ‎　‎ ‎27．（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2mol•L﹣1的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③HClO　④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl．这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号）　②①③⑧⑦⑥⑤④　．‎ ‎（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有　有无色无味气体生成　、　溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀　．用离子方程式表示产生上述现象的原因　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+　，　CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O　．‎ ‎（3）在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是　AC　（填序号）．‎ A．铁　　 B．铜　　　 C．镁　　　D．硫．‎ ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】（1）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小；‎ ‎（2）氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解生成二氧化碳气体，溶液中水解平衡正向进行生成，以此解答；‎ ‎（3）饱和氯化铁溶液中存在Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，若生成气体和红褐色沉淀，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气．‎ ‎【解答】解：（1）溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液．‎ 酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③HClO为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，‎ 碱性溶液：‎ ‎④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；‎ 溶液的pH：⑥＜⑤＜④；‎ ‎⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；‎ 通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，‎ 故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；‎ ‎（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；‎ 故答案为：①有无色无味气体生成； ②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ‎ ‎（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，平衡正向进行，且加入的物质和酸反应放出氢气，选项中D是非金属单质不能和酸反应，铜是金属不能和稀酸反应，镁和铁与溶液中稀酸反应生成氢气，促进平衡正向进行，生成氢氧化铁红褐色沉淀；‎ 故答案为：AC．‎ ‎　‎ ‎28．CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH2OH→HCOOH ‎（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因　HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣　．‎ ‎（2）常温下，将0.2mol•L﹣1的HCOOH和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度　大于　HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）　．‎ ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】（1）HCOONa溶液水解呈碱性；‎ ‎（2）将0.2mol•L﹣1的HCOOH和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa，根据混合溶液的酸碱性判断．‎ ‎【解答】解：（1）HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣；‎ 故答案为：HCOO﹣+H2O=HCOOH+OH﹣；‎ ‎（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；HCOOH电流出氢离子，HCOONa水解生成氢氧根离子，溶液显酸性，说明以电离为主，即HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）‎ 故答案为：大于；C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）．‎ ‎　‎ ‎29．（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12，则t　大于　25（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎12‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎11‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎7‎ x=　2　．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为　5×10﹣3mol•L﹣1　．‎ ‎（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大 量，此时溶液的pH　大于　7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度 为　0.01mol•L﹣1　．‎ ‎【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】（1）根据水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算值与25℃Kw比较解答；‎ ‎（2）根据实验①可知，氢氧化钡中c（OH﹣）=0.01mol•L﹣1，则c[Ba（OH）2]= c（OH﹣），再根据表中数据求出氢离子浓度；‎ ‎（3）根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42﹣）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H+）和n（H2SO4），从而得出其中硫酸钠的量；‎ ‎【解答】解：（1）25℃Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，在温度t℃时，a+b=12，水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，Kw＞10﹣14，所以温度高于25℃，‎ 故答案为：大于； ‎ ‎（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液没加盐酸时，溶液的PH=12，则溶液中c（OH﹣）=0.01mol•L﹣1，所以c[Ba（OH）2]= c（OH﹣）=5×10﹣3mol•L﹣1，‎ 根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH﹣）=0.01mol•L﹣1，则原来盐酸中溶液的PH=2，即x=2；‎ 故答案为：2；5×10﹣3mol•L﹣1；‎ ‎（3）向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2‎ 溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；‎ 据题意知原溶液中n（SO42﹣）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10﹣3mol•L﹣1=1.5×10﹣3 mol；‎ 已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=n（H+）=5×10﹣4mol，‎ 原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42﹣）总﹣n（H2SO4）=1.5×10﹣3 mol﹣5×10﹣4mol=1×10﹣3 mol，‎ 所以c（Na2SO4）==mol•L﹣1=0.01mol•L﹣1，‎ 故答案为：大于；0.01mol•L﹣1；‎ ‎　‎ ‎30．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．‎ Ⅰ．实验步骤 ‎（1）用　酸式滴定管　（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　容量瓶　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　酚酞　作指示剂．‎ ‎（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为　0.60　mL．‎ ‎（4）滴定．当　溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色　时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．‎ Ⅱ．实验记录 ‎ 滴定次数实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ．数据处理与讨论 ‎（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=　0.75　mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=　4.5　g•100mL﹣1（列式计算）．‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　ab　填写序号）．‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】Ⅰ．（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；‎ ‎（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；‎ ‎（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；‎ ‎（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ Ⅱ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH～NaOH来解答；‎ ‎（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；‎ 故答案为：酸式滴定管；容量瓶；‎ ‎（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，‎ 故答案为：酚酞；‎ ‎（3）滴定管液面的读数0.60mL；‎ 故答案为：0.60；‎ ‎（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ 故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ Ⅱ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；‎ 设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则 ‎ CH3COOOH～NaOH ‎ ‎ 60 40‎ ‎ xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol ‎ x=0.450‎ c（市售白醋）==0.75mol•L﹣1，样品总酸量=4.50g•100mL﹣1；‎ 故答案为：0.75；4.5；‎ ‎（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故a正确；‎ b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故b正确；‎ c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，可知c（待测）不变，故c错误；‎ d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故d错误；‎ 故选：ab．‎ ‎　‎